7.化学与生活、技术密不可分,下列有关说法错误的是
A.天然气是高效清洁的化石燃料
B.煤的干馏属于化学变化
C.油脂可以制取肥皂
D.我国使用最早的合金是生铁
8.某分子的球棍模型如下图所示,图中“棍”代表单键或双键或三键;不同颜色的球代表不
同元素的原子。有关该分子的说法错误的是:
A.不属于烃类
B.能发生聚合反应
C.不能与盐酸反应
D.能与金属钠发生置换反应
9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N A
B.110 g Na2S2中含有的离子数为3%
C.0.1mol·L-1Na2CO3。Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A
D.1mol Cl2溶于足量的水中,反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A
10.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分
子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是
A.通电后,阳极附近PH增大
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D.当电路中通过2 mol 电子的电量时,会有11.2 LO2生成
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、n、s是由这些元素组成的二元化合物。
p和r分别是元素Z和X的单质,p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH
为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.离子半径的大小Z B.单质的还原性:Y>W C.W在化合物中一定是+1价 D.Z的氧化物的水化物为强酸 12.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 2NO2N 13.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2 纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为: TiO2/S→TiO2/S*(激发态) TiO2/S*→TiO2/S*+e- I3-+2e-→3I- 2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3- 下列关于该电池叙述错误的是 A.电池工作时,是将太阳能转化为电能 B.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C.电池中镀铂导电玻璃为正极 D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 26.(15分) 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。 Ⅰ、草酸亚铁晶体的制备: (1)仪器C的名称是;仪器B的作用是。 (2)步骤①硫酸亚铁铵晶体加稀硫酸溶解的原因是。 (3)步骤2倾析的作用是使固液分离,具体操作是静置后,将沉淀上部的溶液倾入另一容 器,从而获得固体。倾析法与普通的过滤相比,明显的优点是。 (4) 硫酸亚铁铵俗称莫尔盐,在空气中比一般的亚铁盐稳定,较难被氧化,其水溶液的 性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别。设计简单实验证明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳 定。 Ⅱ、测定草酸亚铁的纯度: (5) 在步骤③的溶液中除发生反应MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外,还有另一氧化还 原反应,写出该反应的离子方程式;用KmnO4标准溶液滴定至终点的现象是。 (6)步骤④加入适量锌粉的目的是。 (7)相同条件下,重复滴定三次,步骤③平均消耗KmnO4标准溶液V1mL,步骤⑤平均消耗 V2mL,则mg固体样品的纯度计算式为,(用相关字母表示,不必化简) 27.(14分) 用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下: (1)辉铜矿中铜元素的价态为。 (2) 滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外,还有S、、,写出“浸 取”过程中生成S 的离子方程式。 (3) 也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中旅入CuCl2 ,能加快铜元素的 浸取速率,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S; ②。 (4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为。 (5) 滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是 (填化学式,下同),流程中可循环的物 质是。 (6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见下图, 转化时负极的电极反应式为。 28.(14 分) 对机动车尾气中的N元素、C 元素进行处理,可以保护环境,减少污染。 (1)汽缸中生成NO 的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0,NO x在铑(Rh)的催 化下最终转化为无毒的产物,其中NO与CO的反应过程中经历如下两步(已知: 1kcal=4.18kJ): 反应Ⅰ:NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g) △H=-8 kcal·mol-1 反应Ⅱ:RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O △H =-76.4 kcal·mol -1 则由NO生成2 mol N2O的△H =_ kcal·mol-1。若Ⅰ比Ⅱ的反应速率大,下列能正确表示反应2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g) △H 在有催化剂(a)和无催化剂 (b) 时反应过程的能量变化图的是。 (2) 相同温度下,两个体积均为1L 的恒容密闭容器中,发生反应: 2NO(g)+2CO (g) 催化剂 N 2(g)+2CO 2(g),有关物质的量如下表: ①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0.875 倍,则a = 。 ②容器Ⅱ平衡时的气体压强为p ,用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为 。(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x 的排放,某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化,测得NO 转化为N 2的转化率随温度变化情况如下图所示。 ①在n(NO)/n(CO)=1条件下,最佳温度应控制在_____左右。 ②若不使用CO ,温度超过775 K ,发现NO 的分解率降低,其可能的原因为 。 ③用平衡移动原理解释为什么加入CO 后NO 转化为N 2的转化率增大? 。 36.[化学一选修5:有机化学基础](15分) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示: