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山东省青岛市2018届高三化学上学期期初考试试题

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2017—2018学年第一学期高三期初考试 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ⅰ卷（共54分） 一、选择题（每题只有一个答案，每题3分） 1．下列有关说法不正确的是( ) A．空气质量监测新标准中增加了PM 2.5和臭氧(O3)8小时浓度限值监测指标，空气中O3

体积分数大于10－4%对人体健康有利

B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

C．青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 D．光化学烟雾与排入到大气的氮氧化物和碳氢化合物过多有关 2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )

3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA B．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA C．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA D．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A．Kwc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 5．下列有关实验的选项正确的是( ) A.配制0.10 mol·LB.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中D.记录滴定终点读数－1 NaOH溶液 I2，分出水层后的操作 为12.20 mL

6．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－ D．在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O 7．有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是( ) A．FeS2既是氧化剂也是还原剂 B．CuSO4在反应中被还原 C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是( ) A．W位于第三周期第ⅦA族 B．原子半径：W>Z>Y>X C．气态氢化物的稳定性：HmZ>HnW D．X与氧气反应可生成不止一种氧化物 9．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．甲苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有16种(不考虑立体异构) C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 10．室温下，用含 0.2 mol NaOH的溶液恰好吸收0.2 mol NO2后所得溶液为1 L，反应的化学方程式为2 NO2 + 2 NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O。对反应后的溶液，下列说法不正确的是( ) [已知：Ka(HNO2)= 7.1×10—4、Ka(CH3COOH)= 1.7×10—5] A．此时溶液的pH小于0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液 B．此时溶液中n(NO2—) + n(OH—)－n(H+) = 0.1 mol C．若再通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化） D．若再加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱 11．已知下列四个热化学方程式： NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) ΔH1＝a kJ/mol ① Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l) ΔH2＝b kJ/mol ② 2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol ③ BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol ④ 其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是( ) A．d<0 B．c<2a＋b＋d C．c＝2a＋b＋d D．c>2a＋b＋d 12．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2

＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。下列说法正确的是( )

A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4 D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 13．原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能 C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应 D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 14．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 3(g)ΔH ＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( ) A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡 15．在2 L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1 B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25 C．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时,原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大 D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(gg)的ΔH<0，且a＝2 16．已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( ) A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO2－4)>c(CO2－3) B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO2－3能形成BaCO3沉淀 C．相同条件下，SO2－4比CO2－3更易与Ba2＋结合形成沉淀 D．BaSO4不可能转化为BaCO3

17.常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A.c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO－3)＋2c(CO2-3 ) B.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO2-3 ＋2H2OH2CO3＋2OH－ C.b点溶液中c(Na+)> c(HCO－3)> c(Cl－) D.d点处溶液中水的电离程度大于b点处

18．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－ B．pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA－):c(A2－)＝1:100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

Ⅱ卷（共46分） 19．(10分)合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。 (1)以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。 该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。 关于该反应的下列说法正确的是________（填字母序号）。 A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态 (2)尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

根据图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_ _ _ __ _。 (3)密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）%］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)___ __b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是____ ___。 20．(12分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的

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山东省师范大学附属中学2018届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)

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山东师大附中2015级高三第一次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 Cl35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B. 海水晒盐不涉及化学反应C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品D. 自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同【答案】D【解析】A项，“静电除尘”可除去可吸入颗粒物、“燃煤固硫”可除去SO2气体、“汽车尾气催化净化”可除去NO x，上述做法都可减少污染性气体的排放，故能提高空气质量，A 正确；B项，海水晒盐是利用太阳光照使水温升高而加快了水蒸气的气化，这个过程没有新物质生成，所以不涉及化学反应，B正确；C项，铝在空气中容易氧化，在铝的表面形成一层薄薄的氧化膜，保护铝不会进一步被氧化，如果长时间存放酸性、碱性食品会破坏已经形成氧化膜，导致里面的铝被腐蚀，故C正确；D项，自来水中通入氯气，会生成次氯酸，起消毒的作用，而硫酸铝加入水中后，由于稀释导致迅速发生水解生成胶状氢氧化铝，氢氧化铝能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，起到净水作用，但不能消毒，故D错误。

2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是.........A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图4所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、因NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，故A错误；B、因Cl2通入到石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，氯元素的化合价从0价部分降低到－1价，部分升高到＋1价，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，故B正确；C、干燥的Cl2与铁不反应，但在点燃的条件下可以发生反应，故C错误；D、因由NaCl→NaHCO3→Na2CO3，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故D错误，答案选B。

2018届高三化学上学期第一次月考试题

2018届高三化学上学期第一次月考试题

2018届高三化学上学期第一次月考试题化学试题一、选择题(每道3分，共60分)1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.核内有8个中子的碳原子：B.18O2-的结构示意图：C.羟基的电子式：D.淀粉和纤维素的结构简式：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB.常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC.在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD.在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++ 4H2OB.向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑C.少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H6O＋CO32－D.用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.H2SiO3SiO2SiCl4B.浓HClCl2漂白粉C.FeFe2O3FeCl3D.Mg(OH)2MgCl2(aq)无水6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB.5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC.常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L7.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。

山东省17地市重点高中2018届高三化学上学期期中专题汇编 化学计算

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化学计算1.(2016届山东莱芜)现有V mL浓度为c mol•L﹣1的BaCl2溶液，其密度为d g．cm﹣3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是······ ( )A. 溶剂的质量为：(dV﹣0.208Vc)gB. 溶质的质量分数为：%C. 溶质和溶剂的质量之比为：0.208Vc：(dV﹣0.208Vc)D. Cl﹣的物质的量为：0.002Vc mol2.(2016届山东青岛城阳一中)在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是······················· ( )A. 由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体B. 反应后产生13.44LH2(标准状况)C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol3.(2016届山东淄川一中)在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为························ ( )A. 2：1B. 1：2C. 1：3D. 1：44.(2016届山东德州)现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )A. B.C.D.5.(2016届山东莱芜)金属铬(cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色．如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：(1)分别写出反应①、③、④的离子方程式：①、③、④(2)结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为．(3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为．(4)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72﹣，得到的Cr2O72﹣与过量的KI反应生成。

山东省青岛市城阳区2018届高三上学期学分认定考试(期末)理科综合化学试题含答案

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7．化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是A．古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B．凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋自质含量的测定结果C．《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠D．煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5N AB．0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1N AC．一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3N AD．常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6N A9．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构筒式如图：下列说法不正确的是A．羟甲香豆素分子式为C10H8O3B．1mol羟甲香豆素最多可以与5mol H2发生加成C．1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOHD．羟甲香豆素分子中含有醋基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。

元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法不正确的是A．X、Z的单质均存在同素异形体B．原子半径大小顺序为：W>X>Y>ZC．W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸D．Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．将装置I中通入C12和SO2的混合气体，然后加热褪色后的溶液，据溶液是否变红来证明SO2的是否存在B．用装置Ⅱ来蒸发浓缩CuSO4溶液，并通过冷却结晶、过滤的方法获得胆矾晶体C．用浓氨水和块状固体NaOH在装置III中作用，来快速制取NH3D．用装置IV来分离乙醇萃取碘水后的溶液12．光合作用得地球碳、氧循环的更要媒介。