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2016届高考化学二轮复习综合练习专题七物质结构和元素周期律

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专题七 物质结构和元素周期律 考纲这样要求 高考这样考查

1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

1.客观题 (1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。 (2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。 (3)结合化学用语考查原子结构和化学键。 (4)位置、结构、性质三者关系的相互推断。 2．主观题 (1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。 (2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等题目中考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。

1．(2015·上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是(D) A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。 2．(2015·北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(D) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。 3．(2015·新课标Ⅰ卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(B) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YD．X与Y不能存在于同一离子化合物中 解析：W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。A.H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A不正确。B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B正确。C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正确。 4．(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A)

A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 解析：短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A项，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Z>W>X>Y，错误；B项：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，正确；C项：元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y>X>W>Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，正确；D项：元素原子的最外层电子数一般等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。 5．(2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(B) A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 解析：由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。 6．(2015·广东高考)(双选)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(AD)

A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为B、丁为Si、戊为As、庚为F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。A.丙为B，原子序数为5，而戊位于P的下方，其原子序数比P的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，正确。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚＞己＞戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚＞己＞戊。C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快。D.丁(Si)的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。 7．(2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(A) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 解析：由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。 8．(2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(C)

A．原子半径：XB．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：X>Y>Z。B.气态氢化物的稳定性：XC.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。 9．(2014·新课标Ⅰ卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(D) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z 解析：短同期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A.原子最外层电子数：F>S>Na。B.Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2。C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大。D.三种元素的原子序数关系为S>Na>F。 10．(2015·天津高考)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

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江苏高考化学二轮最新讲义：专题七 物质结构与元素周期律

江苏高考化学二轮最新讲义：专题七 物质结构与元素周期律

专题七物质结构与元素周期律【备考策略】江苏高考的本专题内容主要出现在选择题中，都考查同位素概念、元素周期表位构性的关系，多涉及周期律中化合价、原子半径、氢化物稳定性、最高氧化物水化物的酸碱性比较，化学键类型的判断。

的复习备考中着力于元素周期律的运用，宜作专项训练。

类型一、原子结构与微粒功能例１．（２0１１·海南卷）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是Ａ．的化学性质与相同Ｂ．的原子序数为５３Ｃ．的原子核外电子数为78 Ｄ．的原子核内中子数多于质子数【考点透视】物质结构元素周期律电子式结构式结构示意图原子结构同位素电子排布化学键离子键共价键原子核表示式原子几个等式递变周期表结构元素周期律化合价金属、非金属性最高氧化物水化物酸碱性气态氢化物稳定性位、构、性推理X中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。

此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来z A考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。

解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子中）、质量数＝中子数+质子数。

【变式训练１】（２0１２·泗阳中学模拟）利用核聚变发电，３He是最安全的最清洁的能源，地球上３He仅有１５吨左右。

月球上的３He最保守估计可供全世界开采５00年。

地球上的氦元素主要以４He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨３He。

下列说法正确的是１３He、４He的化学性质基本相同；２３He、４He具有相同的中子数；３３He核聚变是化学变化；４３He液化是物理变化；５３He和４He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥３He和４He组成的气体单质，在相同条件下密度比为３︰４。

Ａ．１２５Ｂ．１４⑥Ｃ．２３５Ｄ．３４⑥类别二、化学键与原子半径例２．（２0１２·泰兴期中）部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是Ａ．氢化物的稳定性为：H２T＞H２RB．室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸C．离子半径的大小顺序为：r L２＋＜r T ２—Ｄ．L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同【总结提升】１．物质中化学键的存在规律（１）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练专题二物质结构—元素周期律Word版含答案

河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练专题二物质结构—元素周期律Word版含答案

河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题二物质结构—元素周期律1、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来【答案】D2、下列有关说法正确的是A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大【答案】D3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A. MgCl2B. NH4ClC. Na2OD. H2O2【答案】B4、LAB．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等【答案】C5、下列说法正确的是( )A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B6、XA. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB. 常温下，T 的单质与Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C. X 分别与Y 、Z 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. 由X 、Y 和Z 三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用【答案】C7、n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ）A ．质量B ．原子数C ．电子数D ．体积(相同状况)【答案】A【解析】8、16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．16O 2与18O 2互为同分异构体B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子【答案】D9、短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是( )A ．Z 可能是活泼金属元素B ．X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C ．Y 元素原子的最外层电子数为7D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO 3【答案】C10、已知第三周期元素M ，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编原子结构与元素的性质(含解析)

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编原子结构与元素的性质(含解析)

原子结构与元素的性质1、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．a A(A －N)mol C ．a A ＋m (A －N)mol D ．a A(A －N ＋m)mol 【答案】A2、元素A 和B 的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 电子层数为（a －b ），L 层电子数为（a+b ），则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A ．能与水反应B ．能与氢氧化钠反应C ．能与硫酸反应D ．不能与碳酸钠反应【答案】B3、A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A ＜B ；②离子半径A ＞B ；③原子序数A ＞B ；④原子最外层电子数A ＜B ；⑤A 的正价与B 的负价绝对值一定相等；⑥A 的电负性小于B 的电负性；⑦A 的第一电离能大于B 的第一电离能．其中正确的组合是（ ）A ．③④⑥B ．①②⑦C ．③⑤D ．③④⑤⑥⑦【答案】A【解析】A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A 在B 的下一周期，则①A 在B 的下一周期，原子半径A ＞B ，故①错误；②A 在B 的下一周期，原子序数A ＞B ，A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A ＜B ，故②错误；③A 在B 的下一周期，原子序数A ＞B ，故③正确；④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A ＜B ，故④正确；⑤A 、B 原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；⑥A 能形成阳离子，说明A 易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B 能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A 的电负性小于B 的电负性，故⑥正确；⑦A 易失去电子，第一电离能较小，B 易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A 的第一电离能小于B 的第一电离能，故⑦错误．故选A ．4、近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H 3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H 3+还可进一步形成H n +，下列判断不正确的是( )A ．H 3+的电子式B ．H 3+可在液氢中形成H 4+、H 5+、H 6+C ．H 3+可在液氢中形成H 5+、H 7+、H 9+D ．每个H 3+微粒中含有3个质子【答案】B5、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C【答案】A6、a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a【答案】D【解析】a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P ＞N，故A错误；B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性N＞P＞Si＞Na，故B错误；C．a为Si元素，b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，故原子序数d＞a＞b＞c，故C 错误；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c ＞d＞a，故D正确；故选D．7、第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（）A．RO4— B．RO3— C．RO42— D．RO5—【答案】A【解析】“第3周期中，最外层的3p层上有一个未成对电子”的为铝或氯，则氯最高价所对应的酸根为高氯酸根离子。

二轮专题七以前四周期元素位置推理及电子排布为主体突破物质结构、元素周期律

二轮专题七以前四周期元素位置推理及电子排布为主体突破物质结构、元素周期律

二轮专题七以前四周期元素位置推理及电子排布为主体突破物质结构、元素周期律【课堂目标】1.熟悉1～36号元素的名称、元素符号及电子排布式(构造原理)、物质的结构式、电子式。

2.理解元素的第一电离能、电负性，熟悉元素的性质与第一电离能、电负性的关系，熟悉元素原子半径、主要化合价、元素性质等周期性变化规律。

3.了解化学键和分子间作用力的区别。

理解化学键类型(σ、π键)、化学键的极性和分子的极性、分子间作用力(重点是氢键)，熟悉氢键的存在对物质熔沸点、溶解性的影响。

4.理解等电子体含义，熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或者离子的空间结构。

5.了解简单配合物的成键情况、配位数、配合物等知识的应用，熟悉晶体类型(熔沸点比较、晶格能)。

6.借本专题着力提高高考试题中第10题、第21题的有效得分率。

【基础梳理】活动一：元素周期表的结构及元素性质的周期性变化规律1.了解元素周期表的结构2.掌握金属性、非金属性强弱判断方法：(1)元素的金属性越强①单质与水(或酸)反应越容易置换出氢(或越剧烈)②最高价氧化物对应的水化物碱性越强③单质的还原性越强、阳离子氧化性越弱。

(活泼金属能把上不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

)金属性：Na＞Mg＞Al；氢氧化物碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3[NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物](2)元素的非金属性越强①单质与氢气越容易化合②气态氢化物越稳定③最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强④单质的氧化性越强、简单阴离子(或氢化物)还原性越弱。

非金属性：Si＜P＜S＜Cl；酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；(H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸)氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl(元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定) 3.熟练掌握常见10电子微粒，了解18常见电子微粒。