整合1 第一章物质结构 元素周期律

第一章物质结构元素周期表

第一节 元素周期表

一、周期表

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列

纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

2、结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

短周期（第 1、2、3 周期）

周期：7 个（共七个横行）

周期表 长周期（第 4、5、6、7 周期）

主族 7 个：ⅠA-ⅦA

族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB

第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 过渡元素

零族（1 个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质

（1）相似性：

（金属锂只有一种氧化物）

4Li + O2 点燃 Li2O 2Na + O2 点燃 Na2O2

2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑

2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

1

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子

层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属

1 第一章 物质结构、元素周期律 知识梳理

一、原子结构

原子 A

ZX中，Z为 ，A为 ，中子数为 ，核外电子数为 。

例：37

17Cl-中的质子数是 ，质量数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。

同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子之间的互称。

例：氕（1

1H）、氘（2

1D ）、氚（3

1T ）互为 （2012统测） C126 C136 C146 互为

二、元素周期表

周期序数= ，主族序数=

主族元素的最高正化合价= = ，主族元素的最低负化合价= 8- 。

碱金属元素：最外层电子都是 ，这些元素的化合价都是 价，从锂到铯（从上到下）：

原子半径 Li Na K Rb Cs； 金属性（或单质还原性）Li Na K Rb Cs ；与水反应的剧烈程度 Li Na K Rb Cs ；最高价氧化物对应水化物碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

钠与水：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，钾与水：2K+2H2O==2KOH+H2↑，可写出离子方程式：

卤族元素

卤族元素最外层电子数都是 ，这些元素的最低化合价均为 价，从F到I，核电荷依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。

从F到I，原子半径：F Cl Br I； 非金属性（或单质氧化性）：F Cl Br I；与氢气反应的容易程度：F2 Cl2 Br2 I2；稳定性：HF HCl HBr HI；还原性： F- Cl- Br- I-；无氧酸的酸性：HFHBrO4>HIO4

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第一节 元素周期表

第一课时

●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

●教学重点：元素周期表的结构

●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等

●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等

●教学过程

【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

【板书】第一节 元素周期表（第一课时）

【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：

（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？

（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？

（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？

【板书】原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？

要求：

1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则：

1．将最外层电子数相同的元素归为一列。

2．将相同电子层数相同的元素排在一行。

3．按原子序数的递增编排。

第 2 页 共 4 页 【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。

设计1： 设计2：

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？

【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。

必修二 知识清单

WHY

1

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

【知识梳理】

一、 元素周期表

1、元素周期表的编排原则

（1）原子序数

①定义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

②原子序数与元素原子结构之间的关系

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

（2）编排原则

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、元素周期表的结构

（1）元素周期表里每种元素占据着一个格，格内标注着元素的若干信息。如：

（2）周期（七横七周期，三短四长）

从上到下 类别 各周期原子的电子层数 各周期最多能容纳的元素种类 同周期原子序数变化规律

第一周期

短周期 1 2

从左到右，依次递增 第二周期 2 8

第三周期 3 8

第四周期

长周期 4 18

第五周期 5 18

第六周期 6 32

第七周期 7 32

周期序数=电子层数

（3）族（十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0）

列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

类别 主族 副族 第Ⅷ族 副族 主族 0族

名称 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 第Ⅷ族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族

3、元素、核素、同位素、同素异形体

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 必修二 知识清单