热化学方程式(公开课)

285.8 kJ 的热量
(3)书写注意事项:
①需注明反应时的 温度 和 压强 。中学所用 ΔH 的数据,
一般都是 25 ℃、101 kPa 时的数据,可不特别注明。
②需注明反应物和生成物的聚集状态。常用 s、l、g、aq
分别表示固体、液体、气体和溶液。
③热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的物质的
量,可以是整数,也可以是分数。
“
④需注明 ΔH 的“+”“-”及数值和单位。若为放热反应,ΔH 为
”;若为吸热反应,ΔH 为“ +
”。
2.燃烧热
(1)概念:在 101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产
物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
(2)单位:燃烧热属于反应热的一种,单位为 kJ/mol 。
C(石墨,s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3 kJ/mol
(2)1.7 g NH3(g)生催化氧化反应生成气态产物,放出
22.67 kJ 的热量。
提示:1.7 g NH3 的物质的量为 0.1 mol,则 4 mol NH3 发
生反应放出的热量为 22.67 kJ×40=906.8 kJ,1 mol NH3 反应
)
ΔH=-1 366.8 kJ/mol
NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3 kJ/mol
C.S(s)+O2(g)
SO2(g)
D.2NO(g)+O2(g)
ΔH=-269.8 kJ/mol
2NO2(g)
ΔH=-116.2 kJ
解析:A 项,未标明各物质的聚集状态;B 项,NaOH

B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
ΔH＝＋242kJ·mol－1 ΔH＝－484kJ·mol－1
ΔH＝＋242kJ·mol－1 ΔH＝＋484kJ·mol－1
☆课堂提高☆
4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1 的是 （ B）
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2
B．CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O
ΔH = －890 kJ/mol
C．CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = －890 kJ/mol
D． 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
☆课堂总结☆
二、 做题时常用两规律★
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质 的物质的量。当化学计量数不同时，其∆H 不同， ∆H 与化学计量数成正比；若反 应逆向进行，则改变符号，但数值不变。 规律二：反应物和生成物的状态不同，反应热ΔH 就不同。因此，必须注明物质 的聚集状态。
☆课堂提高☆
3、已知在 1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，

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中和热的测定
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●实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热
●学习重点:中和反应反应热的测定原理
和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小 孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
D.Q1 + Q2 = Q3
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3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( B )
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
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课堂练习
1.已知充分燃烧a g 乙炔(C2H2)气体时生成1mol
二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃
A 烧的热化学方程式正确的是（
）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。•来自2. 单位:KJ/mol

对于可逆反应，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反
⑤不需要注明反应条件，热化学方程式中不用↑和↓
⑥需注明反应的温度和压强，如不注明，
即指: 25℃ 1.01×105 Pa.
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热化学方程式
1.定义 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 2.意义 ①表明了化学反应中的物质变化 ②表明了化学反应中的能量变化
放热反应：ΔH＜0 或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
反应热（ΔH）的计算：
①ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
.
1
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说
法 中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C 和 D 的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
2.在反应 H2（g）+ Cl2 （g） ＝2HCl（g）中， 已知：H－H 键能为436KJ/mol,Cl－Cl键能为
247KJ/mol,H－Cl键能为431KJ/mol,
判断该反应是（ B D ）
ΔH = – 890 kJ/mol
.
ΔH = – 445 kJ/mol7
当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气HCl， 放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－369.2 kJ/mol