内蒙古通辽市开鲁县第一中学2020-2021学年高一上学期期
中考试试题
测试时间：90分钟满分：100分
试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分，第二部分非选择题共4题58分，一卷用2B铅笔涂卡，二卷用黑色中性笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，2×21=42分)
1. 下列物质的分类正确的是（）
『答案』A
『解析』
『详解』A.各物质的分类正确；
B.一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；
C.一氧化碳不是碱性氧化物，故错误；
D.二氧化硫是酸性氧化物，故错误。
故选A。
『点睛』掌握酸碱盐或氧化物的分离标准。电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()
A. 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
B. 能透过半透膜
C. 颜色都呈红褐色
D. 能透过滤纸
『答案』D
『解析』
『详解』A. 氢氧化铁胶体的粒子直径在1～100 nm之间，氯化铁溶液的分散质粒子直径小于1nm，A错误；
B. 氯化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，B错误；
C. 氯化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体的颜色呈红褐色，C错误；
D. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过滤纸，D正确；答案选D。
3. 下列事实与胶体性质无关的是()
A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B. 向饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀
C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
『答案』B
『解析』
『详解』A. 灰尘属于胶体，用高压直流电除去大量烟尘利用了电泳的性质，与胶体性质有关，故A不选；
B. 向饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀，发生复分解反应，与胶体性质无关，故B选；
C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，故C不选；
D. 稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D不选；
故选：B。
4. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）
A. 加入BaCl 2溶液有白色沉淀
B. 加入碘水不变蓝
C. 加入BaCl 2溶液无白色沉淀
D. 加入碘水变蓝
『答案』B 『解析』
『分析』胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，以此分析。
『详解』因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝。故答案选：B 。
5. 有NO 、CO 2、N 2O 4三种气体，它们分别都含有0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1
D. 1:2:4
『答案』C 『解析』
『详解』含有0.5molO ，三种气体的物质的量分别是0.5mol 、
20.5 mol =0.25mol 、4
0.5 mol
=0.125mol ，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C 正确； 故答案选C 。
6. 实验室进行NaCl 溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是( )
①放置酒精灯； ②固定铁圈位置； ③放上蒸发皿；④加热搅拌； ⑤停止加热，余热蒸干 A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤
C. ②③①④⑤
D. ②①③④⑤
『答案』B 『解析』
『详解』蒸发操作时，先放置酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放上蒸发皿，加入
试剂，进行加热并搅拌，当出现大量固体时，停止加热利用余热蒸干，答案为B。
7. 意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与N2的摩尔质量相等
C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1
D. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：2
『答案』C
『解析』
『详解』A.N4属于单质，故A错误；
B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；
C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1，故C正确；
D.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2：1，故D错误;故『答案』C。
8. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()
『答案』A
『解析』
『详解』A. 植物油和氯化钠溶液互不相溶，出现分层，用分液法进行分离，故A正确；
B. 氯化钠受热不分解，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，应选加热装置除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，不能选图中蒸馏装置，故B错误；
C. 二者互溶，不能选图中过滤装置，应蒸馏法分离，故C错误；
D. 二者均与NaOH反应，不符合除杂的原则，故D错误；
故选：A。
9. 将5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO -
3的物质的量浓度为( ) A.
5a
b
mol·L －1 B.
10a
b
mol·L －1 C.
b
5a
mol·L －1 D.
a b
mol·L －1
『答案』B 『解析』
『详解』根据稀释时NO -
3守恒可知：5 mol·L －1×a mL×10－3 L·mL －1×2＝b mL×10－3 L·mL －
1
×c (NO -3)，则c (NO -
3)＝
10a
b
mol·L －1，故选B 。 10. 关于溶液的配制，下列说法正确的是（ ）
A. 配制480mL -10.1mol L ?4CuSO 溶液，需要称量42CuSO 5H O ?晶体12.0g
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C. 称量5.3g 碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
『答案』C 『解析』
『详解』A.由于实验室没有480mL 的容量瓶，配制溶液时应选用500mL 的容量瓶，则需要
42CuSO 5H O ?的质量为-1-10.5L 0.1mol L 250g mol 12.5g ????=，故A 错误；
B.稀释浓硫酸时会放出大量的热，没有冷却到室温就立即转移到容量瓶中定容，待溶液冷却后，所配溶液的体积偏小，会使所配溶液的浓度偏高，故B 错误；
C.称量5.3g 碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为
5g 0.3g 4.7g -=，最终配制的溶液的物质的量浓度偏低，故C 正确；
D.定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故D 错误； 故选C
11. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 （ ）
『答案』C
『解析』
『详解』A. K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba(NO3)2溶液不反应，能除去杂质但会引入新杂质硝酸钾，应选用BaCl2溶液，A错误；
B. CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清的石灰水反应，选用澄清的石灰水反而会把原物质除去，B错误；
C. Cu在空气中灼烧能与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；
D. Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D错误；『点睛』本题考查物质的除杂，涉及离子反应、CO2的化学性质、金属的化学性质；盐的化学性质等，解决除杂问题时，注意加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
12. 除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（）
A. ⑤②④①③
B. ①④②⑤③
C. ④②⑤
D. ④①②⑤③
『答案』A
『解析』
『详解』镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的氯化钡溶液；②加过量的氢氧化钠溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸，故选A。
『点睛』物质除杂提纯原则：(1)“四原则”是：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不
减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。(2)“三必须”是：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三是除杂途径选最佳。
13. 如图在盛有等量溴水的三支试管中分别加入等量少量汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）
A. ①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
B. ①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油
『答案』B
『解析』
『分析』汽油的密度比水小，可以萃取溴，四氯化碳的密度比水大，也可以萃取溴，酒精与水互溶。
『详解』①试管分层，有颜色的在上层，根据分析，加入的是汽油；
②试管分层，有颜色的在下层，根据分析，加入的是四氯化碳；
③试管中没有分层，根据分析，加入的是酒精；
故选B。
14. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A. 氧化物
B. 盐
C. 碱
D. 金属或合金
『答案』D
『解析』
『详解』由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。
15. 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )
A. H ＋、Na ＋、4MnO -、2-
4SO B. Na ＋、23CO -
、Al 3＋、Cl － C. K ＋、Na ＋、Cl －、2-4SO
D. K ＋、Cl －、Ba 2＋、3HCO -
『答案』C 『解析』
『详解』A. MnO 4—为紫色，与无色不符，故A 错误；
B. 酸溶液中不能大量存在CO 32?，碱溶液中不能大量存在Al 3+；CO 32?、Al 3+相互促进水解，一定不能大量共存，故B 错误；
C. 酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C 正确；
D. 酸、碱溶液中均不能大量存在HCO 3?，故D 错误； 答案选C 。
16. 能用H ++OH -=H 2O 表示的化学方程式是（ ） A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应 B. 氢氧化铁与硫酸反应 C. 氢氧化钡与硫酸反应
D. 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
『答案』D 『解析』
『详解』A ．醋酸为弱电解质，应写成化学式，不能用H ++OH -=H 2O 表示，故A 错误； B ．氢氧化铁难溶于水，应写成化学式，不能用H ++OH -=H 2O 表示，故B 错误； C ．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不仅仅发生H ++OH -=H 2O ，故C 错误； D ．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，故D 正确； 故答案为D 。
『点睛』明确H ++OH -=H 2O 表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO 4不溶。
17. 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 ( )
A. K +、Na +、Cl -、NO 3-
B. OH -、CO 23-
、Cl -、K + C. Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-
D. Cu 2+、NO 3-
、OH -、Cl -
『答案』D 『解析』
『详解』A.K +、Na +、Cl -、NO 3-
在溶液中能够大量共存，故A 不符合题意； B.OH -、CO 23-
、Cl -、K +在溶液中能够大量共存，故B 不符合题意； C. Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-
在溶液中能够大量共存，故C 不符合题意；
D 、Cu 2+和OH -会发生离子反应生成氢氧化铜沉淀，该检测结果是错误的，故D 符合题意； 故选：D 。
18. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A 澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O B. 稀硫酸与锌反应：H 2SO 4+Zn=Zn 2+ +2-
4SO +H 2↑ C. 碳酸钙与盐酸反应：2-
3CO +2H +=CO 2↑+H 2O
D. 向小苏打溶液中滴加醋酸：-3HCO +CH 3COOH=CH 3COO -+H 2O+CO 2↑
『答案』D 『解析』
『详解』A ．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，应当拆写成离子形式，A 项错误； B ．硫酸为强酸，应当拆写成离子形式，B 项错误； C ．碳酸钙为难溶固体，不应该拆写，C 项错误；
D ．醋酸是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，所以醋酸分子不拆写，D 项正确； 答案选D 。
『点睛』书写离子方程式的关键步骤是对化学式是否进行拆写，有易溶的强电解质在溶液中才拆写。
19. 下列各组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ） A. Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
B. BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液,Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液
C. NaHCO 3溶液与盐酸,Na 2CO 3溶液与盐酸
D. 石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
『答案』D
『解析』
『分析』A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应方程式中保留化学式；
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡；
C．HCO3－在离子反应方程式中不拆开；
D．碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸．
『详解』A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应方程式中保留化学式，离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不选；
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡，水应保留化学式，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故B不选；
C．HCO3－在离子反应方程式中不拆开，与碳酸根离子不同，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不选；
D．碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸，离子反应均为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，故D选；
故选D。
『点睛』易错点C，明确离子反应中应保留化学式的物质及弱酸的酸式酸根离子不可拆分。
20. 下列属于强电解质的是( )
①NaOH ②NH3·H2O ③AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A. ①②⑤
B. ①③④
C. ②③④
D. ①③⑤『答案』D
『解析』
『分析』
『详解』酸、碱、盐和水都电解质，五种物质都是电解质，在电解质中，强酸、强碱、大部分盐是强电解质，①为强碱。②为弱碱，③为盐，④为弱酸，⑤为盐，所以①③⑤是强电解质，D项正确。
答案选D。
『点睛』
21. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
『答案』D
『解析』
『详解』图示仪器从左至右分别为蒸馏烧瓶用于蒸馏操作、漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸发皿用于蒸发操作，故可以进行的混合物分离操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发，故答案为：D。
第Ⅱ卷非选择题(58分)
22. Ⅰ.现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是__________
(2)以上物质属于电解质的是_____________
(3)以上物质中属于非电解质的是______________
(4)以上物质中属于弱电解质的是______________
Ⅱ.写出下列反应的离子方程式
(1)向澄清石灰水中加硝酸___________；
(2)用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳__________；
(3)锌粉加入硫酸氢钠溶液中_____________；
(4)向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：_________。
(5)H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是________。『答案』(1). ④⑧(2). ①③⑤⑧⑨(3). ②⑥⑦(4). ③⑨(5). OH-＋H＋= H2O
(6). CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O (7). Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ (8). CO2
3-+H＋=HCO
3
-
(9). 2Fe3++H2S=2Fe2++ S↓+ 2H+
『解析』
『详解』Ⅰ(1)物质能导电是因为有能够自由移动的带电粒子，所以金属、石墨、熔融态的
碱和盐、酸碱盐的水溶液都能导电，④和⑧能导电，纯水虽然是电解质，但是极弱的电解质，电离出来的自由移动的氢离子和氢氧根离子非常少，可以认为几乎不导电；
(2)电解质必须是化合物，酸、碱、盐、水都是电解质，①③⑤⑧⑨都是电解质；
(3)非电解质必须是化合物，除去电解质外，都是非电解质，②⑥⑦都是非电解质；
(4)弱酸、弱碱、水是弱电解质，③⑨是弱电解质；
Ⅱ(1)化学方程式为：23322
Ca(OH)+2HNO=Ca(NO)+2H O，Ca(OH)2是微溶物，但是稀溶液，并且是反应物，要拆开，硝酸是强酸，拆开，硝酸钙是硝酸盐，是可溶性盐，拆开，水是弱电解质，不能拆开，经过拆、删、查后，得离子方程式为：OH-＋H＋= H2O；
(2)化学方程式为：
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑，碳酸钙是难溶盐，不能拆，氯化氢是强酸，拆开，氯化钙是可溶性盐，拆开，水和二氧化碳都不能拆开，经过拆、删、查后，得离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)根据电离方程式：++2-
44
NaHSO=Na+H+SO，该反应的实质是锌与氢离子发生反应生成氢气，根据电荷守恒和元素守恒，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；
(4)滴加几滴稀盐酸，稀盐酸少量，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根，离子方程式为：
CO2
3-+H＋=HCO
3
-；
(5) 对于反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，FeCl3和FeCl2都是可溶性盐，H2S的水溶液不易导电，说明H2S在水中的电离程度很低，所以H2S是弱酸，经过拆、删、查后，得离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++ S↓+ 2H+
23. 取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴________，继续_______至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为__________。反应的化学方程式为
_________。
『答案』(1). FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl (2). 复分解(3). 三氯化铁饱和溶液(4). 煮沸(5). 红褐(6). 氢氧化铁胶体(7). FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 『解析』
『详解』取少量Fe 2O 3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH 溶液，会生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ，此反应属于复分解反应；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O =Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
24. (1)同温同压下，同体积的甲烷(CH 4)和二氧化碳物质的量之比为_____，原子总数之比为_____，密度之比为_____。
(2)在标准状况下，①4g H 2、②11.2L O 2、③1mol H 2O 中，④9.03×1023个HCl 分子，所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，体积最小的是_____。
『答案』(1). 1：1 (2). 5：3 (3). 4：11 (4). ① (5). ① (6). ④ (7). ③ 『解析』
『详解』(1)根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，
则：同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为1：1； 根据N =n ?N A 可知：物质的量之比为1：1；
1个甲烷分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子总数之比为5：3； 根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则密度之比为16:44=4：11； 故答案为：1：1；5:3； 4：11； （2）在标准状况下，①4g H 2
物质的量为：n =
m
M
=4g 2g/mol =2mol ， ②标准状况下11.2L O 2的物质的量为：n =m V V =11.2L
22.4L/mol
=0.5mol ， ③H 2O 的物质的量为1mol ，
④HCl 的物质的量是
23
23A 9.03106.0210N N mol
?=? =1.5mol ， 根据N =n ?N A 可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是①；
根据分子的组成可知：
①4g H2中原子数目为2×2mol×N A/mol=4N A，
②标准状况下11.2L O2中原子数目为2×0.5mol×N A/mol=1N A，
③1mol H2O中原子数目为3×1mol×N A/mol=3N A，
④9.03×1023个HCl分子中原子数目为2×1.5mol×N A/mol=3 N A，
所以，含原子数最多的是①；
②标准状况下11.2L O2的质量为：m=n?M=0.5mol×32g/mol=16g，
③1mol H2O的质量为：1mol×18g/moL=18g，
④9.03×1023个HCl分子的质量为：m=n?M=1.5mol×36.5g/mol=54.75g，
所以，质量最大的是④；
相同条件下，物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体，体积最小，
故答案为：①；①；④；③。
25. 作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I.甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～
3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_____。
II.如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；
⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____。
(2)经计算，配制100mL1mol?L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL。
(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L﹣1，引起误差的原因可能是_____。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为
_____。
IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如图装置：
(1)B装置在此处_____必要(填写“有”、“无”)请简述原因_____。
(2)A装置中的饱和NaHCO3的作用_____。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H2密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算
CO2的相对分子质量为_____(保留一位小数)。
『答案』(1). 4.50 (2). 酿造(3). 2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+ (4). 100mL容量瓶(5). 8.5 (6). CD (7). 丁达尔效应(8). 胶体的聚沉(9). 无(10). 排水法收集气体，不需要对气体进行干燥(11). 吸收(除去)CO2中混有的HCl杂质(12). 44.4
『解析』
『详解』I.(1)食醋物质的量浓度为0.75mol?L-1，总酸量为0.75mol?L-1×60g/mol＝45g/L，即4.50g/100mL，，符合酿造醋的标准，为酿造醋，
(2)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸、碳酸钙、水、二氧化碳都不是强酸、强碱或者可溶性盐，都不能拆开，只有醋酸钙是可溶性盐，可以拆开，根据电荷守恒和元素守恒知离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+；
II.(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液(溶质为液体时)的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶；
(2)浓盐酸的物质的量浓度c＝1
36.5
000 1.1836.5%
??
mol/L＝11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体
积为VmL，然后根据稀释定律c浓V浓＝c稀V稀可知：11.8mol/L×VmL＝100mL×1mol?L﹣1，解得V＝8.5mL；
(3)A.定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A项错误；
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，B项错误；
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，C项正确；
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，所配浓度偏小，D项正确；
故答案为：CD；
III.(1)胶体能产生丁达尔效应，鸡蛋的蛋清配制成溶液属于胶体，因此用激光笔照射溶液，可以发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应；
(2)胶体和电解质混合可以聚沉.盐酸是电解质氯化氢的水溶液，所以将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，会出现絮状沉淀；
IV.(1)根据装置可知，CO2用排水法收集，因此在收集之前不需要对气体进行干燥，即没有必要设计B装置，故答案为：无；排水法收集气体，不需要对气体进行干燥；的
(2)由于盐酸易挥发，因此生成的CO2气体中含有挥发出的氯化氢气体，所以A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢；
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，这说明收集到CO2的质量＝40.02g+10.0g﹣50.0g＝0.02g，其体积是10.0ml，
所以CO2的密度为：0.02g
0.01L
＝2g/L；
已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，在相同条件下气体的密度之比等
于相对分子质量之比，所以CO2的相对分子质量为：
2
0.09
×2＝44.4，故答案为：44.4