初中化学实验现象汇总56879
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初中化学实验现象汇总
实验项目主要现象化学方程式
氧气的化学性质
1、木炭在氧气(空气)中燃烧(不完全燃烧)发出白光(红光),生成能使
澄清石灰水变浑浊的无色气体
C+O2CO2
(2C+O22CO)
2、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放热,
生成有刺激性气味的无色气体
S+O2SO2
3、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的无色气体
4、红磷在空气中燃烧发光,放热,生成大量白烟和白色固体4P+5O
2
2P2O5
5、铜在空气中加热铜片表面有黑色物质生成2Cu+O
2
2CuO
6、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成
黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
7、铝箔在氧气中燃烧发出耀眼白光,生成白色固体4Al+3O
2
2Al2O3
8、镁在空气中燃烧发出耀眼白光,放出大量热,生成一缕
白烟同时生成一种白色物质
2Mg+O22MgO
9、纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出大量热,干冷烧
杯内壁有水珠生成
2H2+O22H2O
10、点燃氢气和空气的混合气发生爆炸
11、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰,放出大量热,生成一
种能使澄清石灰水变浑浊的气体
2CO+O22CO2
12、甲烷在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰,放出热量,生成
一种能使澄清石灰水变混浊的气体和小
水珠
CH4+2O22H2O+CO2
13、酒精燃烧发出蓝色火焰C
2
H5OH+3O22CO2+3H2O
水的化学性质
14、电解水有大量气泡产生,插入正极的
试管内汇集的气体体积与插入
负极的试管内汇集的气体体积
之比约为1∶2
2H2O 2H2↑+O2↑氧气的制取
15、实验室制氧气
2KMnO4K2MnO4+MnO2+
O2↑
加热氯酸钾制取氧气(实验室制取
氧气的反应原理之一):
2KClO32KCl+3O2↑
KClO32KCl+3O2↑有气泡产生2H2O22H2O+O2↑
二氧化碳的制取
16、实验室制二氧化碳有大量气泡产生CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
17、煅烧石灰石
(工业制二氧化碳)
CaCO3CaO+CO2↑
碳、一氧化碳、氢气的还原性
18、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色粉末变成光亮红色,生成
的无色气体能使石灰水变浑浊
C+2CuO 2Cu+CO2↑
19、一氧化碳与氧化铜黑色粉末变成红色,生成的无
色气体能使石灰水变浑浊
CO+CuO Cu+CO2
20、一氧化碳还原氧化铁红色粉末逐渐变黑,生成一种能使澄清
石灰水变浑浊的气体
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
20、氢气与氧化铜黑色的粉末变成红色,试管口
有水珠生成H2+CuO Cu+H2O 二氧化碳的化学性质
21、二氧化碳通入石蕊液石蕊液由紫色变成红色CO2+H2O==H2CO3
22、二氧化碳与石灰水石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
23、二氧化碳与碳二氧化碳通过灼热的碳层CO2+C 2CO
金属与稀酸或盐溶液的置换反应
24、镁与稀盐酸或稀硫酸有大量气泡产生,镁条逐渐消
失,同时放出热。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
25、锌与稀盐酸或稀硫酸有大量气泡产生,锌粒逐渐消
失,同时放出热。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
26、铁与稀盐酸或稀硫酸有气泡产生,溶液逐渐变为浅
绿色。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑金属与盐溶液的置换反应
27、铁与硫酸铜溶液铁钉表面有紫红色物质附着,溶液由蓝色
逐渐变浅
Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu
28、铝与硫酸铜溶液铝丝表面覆盖一层红色物质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu
29、铜与硝酸银溶液铜片表面有银白色物质附着,溶液由无色
变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
30、铜与硝酸汞溶液铜丝表面覆盖一层银白色的物
质
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 其它
31、浓氨水遇浓盐酸有白烟产生HCl+NH3==NH4Cl
32、氧化汞分解红色粉末变成银白色液体,生
成的气体能使到火星的木条重
新燃烧
2HgO 2Hg+O2↑
33、一氧化碳与新鲜鸡血血液由深红色变成鲜红色
酸、碱、盐的性质
酸的化学性质
(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(见上)
(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)
1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
4. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑3碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑4. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 碱的化学性质
(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
5.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 6.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 7.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 8.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 9. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱+ 酸-------- 盐+ 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
10. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 盐的化学性质
(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐