高中化学《乙醛、醛类》隐性知识扫描
陈世华
学习“乙醛、醛类”知识，要重点挖掘下列隐性知识：
一、醛类的同分异构体
1. 官能团异构
（1）醛与酮互为同分异构体，如丙醛与丙酮，CHCHCHO32和CHCOCH33。
（2）醛与烯醇互为同分异构体，如CHCHCHO32（丙醛），HOCH2CH＝CH2（丙烯醇）。
2. 官能团位置异构
由于醛基只能连在碳链的一端，所以醛的同分异构体是由烃基碳链异构所致。如CHO510属于醛类的同分异构体有四种，因为丁基（—CH49）有四种同分异构体，分别为：CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH3222323332———,(),(),(CH3)3C—。
二、醛基与醛类
醛类有机物一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛类。除醛类外还有下列类别的物质含有醛基，具有醛类化学性质，如：
O1. 甲酸，结构简式为——HCOH||
2. 甲酸盐，如甲酸钠、甲酸铵等。
O323.||甲酸酯类：如甲酸乙酯，结构简式为———HCOCHCH
4. 葡萄糖和麦芽糖，如葡萄糖结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO。
三、醛基检验
1. 银镜反应原理
RCHOAgNHOHRCOONHNHAgHO—23232432()
RCHOAgNHOHRCOONHNHAgHO—223232432()
实验注意事项：（1）银氨溶液的配制方法：将稀氨水逐滴滴加到稀硝酸银溶液中，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。有关反应方程式：
AgNONHHOAgOHNHNO33243·
222AgOHAgOHO
AgOHNHHOAgNHOHHO2232322·[()]
AgONHHOAgNHOHHO2323224223()()·
高一化学基础训练及能力提升练习题(七)
化学能与热能
基础回顾：
如何判断一个反应是吸热还是放热反应？
（1）总能量的相对大小
（2）键能大小
（3）常见的吸热和放热反应
基础训练：
1．下列化学反应中，属于放热反应的是（ ）
A、Al+稀盐酸 B、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体） C、CaCO3受热分解 D、CaO+H2O
2．下列反应是吸热反应的是( )
A． 灼热的炭与二氧化碳反应 B．镁和稀硫酸的反应
C． 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 D．木炭的燃烧
3．已知2H2+O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）
A．该反应是一个放热反应 B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C．该反应是一个吸热反应 D．参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
4．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列
说法正确的是（ ）
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2CO+O2=2CO2是放热反应，则反应2CO2=2CO+O2是吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
5．下列说法中正确的是（ ） A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于与生成物的总能量
仔细阅读下面一段文字，回答6、7题。
能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而且没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O2H2↑+O2↑。
广东省信宜中学化学奥赛辅导----有机化学补充教材
**
竞赛要求：
1. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
2. 有机化学描述性知识。
3. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。
4. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
5. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。
6. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
7. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
说明：粗字体部分为补充内容，正常字体内容参看有机化学基础（选修5）。
专题一 马可尼科夫规则
亲电加成反应是烯烃的加成反应，又叫马氏加成，由马可尼科夫规则而得名：“烯烃与氢卤酸的加成，氢加在氢多的碳上”。广义的亲电加成亲反应是由任何亲电试剂与底物发生的加成反应。
在烯烃的亲电加成反应过程中，氢正离子首先进攻双键（这一步是定速步骤），生成一个碳正离子，然后卤素负离子再进攻碳负离子生成产物。立体化学研究发现，后续的卤素负离子的进攻是从与氢离子相反的方向发生的，也就是反式加成。
如丙烯与HBr的加成：
CH3-CH=CH2+ HBr → CH3-CHBr-CH3
第一步，HBr电离生成H和Br离子，氢离子作为亲电试剂首先进攻C=C双键。
第二步，由于氢已经占据了一侧的位置，溴只能从另外一边进攻。根据马氏规则，溴与2-碳成键，然后氢打向1-碳的一边，反应完成。
1 高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第4讲 原子结构与元素周期律
【竞赛要求】
核外电子运动状态: 用s、p、d 等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。s、p、d 原子轨道图像。元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
【知识梳理】
一、核外电子的运动状态
1、微观粒子的二重性
（1）光的波动性
λ波长：光谱中相邻两个波峰（波谷）间的距离。
频率v：频率就是光子在单位时间内振动的次数。单位是Hz（1Hz =1 s－1）。v = c /λ。
光速c =λ·v 真空中相当于光速= 3×10 8 m·s－1。
波数~v=1（cm－1）
（2）光的微粒性
光量子的能量（E）与频率（v）成正比。
即： E = h h为普朗克常数 = 6.6×10 –34 J·s
（3）白光是复色光
可见光的颜色与波长
颜色 紫 兰 青 绿 黄 橙
红
波长（nm） 400-430 430-470 470-500 500-560 560-590 590-630 630-760
（4）电子的波粒二重性——物质波
德布罗意（L. de Broglie）提出：电子具有粒子性，也具有波动性。并提出联系电子粒子性和波动性的公式： λ=mvh
