《物质的量》教用课件人教1
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课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
质子的物质的量为 10mol
， 个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ， 个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 所含粒子数 一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g） 粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、 、 、
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量 １mol
NA １mol
NA １mol
结论 化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
《物质的量》完美ppt人教1
（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
使用物质的量注意事项：
③使用物质的量单位摩尔时必须指明 物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol 氧分子或1mol氧原子。 ④摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整
数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】 如何将可称量
物宏质观与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢？
可 称
物质的量
量 物
？
肉眼看不见，
质
难以称量
怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
物质的量
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
阿伏加德罗常数
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
(3) 3.01×1023.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
使用物质的量注意事项：
③使用物质的量单位摩尔时必须指明 物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol 氧分子或1mol氧原子。 ④摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整
数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】 如何将可称量
物宏质观与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢？
可 称
物质的量
量 物
？
肉眼看不见，
质
难以称量
怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
物质的量
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
阿伏加德罗常数
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
(3) 3.01×1023.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
第二章第三节《物质的量》第一课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
物质的量：0.5mol
微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，
通常用6.02×1023 mol-1
➢ 1.5 mol Ba(OH)2中所含有的钡离子数目约为
➢ 1.5 mol CH3COOH 中含有
NA
。 N=n·
化学式
相对分（原子）质
量
摩尔质量
数值
单位
数值
单位
C12H22O11
342
1
342
g/mol
S
32
1
32
g/mol
CO2
44
1
44
g/mol
Zn
65
1
65
g/mol
H2g/mol
Cu
64
1
64
g/mol
Mg
24
1
24
g/mol
例2：1.5mol H2O 的质量是多少？
例3：26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
是( )
A．M g
1
B.
g
6.02×1023
D.
g
C.
g
23
6.02×10
2. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是(
A．CH4
B．CO2
C．H2S
)
D．N2
3. 1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，该物质的相对分子质量为( )
A．16
B．64
C．32
D．96
4. 已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g
课件《物质的量》完美版_人教版1
(２) 1molCO2质量是
克
【情景二】思考下列反应的意义：
302 ͯ 10 -23
有多少个“集合”去计量； 问题3：化学上规定 “多少个微粒集体为1mol呢？”
计算：用NA表示阿伏伽德罗的数值
问题3：化学上规定 “多少个微粒集体为1mol呢？”
物质的量可以说成“物质量”、“物质的质量”、或“物质的数量”吗？
26.999 11.997 55.998 17.999 98.006
由上述表中数据可得出以下
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数 值上等于该粒子的相对原子或相对分子质量。
原子的相对原子质量=1个原子的实际质量 /1个m（12C） ͯ 1/12 分子的相对分子质量=各原子的相对原子 质量之和
资料
1、6.02×1023个大米分给全世界60亿 人，每人每年吃1000斤，要吃 5×106 年。
2、假想把1摩尔（6.02×1023个）水 分子（分子直径2×10-10m）一个挨一 个地摆在地球赤道上（周长为4万千 米），可以绕地球赤道 300万__周！
判断：
× 1、1mol大米含有约6.02X1023个米粒（ ）
1 1mol H2O含有
molO，N__A__或___6_._0_2__×__1__0_2_3__个O，
含有 2 mol H，_2_N_A_或__1_.2_0_4_×__1_0_2_4 个H。
【强化练习】
1. 1.806X 1024 个NH3中含有 3
9NA 或5.418 × 1024个H 2、1.5molNaOH中含有 1.5
简精单确离 值子：：质子数=核电荷数=原子序数 56、21m个oOl 中H2含O有的（质量）是个36质g子，（ ）（个电）子；
课件《物质的量》完美版_人教版1
1mol铁原子的质量为56g
0（33×）10单23位个：铁(m3原o)子l-11的m物质o的l 量H__2_S__O_。4中的氧原子数为_____，原子数为_____， 电子数为_____。 8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
25g (3)0.25mol CaCO 的质量是_______ (2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
1mol钠原子的质量为23g 正确 3mol H2O
3
M(CaCO3)=100g·mol-1
36g (4)2.0mol H O的质量_________ （4）计量对象：分子、原子、离子、中子、电子、
微粒数：1个 C ＋ O2 ———— CO2
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1 204×1024个水分子的物质的量为_____，水分子个
1个
1个
数约为_____。
(2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
宏 观 （3）单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
1mol任何微粒的个数都是约为6.02×1023， 那质量呢？
质量和物质的量之间又有怎么样的联系呢？
1mol某微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12 中所含的原子数相同。
即： 1mol碳原子的质量为12g
已知：
1mol铁原子的质量为56g 1mol水分子的质量为18g 1mol硫酸分子的质量为98g 1mol钠原子的质量为23g
正确 3mol H2O
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
0（33×）10单23位个：铁(m3原o)子l-11的m物质o的l 量H__2_S__O_。4中的氧原子数为_____，原子数为_____， 电子数为_____。 8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
25g (3)0.25mol CaCO 的质量是_______ (2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
1mol钠原子的质量为23g 正确 3mol H2O
3
M(CaCO3)=100g·mol-1
36g (4)2.0mol H O的质量_________ （4）计量对象：分子、原子、离子、中子、电子、
微粒数：1个 C ＋ O2 ———— CO2
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1 204×1024个水分子的物质的量为_____，水分子个
1个
1个
数约为_____。
(2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
宏 观 （3）单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
1mol任何微粒的个数都是约为6.02×1023， 那质量呢？
质量和物质的量之间又有怎么样的联系呢？
1mol某微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12 中所含的原子数相同。
即： 1mol碳原子的质量为12g
已知：
1mol铁原子的质量为56g 1mol水分子的质量为18g 1mol硫酸分子的质量为98g 1mol钠原子的质量为23g
正确 3mol H2O
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
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②、200mL溶液中含有4mol的NaCl，求NaCl
溶质的物质的量浓度？ 20mol/L
③、5molH2SO4溶于水可以配制成多少mL的
2mol/L的硫酸溶液？ 2500mL
随堂巩固
④、标准状况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸溶 液，其物质的量浓度为？
2mol/ ⑤浓、度0.5为m？LoSl/OL4N2-的a2S物O质4溶的液量中浓N度a为+的？物质的量
K+ 的物质的量浓度为0.2mol/L，则溶液中
SO4 2-的物质的量浓度为（ D ）
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C. 0.8mol/L
D.0.7mol/L
6①、随配计堂制算0巩.2m固ol/cLB的BaCnVl2B溶液的nV2B=0=mnclB需B/c要×B的V
BaCl2 的物质的量？ 0.004mol
步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量
用托盘天平 准确称取5.9 克NaCl
注意：归零调平、 左物右码
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
1. 溶解要在烧杯中进行 2. 搅拌，不要碰到烧杯
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇，匀将配好的溶液移入
试剂瓶 中并贴好标签。
随堂巩固
3、0.2mol的Na2SO4 溶于水中形成4L溶液， 则形成的溶 液中Na2SO4的物质的量为浓度为多少？ Na+的物质的量浓 度为多少？ SO42- 的物质的量浓度为多少？
1mol/L 0.5 mol/L
随堂巩固
7、将24.4gNaOH固体溶于水，配成100ml溶液，其 密度为1.219g/ml。 1、该溶液中NaOH的质量分数为__2_0_%_____。 2、该溶液中NaOH的物质的量浓度为_6_.1_m__o_l_/L_。 3、从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度 6_.1_m__o_l/_L，NaOH的质量分数为__2_0_%_，溶液的密度 1_.2_1_9_g_/_m_l，含NaOH的质量为 __2_.4_4_g__。 4、将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶 液中NaOH的物质的量浓度为_0_._6_1_m_o_l_/L_。
①用 小烧杯在天平上称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②向称好的氢氧化钠固体加 适量 蒸馏水将其溶
解，待 溶液冷却至室温 后将溶液沿 玻璃棒 移 入 250 mL的容量瓶中。
随堂巩固
③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，将 冲洗液移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失 点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。
▪
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
(B )
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
随堂巩固
5、在VL K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液 中，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，
▪
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
▪
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
随堂巩固
8、下列说法正确的是: ( B )
A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的
物质的量浓度为1 mol/L。 B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶
液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C．在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取
出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。
壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液
体积的1/3
加约30mL水溶解
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
两靠 一不靠
1. 溶液要先冷却至室温 2. 要用玻璃棒引流
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
（1）当n（B）不变时,V变大, C（B） 变小 。
当n（B）不变时,V变小, C（B） 变大 。
（2）当V 不变时, n（B）变大, C（B） 变大 。
当V 不变时, n（B）变小, C（B） 变小 。
小结
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示的溶液组成的物理量
➢数学表达式：C B
处，后改用滴管滴加至刻度线。 2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重
合）
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步骤
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
手要拿稳， 反复倒转
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
结论2：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少 体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不 同。
温馨提示：
认 识
①只能用来配制溶液，不能用来 容
溶解或贮存溶液
Hale Waihona Puke 量②使用前须刻检度线漏
瓶
标有温度
标有容积
常用规格：100mL、250mL、 500mL、1000mL等。
二、配制一定物质的量浓度的溶液：
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签
步骤：
一计算 算二 5.3g 量 三 溶 转移 后 冷 却
cB溶液配制
称量
溶解
转移
洗涤
四 移
五
洗
六
定容
摇匀
装瓶
定
再
摇
匀
实验所需主要仪器
容量瓶
玻璃棒
托盘天平 （固体）
量筒 烧杯 胶头滴管
[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
nB V 溶液
二、一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
随堂巩固
1、在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2
的溶液中，Cl－的物质的量浓度为(D )
A、0.05 mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.3 mol/L
随堂巩固
2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完 成下列步骤：
Na2SO4溶液中
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
1
2
1
物质的量 0.2 mol
0.4mol 0.2mol
物质的量浓度 0.8mol/L
1.6 mol/L 0.8mol/L
同一溶液中溶质电离出的离子的物质的量浓度之比等于其 物质的量之比,等于电离方程式中相应离子的系数比。
随堂巩固
4、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是
回归教材 P15
【例 】配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需NaOH的质量是多少？
【思考与交流】
讨论1：将3mol NaCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质NaCl
的物质的量浓度是否等于3mol/L？ x
结论1：溶液的体积不等于溶剂的体积，且体积没有加和性。
讨论2：从1L3mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的NaCl 溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量分数、溶液密度是 否变化？这100ml中溶质的物质的量是多少？
瓶C
（）
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
随堂巩固
10、用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜 溶液的最佳方法是（D ）
A.称取250g胆矾溶于1L水中； B.称若取是1结6晶0g水胆合矾物溶，于溶1质L为水除中；
去结晶水的化合物。
C.将胆矾加热失水后再称取160g并 溶于水配成1L溶液；
▪
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
▪
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
▪
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
D.称取250g胆矾溶于水再稀释到1L。
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
溶质的物质的量浓度？ 20mol/L
③、5molH2SO4溶于水可以配制成多少mL的
2mol/L的硫酸溶液？ 2500mL
随堂巩固
④、标准状况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸溶 液，其物质的量浓度为？
2mol/ ⑤浓、度0.5为m？LoSl/OL4N2-的a2S物O质4溶的液量中浓N度a为+的？物质的量
K+ 的物质的量浓度为0.2mol/L，则溶液中
SO4 2-的物质的量浓度为（ D ）
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C. 0.8mol/L
D.0.7mol/L
6①、随配计堂制算0巩.2m固ol/cLB的BaCnVl2B溶液的nV2B=0=mnclB需B/c要×B的V
BaCl2 的物质的量？ 0.004mol
步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量
用托盘天平 准确称取5.9 克NaCl
注意：归零调平、 左物右码
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
1. 溶解要在烧杯中进行 2. 搅拌，不要碰到烧杯
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇，匀将配好的溶液移入
试剂瓶 中并贴好标签。
随堂巩固
3、0.2mol的Na2SO4 溶于水中形成4L溶液， 则形成的溶 液中Na2SO4的物质的量为浓度为多少？ Na+的物质的量浓 度为多少？ SO42- 的物质的量浓度为多少？
1mol/L 0.5 mol/L
随堂巩固
7、将24.4gNaOH固体溶于水，配成100ml溶液，其 密度为1.219g/ml。 1、该溶液中NaOH的质量分数为__2_0_%_____。 2、该溶液中NaOH的物质的量浓度为_6_.1_m__o_l_/L_。 3、从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度 6_.1_m__o_l/_L，NaOH的质量分数为__2_0_%_，溶液的密度 1_.2_1_9_g_/_m_l，含NaOH的质量为 __2_.4_4_g__。 4、将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶 液中NaOH的物质的量浓度为_0_._6_1_m_o_l_/L_。
①用 小烧杯在天平上称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②向称好的氢氧化钠固体加 适量 蒸馏水将其溶
解，待 溶液冷却至室温 后将溶液沿 玻璃棒 移 入 250 mL的容量瓶中。
随堂巩固
③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，将 冲洗液移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失 点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。
▪
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
(B )
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
随堂巩固
5、在VL K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液 中，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，
▪
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
▪
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
随堂巩固
8、下列说法正确的是: ( B )
A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的
物质的量浓度为1 mol/L。 B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶
液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C．在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取
出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。
壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液
体积的1/3
加约30mL水溶解
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
两靠 一不靠
1. 溶液要先冷却至室温 2. 要用玻璃棒引流
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
（1）当n（B）不变时,V变大, C（B） 变小 。
当n（B）不变时,V变小, C（B） 变大 。
（2）当V 不变时, n（B）变大, C（B） 变大 。
当V 不变时, n（B）变小, C（B） 变小 。
小结
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示的溶液组成的物理量
➢数学表达式：C B
处，后改用滴管滴加至刻度线。 2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重
合）
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步骤
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
手要拿稳， 反复倒转
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
结论2：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少 体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不 同。
温馨提示：
认 识
①只能用来配制溶液，不能用来 容
溶解或贮存溶液
Hale Waihona Puke 量②使用前须刻检度线漏
瓶
标有温度
标有容积
常用规格：100mL、250mL、 500mL、1000mL等。
二、配制一定物质的量浓度的溶液：
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签
步骤：
一计算 算二 5.3g 量 三 溶 转移 后 冷 却
cB溶液配制
称量
溶解
转移
洗涤
四 移
五
洗
六
定容
摇匀
装瓶
定
再
摇
匀
实验所需主要仪器
容量瓶
玻璃棒
托盘天平 （固体）
量筒 烧杯 胶头滴管
[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
nB V 溶液
二、一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
随堂巩固
1、在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2
的溶液中，Cl－的物质的量浓度为(D )
A、0.05 mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.3 mol/L
随堂巩固
2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完 成下列步骤：
Na2SO4溶液中
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
1
2
1
物质的量 0.2 mol
0.4mol 0.2mol
物质的量浓度 0.8mol/L
1.6 mol/L 0.8mol/L
同一溶液中溶质电离出的离子的物质的量浓度之比等于其 物质的量之比,等于电离方程式中相应离子的系数比。
随堂巩固
4、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是
回归教材 P15
【例 】配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需NaOH的质量是多少？
【思考与交流】
讨论1：将3mol NaCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质NaCl
的物质的量浓度是否等于3mol/L？ x
结论1：溶液的体积不等于溶剂的体积，且体积没有加和性。
讨论2：从1L3mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的NaCl 溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量分数、溶液密度是 否变化？这100ml中溶质的物质的量是多少？
瓶C
（）
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
随堂巩固
10、用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜 溶液的最佳方法是（D ）
A.称取250g胆矾溶于1L水中； B.称若取是1结6晶0g水胆合矾物溶，于溶1质L为水除中；
去结晶水的化合物。
C.将胆矾加热失水后再称取160g并 溶于水配成1L溶液；
▪
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
▪
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
▪
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
D.称取250g胆矾溶于水再稀释到1L。
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。