上饶县中学2020届高一年级上学期第一次月考
化 学 试 卷(零、特班)
命题人：蒋 炜 审题人：邹良清 时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16
Na ：23 S ：32 Cl ：35.5
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1.如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
2.下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3..关于容量瓶的四种叙述:①是一种精确的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是 A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.③④
4.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是
5.常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中为CH 4的是
6.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是
A.硫元素的质量比为5：4
B.原子总数之比为4：3
C.质量之比为1：1
D.分子数之比为1：1
7.若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为
A.2n
B.16n/m
C.n
D.32n/m
8.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤
B.①③⑤
C.③④⑤
D.②③⑤
9.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A.480mL，56.2g
B.500mL，56.2g
C.500mL，58.5g
D.任意规格，56.2g
10.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积
在相同条件下测定），则X的化学式是
A.AB2
B.A2B
C.AB3
D.A3B
11.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.18 gH2O中含的质子数为8N A
C.常温常压下,1 mol氧气所含的原子数目为2N A
D.在标准状况下,11.2 L乙醇含有的分子数为0.5N A
12.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是
A.已知气体在标准状况时的密度
B.已知物质的体积和质量
C.已知一定量物质的质量和物质的量
D.已知物质一个分子的实际质量
13.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2
14.不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，
③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是
A.①②③④
B.③①②④
C.④①②③
D.③④②①
15.下列除杂的方法正确是
A.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体
B.除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤
D.除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤
16.下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是
A.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得
B.1 L溶液中含有Ba2+和N总数为3×6.02×1023
C.0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/L
D.0.5 L溶液中N的物质的量浓度为0.2 mol/L
17.用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌和硫
酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
A.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶3∶3
D.3∶1∶1
18.在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为
A. B. C. D.
二、填空题
19．（每空2分,共14分）
Ⅰ、下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是____________，含原子个数最多的是___________，质量最大的是___________。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.20×1024个HCl分子
D.148 g H2SO4
E.92 g乙醇（C2H5OH）
F.4℃时10 mL水
Ⅱ、常温下，将30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15 g·cm－3。请计算（不整除的结果保留一位小数）：
（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为；
（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度；
（3）在1000 g水中需要加入mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（溶液密度为1g/ml）
20．（每空2分，共12分）
（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。
（2）已知CO、CO2的混合气体质量共16 g，标准状况下休积为8.96 L，则可推知该混合气体中含CO________g。
（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为_________；若体积相同时，两种气体的质量比为_____。
（4）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_________。
21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________ A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________；
A.用30mL水洗涤烧杯t和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯
中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
三、计算题
22.（6分）将标准状况下22.4 L氨气溶于1L水得到密度为ρ1g/cm3的溶液（溶质按照氨计算），
（1）所得溶液物质的量浓度为多少mol/L？
（2）上述溶液可与多少毫升质量分数为36.5%，密度为ρ2 g/cm3的盐酸恰好完全反应？
上饶县中学2020届高一年级上学期月考化学答案（零、特班）
一、选择题
二、填空题
19、【i】A A E D 【ii】（1）21% （2）6.0mol （3）7.9
20、（1）64 g/mol ，32 （2）2.8 （3）32∶1 32∶1 （4）15∶10∶9
21、（1）12 （2）BD
（3）①12.5 ②BCAFED（顺序错或不完整不给分）③偏低偏高偏高
三、计算题
22、（1）1000ρ1/1017 mol/l
（2）100/ρ2ml