高考中化学计算专题
一、教学目标
1、以化学方程式为载体综合计算
2、守恒法计算
3、图像题计算
二、教学重点难点
解题思路的分析
[试一试]
1、（2014江苏高考18）（12分）碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准
状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。
[想一想]
碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O]加热分解先失水，最后残留固体为金属氧化物，那么在2700C到6000C之间质量为什么减少？最后残留固体金属氧化物的成分是什么？
[巩固练习]
1、（2010•江苏18）Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为．（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为
[做一做]
1、（2010江苏高考20）以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中
，则溶液中=_______________。
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________。（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4．66g，高温煅烧至恒重，得到固体
2．00g和标准状况下0．896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。__________________
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数_____________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
2、（2013•江苏18）硫酸镍铵[（NH4）x Ni y（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将
（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用检验，现象是
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）
