高考化学58个考点精讲考点25 硝酸

格式：doc
大小：206.50 KB
文档页数：6

1 考点25硝酸

1．复习重点

1、记住硝酸的物理性质。

2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。

3、掌握实验室制取硝酸的方法。

4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO

和NO2对环境的污染及其防治方法。

2．难点聚焦

一、物理性质

纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子

晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。

二、化学性质

硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存

在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。

1、硝酸的不稳定性

4HNO3 △ 2H2O+4NO2↑+O2↑

或光照

硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分

解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。

如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:ONOVV=4:1溶于水时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。

2、硝酸的氧化性

硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。

同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。如：

铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

Cu+4HNO3（浓）= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O „„„„„„„„①

3Cu+8HNO3（稀） △ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O „„„„„„„②

上述两反应均可用离子方程式表示为：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O

值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO2和NO的混合气体亦是如此。

反应①可用作实验室制取NO2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由

2 于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO2的速率，只能用向上排空气法收集NO2气体，多余的NO2气体可用碱液吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。

铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。

铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：

Fe+6HNO3（浓） △ Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O

过量的铁在稀硝酸中发生反应为：

3Fe+8HNO3（稀） △ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O

活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。

王水（浓硝酸和浓盐酸体积比）能使Pt、Au溶解。

碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：

C + 4HNO3（浓） △ CO2↑+4NO2↑+2H2O

S + 6HNO3（浓） △ H2SO4+6 NO2↑+4H2O P + 5HNO3（浓） △ H3PO4+5 NO2↑+H2O

P4 + 20HNO3（浓） △ 4H3PO4+20 NO2↑+4H2O

某些还原性的化合物能被硝酸氧化：

3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O

3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O

2NaBr+4HNO3（稀）△ 2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O

6KI+8HNO3（稀）=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O

三、硝酸的制法

1、硝酸的实验室制法

硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为：

NaNO3+H2SO4（浓） △ NaHSO4+HNO3↑

装置图：

注意：加热时最好微热。因为HNO3受热易分解。制得的硝酸常略显黄色，是因为溶有少量NO2的缘故。

2、硝酸的工业制法（氨的催化氧化法）

氨氧化生成一氧化氮

两个阶段

一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸

反应方程式：

4NH3（气）+5O2（气）催化剂 4NO（气）+6H2O（气）+907KJ

2NO（气）+O2（气）= 2NO2（气）+113kJ

3NO2（气）+ H2O（液）= 2HNO3（液）+NO（气）+136KJ

设备：氧化炉、吸收塔

3 吸收剂：水或稀硝酸

浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸

尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）

注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO2，NO2

溶于水又生成HNO3和NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。因此起始物和反应终产物物质的量间关系为：1molNH3 转化

1molHNO3。

3．例题精讲

例1、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。

解析：ne=nCu×2=molgg/6492.1×2=0.06mol

molLLnnNONOHNO/4.2212.123被还原=0.05mol

232NONOCuHNOnnn总molgg/6492.1×2+0.05mol=0.11mol

答案：0.11、0.05、0.06。

例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。请对下列三个方案加以评价。

方案一：用铜屑与浓硝酸作用。

方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO和NO2气体用NaOH吸收。

方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。

解析：方案一的制备反应为：Cu+4HNO3（浓） △ Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O。制备1mol Cu (NO3)2需4mol HNO3，反应放出的NO2未处理，对环境有污染。方案二的制备除含方案一反应外还有反应：3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O，制备1mol Cu (NO3)2需38～4mol HNO3。反应放出的NO2和NO可基本被吸收，对环境污染较小。方案三的制备反应也有两个：2Cu+O2 △ 2CuO, CuO+2HNO3=Cu (NO3)2+H2O，制备1mol Cu (NO3)2需2molHNO3，对环境的污染也较小。

答案：由上综合分析可知，方案三最合理。

例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为

A、2:5 B、1:4 C、1:5 D、1:9

解析：Zn与HNO3的物质的量比为1:2.5即4:10。

则：4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+N2O↑+5H2O „„„„„„„„①

4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+NH4NO3↑+3H2O „„„„„„„„②

按反应①33:HNOHNOnn未被还原被还原=1:4，按反应②

33:HNOHNOnn未被还原被还原=1:9

4 答案：BD。

例4、工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下560m3空气中的氮气（按N2占空气体积的4/5计算），则理论上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米（设反应过程中氮损失16%）？

解析：生成硝酸的体积为V

N2 2NH3 2HNO3

%86/4.22/1054560333molLmLm V×103L/m3×12mol/L

LmolmLVmolLmLm/12/10%86/4.22/10545602133333

V=2.8m3

答：理论上可制得2.8m312mol/L的硝酸。

例5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定

解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=L1mol4.221,HNO3溶液物质的量浓度为c=L32mol324.221。参考答案：C

例6.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2—与O2—都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）

A. NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

B. M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)

C. 2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3

D. 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

解析:A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl,则有反应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O

4．实战演练

一、选择题：

1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（）

A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红

B、硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO2

C、稀硝酸可与Na2S反应制得H2S

D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色

2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（）

A、SO2 B、CO2 C、NO D、CO

【精品】高中化学58个考点精讲48—50.doc

高中化学58个考点精讲

48有机物分子式和结构式的确定

复习重点

1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算；

2．有机物分子式、结构式的确定方法

难点聚焦

一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算

有关化学方程式

OHnn22222nn)1(nCOO213HC＋＋炔烃点燃OHnn22262nn)3(nCOO233HC＋＋苯及苯的同系物点燃

OnHn22222nnnCOO223OHC＋＋饱和一元羧酸或酯点燃

OHnn22222+2nn)1(nCOO213OHC＋＋饱和二元醇点燃

OHnn22232+2nn)1(nCOO223OHC＋＋饱和三元醇点燃

由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：)

二、通过实验确定乙醇的结构式

由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子

式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：

根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：

为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。

讨论2 下面是上述实验的一组数据：

根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？

高考化学复习：硝酸综述-最新学习文档

第 1 页 2019年高考化学复习：硝酸综述

有关于2019年高考化学复习：硝酸综述是查字典化学网特地为您集合的，查字典化学网编辑将第一时间为您整理全国考试资讯信息，供大家参考!

(一)概述

1.硝酸是强酸，具有酸的通性;

2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，

4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);

5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，

6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。

7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。

8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。

9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应

硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)

10.硝酸与乙醇的酯化反应。

与甘油的酯化反应

(二)硝酸与金属反应的特殊性及规律

1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可第 2 页以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)

2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)

3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)

4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：

(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。

(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)

5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。

为了帮助考生们了解高考信息，查字典化学网分享了2019年高考化学复习：硝酸综述，供您参考!

【精品】高中化学58个考点精讲26-30.doc

高中化学58个考点精讲

26 （习题课）无机物的推断

1．复习重点：

1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。

2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架

3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。

2．难点聚焦

1．氯元素的知识网络

2．次氯酸、漂白粉的性质

HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：

NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO

氯气通入碳酸氢钠溶液中：

Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO

（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：

ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：

3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：

硫酸亚铁溶液遇漂白粉：

2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO

漂白粉遇亚硫酸酸盐：

ClO-+SO32-=Cl-+SO42-

（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑

（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：

高考化学58个考点精讲考点25 硝酸

合集下载

【精品】高中化学58个考点精讲48—50.doc

高考化学复习：硝酸综述-最新学习文档

【精品】高中化学58个考点精讲26-30.doc

最新高考化学58个考点精讲‘物质的制备和检验’讲解和实战试题分析.docx

文档推荐

最新文档

高考化学58个考点精讲 考点25 硝酸

合集下载

【精品】高中化学58个考点精讲48—50.doc

高考化学复习：硝酸综述-最新学习文档

【精品】高中化学58个考点精讲26-30.doc

最新高考化学58个考点精讲‘物质的制备和检验’讲解和实战试题分析.docx

文档推荐

最新文档

高考化学58个考点精讲考点25 硝酸