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热化学习题

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1 出题人___________审题人____________日期______________ 基础知识 化学方程式的书写规则 1．____________________________________________________________________。 2. ____________________________________________________________________。 3. ____________________________________________________________________。 4. ____________________________________________________________________。

A填空题 一、基础题 1.请你写出298K时的下列反应的热化学方程式 (1)1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： ____________________________________________________________________。 (2)用CO(g)还原1mol Fe2O3(s)，放热24.8kJ：______________ ____________________________________________________________________。 (3)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ： _______________________ 。 (4)0.2mol CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________________。 2. (1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量 ________________________________________________________________ (2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ _______________________________________________________________ (3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ _______________________________________________________________ (4)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ

_______________________________________________________________ 二、能力提升

3.天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下述问题： 2

(1)甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为________________________。 (2)8 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是__________kJ

4. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ； （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________ ___，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________。 5.请你阅读材料后填空： (1)某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为________、________。 3

(2)若已知每摩尔气体C燃烧后生成A液体时放出285.8 kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：________________________。 (3)能源在我们的生活中占有重要的地位，其依据产生的方式可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依据其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。气体C属于________能源(“一级”或“二级”)，其作为能源最突出的优点是________________________________________________。 (4)有人认为气体C作为能源是不现实的，你认为呢？如果你认为现实，回答出理由；若认为不现实，则回答出不现实的理由。 _________________________________________________________________________________________________________________。 6.下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质 炭粉 (C) 一氧化碳 (CO) 氢气 (H2) 甲烷 (CH4) 乙醇 (C2H5OH)

状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量 (kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1367

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。 (2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式_______ _________________。1 mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是________ mol。 (3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________________。 (4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。 附加题 7.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。 请回答下列问题： (1)元素B在周期表中的位置_______________________________________________， 元素D的原子结构示意图为________。 (2)A2C比A2E沸点高的原因________________________________________________。 (3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________________________，负极的电极反应式为______________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 4

(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 基础题 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( ) ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药； ③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 2. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不．正确的是( )

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 3. 下列措施不．符合节能减排的是( )

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃料 4.新的替代能源主要包括( ) ①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A.②③⑥⑦ B.①④⑤ C.③⑥⑦⑧ D.①②④ 5.下列说法正确的是( ) A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现 C.化合反应一定是放热反应D.分解反应一定是吸热反应 6. 质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下( ) A.反应（1）放出的热量多 B.反应（2）放出的热量多 C.（1）、（2）放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量 7. 近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的( )

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燃烧热盖斯定律计算练习题

燃烧热盖斯定律计算练习题

1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1D.ΔH =+444.2 kJ·mol -12、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ）A. 2ΔH 1 +3ΔH 2B. 3ΔH 2 -2ΔH 1C. 2ΔH 1 -3ΔH 2D. 3/2ΔH 2 - ΔH 13、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g);ΔH =-393.5 kJ·mol -1① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);ΔH =-566 kJ·mol -1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);ΔH =+141 kJ·mol -1则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。

4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。

在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为： 。

化学习题库(附参考答案)

化学习题库(附参考答案)

化学习题库（附参考答案）一、单选题（共36题，每题1分，共36分）1.黄磷燃烧时带有( )火焰，产生特殊的大蒜臭味。

A、白色B、蓝色C、耀眼D、绿色正确答案：B2.液化石油气泄漏事故，现场处置的主要方面是( )。

A、防泄漏B、防爆炸C、防中毒D、防冻伤正确答案：B3.能使受染人员90%以上死亡的毒物量可用( )表示。

A、LC100B、LD100C、LC50D、LD50正确答案：B4.NaOH是( )。

A、酸性洗消剂B、碱性洗消剂C、简易洗消剂D、其他洗消剂正确答案：B5.在( )PPM浓度以上的甲胺蒸气会对皮肤，眼睛，上呼吸道，肺用强烈的刺激和腐蚀性。

A、100B、110C、90D、120正确答案：A6.危险化学品中第四类物质中按燃烧特性分第三项是( )A、有毒品B、易燃固体C、自燃物品D、遇湿易燃物品正确答案：D7.磷化锌毒物污染皮肤时用大量清水冲洗，需要多少分钟( )。

A、15—25分钟B、5—10分钟C、15—30分钟D、10—15分钟正确答案：C8.微生物主要分为细菌类、( )、立克次体类、衣原体类、真菌类、毒素类。

A、军毒类B、粉尘类C、病毒类D、寄生虫类正确答案：C9.二硫化碳是( )物品。

A、易燃B、不易燃C、放射D、易爆正确答案：A10.下列属于自燃物品的是( )。

A、氯化腈B、硫化钠C、二氧化硫D、硫化氢正确答案：B11.保险粉在水溶液中不稳定，水解可产生( )。

A、氧气B、氢气C、二氧化碳D、一氧化碳正确答案：B12.爆炸物中的三硝基苯酚又称( )。

A、保险粉B、苦味酸C、硝化纤维素D、TNT正确答案：B13.不属于石油分馏产品的是( )。

A、天然气B、沥青C、石蜡D、汽油正确答案：A14.氢氟酸的相对密度( )。

A、1.15—1.18B、0.8—1C、0.75—0.9D、1.2—1.35正确答案：A15.下列不是汽油的物理性质的是( )。

A、极易燃烧B、不溶于水C、比水轻D、挥发性强正确答案：A16.氢氧化钠属于( )洗消剂。

物理化学习题--1

物理化学习题--1

第一章 化学热力学基本定律与函数复习思考题1. 状态函数有何特点，当体系进行任一循环过程时，其状态函数的变化值是多少?2. 设有一封闭体系，当其始、末态确定之后，判断下列各种物理量是否有确定的值。

(1) Ｗ（Ｑ＝０）； (2)Ｑ； (3)Ｑ（Ｗ＝０）； (4)Ｑ－Ｗ。

3. 试证明在无有效功的恒容过程中ΔＵ＝ＱＶ。

此过程中的ΔＨ又是多少(用公式表示)?是否仍可用过程热来量度?4. 将273.15 K 、1 mol 的冰缓缓加热，使其在恒压下蒸发为373.15 K 的水蒸气，此过程热用T C p O)d H (2373.15K K 15.273m ,⎰计算对不对?5. 对1 mol 理想气体，从同一始态(ｐ、T 、V )出发，分别进行恒温可逆膨胀或绝热可逆膨胀至相同体积的末态，其所做的膨胀功哪一过程大?6. 1 mol 气体从同一始态出发，分别进行恒温可逆膨胀或恒温不可逆膨胀达到相同的末态，由于恒温可逆膨胀时所做的功Ｗr 大于恒温不可逆膨胀时的体积功Ｗir ，则Q r ＞Q ir 。

对否? 为什么?7. 任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀达到体积相同的末态，而末态的压强相同吗?8. 说明下列热化学方程式能表明什么。

CH 3CH 2OH （l ）＋CH 3COOH （l ）==== CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l)Θm r H ∆（298K ）＝ 8 238.30 J ·mol -1 当此反应达到平衡时，乙醇、乙酸、脂及水的物质的量分别为31、31、32及32mol ，求32mol 的乙醇与适量乙酸转化为脂及水所吸收的热。

9. 热为过程函数，为何计算化学反应的恒压热效应Ｑp 时又只取决于始、末态?10. 在标准状态下，CO （ｇ,Θp ）＋21O 2(g,Θp )==== CO 2(g, Θp )的Θm r H ∆（298Ｋ）值即为Θm r H ∆(CO 2,ｇ,298K)，对否? 2H 2(ｇ,Θp )＋O 2(ｇ,Θp )====2H 2O(ｇ, Θp )的Θm r H ∆（298K ）值等于Θm f H ∆(Ｈ2O,ｇ,298K)，并等于Θm c H ∆（H 2，298K ），对不对? 11. 298.15 K 、Θp 下，液氮的标准生成热为零吗?12. 试指出下列公式的适用条件：(1) ⎰∆+∆=∆ΘΘ21d )()(1m r 2m r T T p TC T H T H ；(2) RT Q Q V p )g (B m ,m ,∑+=ν13. 含有放射性元素物质的蜕变反应的热效应可用各物质的标准生成焓计算吗? 为什么?14. 如果不断地将理想气体进行恒温膨胀，则所吸收的热全部转变为功，这不就是单一热源也能做功的实例吗?如何解释?15. 在同一始、末态间，可逆过程的热温商大于不可逆过程的热温商，即“可逆过程的熵变化值大于不可逆过程的熵变化值”。

思考与习题化学热力学基础填空题应用热力学基本

思考与习题化学热力学基础填空题应用热力学基本

思考与习题（第三章 化学热力学基础）一、填空题1．应用热力学基本原理研究化学变化及其与之有关的物理变化中能量转化规律的科学，称为 。

2．热力学系统性质就是它一系列宏观性质的总和，而这些描述系统状态的性质又称为 ；在n 、V 、T 、x B 中，属于广延性质的是 ，属于强度性质的是 。

3．热力学平衡态包含 、 、 、 等四种平衡。

4． 是在无限接近平衡，且没有摩擦力条件下进行的理想过程。

5．热力学标准态又称热化学标准态，对气体而言，是指在压力为 下，处于 状态的气体纯物质。

6．隔离系统中发生的自发过程总是向熵增大的方向进行， 时达到最大值，这就是 原理，又称为 判据。

7．应用吉布斯函数判据判断过程的方向和限度的条件是， 、 且非体积功为零的 系统。

8．热力学中规定：标准状态下，稳定相态 的标准摩尔生成吉布斯函数为零。

二、选择题1．与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为（ ）。

A ．敞开系统B ．隔离系统C ．封闭系统D ．孤立系统2．某系统由状态A 变化到状态B ，经历了两条不同的途径，与环境交换的热和功分别为Q 1、W 1和Q 2、W 2。

则下列表示正确的是（ ）。

A ．Q 1＝Q 2，W 1＝W 2B ．Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2C ．Q 1＞Q 2，W 1＞W 2D ．Q 1＜Q 2，W 1＜W 23．当系统状态发生变化后，其热力学能差值一定为零是（ ）。

A ．循环过程B ．绝热过程C ．恒容过程D ．恒压过程4．某理想气体恒温压缩时，正确的说法是（ ）。

A ．ΔU ＞0，ΔH ＜0B ．ΔU ＝0， ΔH ＝0C ．ΔU ＜0，ΔH ＜0D ．ΔU ＜0， ΔH ＞05．1mol 单原子理想气体，从300K 压缩到500K ，则其ΔH 为（ ）。

A ．300RB ．500RC ．－300RD ．－500R6．298K 时，下列物质中θm f H ∆＝0的是（ ）。

A ．CO 2（g ）B ． I 2(g)C ．Br 2（l ）D ．C （s ，金刚石）7．下列热力学第二定律的数学表达式正确的是（ ）。