【全国百强校】河北省石家庄市辛集中学2016-2017学年高一上学期第二次阶段考试化学试题(原卷版)
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可能用到相对原子质量为:H:1 C:12 O:16Na:23 Fe:56 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Mg:24第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题(每小题只有一个选项正确,每题2分,共60分)1.钠长期放置在空气中,最后变为A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaHCO32.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大3.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④4.钠着火燃烧时,可用下列哪种物质或方法灭火①干冰灭火器②干粉灭火器③水④沙土A.①②B.①②③C.②③D.④5.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3D.Fe2O36.欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90 mL水中应投入金属钠的质量为A.10.5 g B.11.5 g C.21 g D.23 g7.有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量的盐酸,第二份先加热使其完全分解,冷却后再加足量的盐酸,则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶18.应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验,不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A.水溶性B.热稳定性C.与酸反应D.焰色反应9.加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38 g B.4.58 gC.4.16 g D.4.41 g10.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO311.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的8/9(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A.1∶1∶0B.6∶9∶0C.3∶4∶1 D.3∶3∶212.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液13.向物质的量浓度均为1 mol·L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是14.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3与Fe3O4的物质的量之比是A.1∶2∶1 B.2∶1∶1C.1∶3∶1 D.1∶1∶315.含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag,下列结论错误的是A.溶液质量减轻B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶1D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+16.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是A.④B.③C.③④D.①②③④⑤17.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A.浓盐酸B.稀盐酸C.稀硫酸D.浓氢氧化钠溶液18.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液19.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是A.3:2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶720.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液21.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe22.为检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A.KSCN溶液B.铁片C.氯水D.石蕊试液23.将1.12g铁粉加入25 mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:524.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL l moL/L的盐酸;恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为A.11.2g B.2.8g C.5.6g D.无法计算25.将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe与Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。
则原硫酸的物质的量浓度为A.1.5 mol/L B.0.5 mol/LC.2 mol/L D.1.2 mol/L26.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( ) A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOH D.高压氧气瓶27.某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种,向该溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此确定原溶液中一定含有的阳离子是( )A.Mg2+、Al3+、Na+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.Ba2+、Mg2+、Al3+28.收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化29.下列反应中,反应后固体物质的质量增重的是( )A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液30.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.FeO 俗称铁红B.赤铁矿的主要成分是Fe3O4C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和H2D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤第Ⅱ卷非选择题(共40分)31.把Ba(OH)2溶液滴人明矾[KAl(SO4)2 • 12H2O]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 ,其离子反应方程式为。
32.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后,产生1.16g白色沉淀。
再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。
试回答:(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式(2)C点加入盐酸溶液的体积为。
(3)原混合物中MgCl2的物质的量是,NaOH的质量是。
33.几种物质间的相互转化关系如图所示请回答(1)A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是(填化学式) 。
(2)写出B的化学式: ,F的化学式: 。
(3)写出G转化为H的化学方程式: 。
(4)写出检验D溶液中金属阳离子的方法: (用离子方程式表示);向D溶液中加入A,发生反应的离子方程式是。
34.钠、铝和铁是三种重要的金属。
请回答:(1)三种金属中,____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。
写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为:_______________________________。
(3)钠与水反应时可观察到的实验现象有__________(填序号);钠与水反应的化学方程式为:___________________________a.钠沉入水底b.钠熔成小球c.钠四处游动d.溶液变为红色:。