高二化学上学期第三次月考试题3

时遁市安宁阳光实验学校高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）一、选择题 (本题包括16小题，毎小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3【答案】C【考点定位】考查溶液pH的大小比较方法应用【名师点晴】把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可。

2．一定温度下，奖一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测里结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bD．a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b 【答案】B【解析】试题分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故B正确；C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B。

考点：考查电解质的电离。

3．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸<V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为 AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+).c(X-)，故K(AgI)<K(AgCl)【答案】D考点：考查电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等。

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．地下钢管连接锌板C．汽水底盘喷涂高分子膜D．金属护拦表面涂漆2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．CuSO43．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：金属电子流动方向电压/VA A→Fe+0.76B Fe→b﹣0.18C C→Fe+1.32D D→Fe+0.28已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（）A．A B．B C．C D．D4．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O⑤杂质碳被氧化．A．①②③④ B．只②③④ C．只①②D．①②③④⑤5．下列化学实验事实及解释都正确的是（）A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA ＞HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明K SP[Cu（OH）2]＞K SP[Mg（OH）2]6．25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c（Na+）7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH⇌B++OH﹣B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低8．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④9．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH 等于7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于710．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．中和10mL 0.1mol•L﹣1醋酸与中和100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH﹣）相等D．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）12．下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝13．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．14．燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2=CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是（）A．正极发生的电极反应为：3O2+6CO2+12e﹣═6COB．通入乙烯的一极为正极C．负极发生的电极反应为：CH2=CH2+6CO﹣12e﹣═8CO2+2H2OD．电池的总反应式为：CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O15．把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1-2个选项符合题意）16．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小17．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．原电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e﹣═4OH﹣C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大18．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极ZA 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2A．A B．B C．C D．D19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c （OH﹣）+c（CN﹣）20．下列说法正确的是（）A．反应2Mg+CO22MgO+C△H＜0从熵变角度看，可以自发进行B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小C．已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．根据HClO的K a=3.0×10﹣8，H2CO3的K a1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者21．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜22．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强23．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是（）A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）的关系存在24．将含0.4mol•L﹣1Cu（NO3）2和0.4mol•L﹣1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（）A．5.6L B．6.72L C．8.4L D．2.8L25．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HCl B．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸D．145g 50.3%的盐酸二、非选择题共40分26．金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应．（1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH= ．（2）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．（3）如图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．27．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为．（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为．（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL （标准状况）．（4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填字母）．A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3．28．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO、OH﹣如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）．（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为．（3）B溶液中的溶质为．电解后，乙烧杯中溶液的pH= ．若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，极（填写“c”或“d”）先变红．29．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 4 9.0 6.7（1）最适合作氧化剂X的是．A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4（2）加入氧化剂的目的是．（3）加入的物质Y是（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为．（4）当c（Fe3+）=10﹣5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp= ．（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因．（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有．2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高二（上）第三次月考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．地下钢管连接锌板C．汽水底盘喷涂高分子膜D．金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故A 错误；B．地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误；D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．CuSO4【考点】电解原理．【分析】用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子＞钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子＞硫酸根（硝酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化．【解答】解：A、电解HCl溶液即电解电解质本身的，溶液的pH增大，酸性减弱，故A错误；B、电解NaOH时，生成氢气和氧气，即电解水型的，碱的浓度升高，溶液的PH升高，碱性增强，故B错误；C、电解Na2SO4时，电解水，pH不变，故C错误；D、电解CuSO4时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的PH降低，酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：金属电子流动方向电压/VA A→Fe+0.76B Fe→b﹣0.18C C→Fe+1.32D D→Fe+0.28已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，结合表中数据分析．【解答】解：构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，由表中数据可知，在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁，则铁为正极，所以A、C、D活泼性都大于Fe，而C与Fe形成的原电池中电压最大，所以C最活泼．故选：C．【点评】本题考查考查学生金属的活泼性知识，涉及化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理是解本题关键，难度中等．4．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O⑤杂质碳被氧化．A．①②③④ B．只②③④ C．只①②D．①②③④⑤【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁失水即形成铁锈．【解答】解：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O，即为铁锈的成分．故选A．【点评】金属的吸氧腐蚀是较为普遍的金属腐蚀方式，可以根据所学的原电池原理知识来回答，难度不大．5．下列化学实验事实及解释都正确的是（）A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA ＞HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明K SP[Cu（OH）2]＞K SP[Mg（OH）2]【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠；B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱；D．溶度积常数小的物质先沉淀．【解答】解：A．亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠，干扰硫酸根离子的检验，应该用稀盐酸酸化，故A错误；B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Zn、Fe和海水构成的原电池中，Fe作正极被保护，故B正确；C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱HA 放出的氢气多，说明酸性：HA＜HB，故C错误；D．溶度积常数小的物质先沉淀，则向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明K SP[Cu（OH）2]＜K SP[Mg（OH）2]，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、原电池原理、酸的强弱判断、溶度积常数等知识点，明确物质性质、实验原理是解本题关键，注意：物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是A．6．25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c（Na+）【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c（A﹣）、c（Na+）的相对大小．【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA 为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性；由于溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA 应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，故A正确；B、由A分析可知，可以满足a＞b，故B正确；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），故c（A ﹣）=c（Na+），故C正确；D、由C中分析可知，溶液中一定满足c（A﹣）=c（Na+），故D错误；故选：D．【点评】本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，题目难度中等，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用．7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH⇌B++OH﹣B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、弱电解质在水中液中不能完全电离；B、pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），据此判断；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，据此回答；D、将pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，但是水的离子积是定值．【解答】解：A、常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则证明BOH溶液在水中液中不能完全电离，是一种弱碱，存在电离平衡：BOH⇌B++OH﹣，故A正确；B、NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Cl﹣）=c（NH4+），即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故B 错误；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量多，故C错误；D、将pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，c（H+）减小，但是水的离子积Kw=c（H+）•c（OH﹣），是定值，所以c（OH﹣）增大，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，难度中等．8．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【分析】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，溶液中碳酸氢根离子浓度减小；②根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断；③二者恰好完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；④亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；⑤根据硫化钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）减小，n（Na+）不变，则的比值会增大，故①正确；②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c （HCO3﹣）]，故②错误；③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，故③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故④正确；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS），故⑤错误；根据分析可知，错误的有②⑤，故选B．【点评】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．9．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH 等于7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7【考点】水的电离；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据图象判断100℃时水的离子积，然后计算出溶液为中性时溶液的pH即可；B．两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；C．乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；D．氨水为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性．【解答】解：A．100℃时水的离子积为10﹣12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；故选D．【点评】本题考查了pH的简单计算、水的电离及及其影响，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确水的电离及影响因素；选项D为易错点，注意氨水为弱碱，两溶液混合氨水过量．10．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．中和10mL 0.1mol•L﹣1醋酸与中和100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH﹣）相等D．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关；B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；C．常温下，甲酸中c（H+）=10﹣pH、氨水中c（OH﹣）=；D．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，pH相同时氢离子浓度相同，但硫酸和盐酸的浓度不同．【解答】解：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B错误；C．常温下，甲酸中c（H+）=10﹣pH=10﹣3mol/L、氨水中c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故C正确；D．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n（HCl）=2n（H2SO4），故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据酸碱的相对强弱再结合物质的性质分析解答，注意A中消耗碱的物质的量与酸的浓度无关，为易错点．11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H2CO3）。

高二化学上期第三次月考试题本试题分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题；共24小题。

可能用到的相对原子量：H 1 Al 27 N 14 Mg 24 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又能用P 2O 5或碱石灰干燥的是 ( )A ． SO 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．N 22.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A. HCO 3—+H 2O H 2CO 3+OH — B.HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32—C.HCO 3—+H 3O + = H 2O+CO 2↑D. HCO 3—+OH —= CO 32—+H 2O3．反应 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 在550℃的5L 密闭容器中进行，0.5min 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ）A. V(O 2)=0.01mol.L -1.s -1B. V(NO)=0.008mol.L -1.s -1C. V(H 2O)=0.006mol.L -1.s -1D. V(NH 3)=0.002mol.L -1.s -14．下列说法中正确的是 ( )A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定D ．氨气可作焊接金属的保护气5、 现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCI ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是 （ ） A ．④>③>①=⑤>② B ．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②6．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷(As 2O 3)，医生通常给砒霜中毒患者服用—定剂量的氧化剂解毒。

2014-2015学年度上学期第三次月考高二化学试题【新课标】考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单项选择1. 1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。

于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。

”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）3. 下列关于阿司匹林的说法错误的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解4. 北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（）A．加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5. 下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6. 下列几种铁板, 在镀层被破坏后, 最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板第II卷（非选择题）二、实验题7. 实验室分析白铁(镀锌铁皮)样品成分步骤为: ①称取1.00 g样品放入烧杯中, 加入过量盐酸, 然后用载玻片盖好烧杯. 首先观察到有大量气体冒出, 后来放出气体速率变慢, 最后完全反应. ②接着加入过量的NaOH溶液, 过滤分离出灰绿色沉淀, 该沉淀在空气中加热至质量不变, 最后得到1.20 g红色粉末.(1)白铁镀锌的作用是___________________________________________________ 。