元素周期律与周期表
1．（湖北省八市2021届高三联考）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价与最低负价代数和为0，W 、X 、Y 形成的化合物甲的结构如图所示，Z 原子M 层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是( )
A ．简单离子半径大小：Z>X>Y
B ．简单氢化物的沸点：Z>X
C ．X 、Y 形成的化合物只含离子键
D ．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 【答案】A 【分析】
短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价与最低负价代数和为0，则W 为C 或Si ；结合化合物甲的结构，X 是O ，Y 是Na ；Z 原子M 层上有2个未成对电子且此能级无空轨道，Z 是S ，根据上述分析，W 是C 。 【解析】
A ．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：S 2->O 2->Na +，A 项正确；
B ．水分子间存在氢键，沸点反常，简单氢化物的沸点：H 2O>H 2S ，B 项错误；
C ．X 、Y 形成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，C 项错误；
D ．化合物甲中的阴离子是碳酸根离子，C 原子形成3个σ键，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，D 项错误； 故答案为A 。
2．主族元素X 、Y 、Z 、Q 、M 的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z 和Q 同族。元素M 的化合物M +[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe 3+试剂，下列说法中错误的是( ) A ．Q 与M 的简单离子半径，前者大于后者 B ．3YH 与4XH 键角，前者小于后者
1mol Fe(QXY)中σ键为9mol
C．3
D．Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2:1的常见化合物
【答案】D
【分析】
M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，应为KSCN，所以M为K元素，Z和Q同主族，则Q应为第三周期元素，所以为S元素，则Z为O元素，X为C元素，Y为N元素。
【解析】
A．S2-和K+核外电子层结构相同，但S2-核电荷数更小，所以半径更大，A正确；
B．NH3和CH4分子中心原子的杂化方式均为sp3，但N原子价层有一对孤对电子，所以键角更小，B正确；C．Fe(SCN)3中S-C键为σ键，C≡N键中有一个σ键，Fe3+与SCN-之间的配位键也为σ键，所以1molFe(SCN)3中σ键为[3+3×(1+1)]mol=9mol，C正确；
D．Ca与O元素可以形成化合物CaO和CaO2，二者阴阳离子个数比均为1:1，D错误；
综上所述答案为D。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：Y>W
B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物
D．由元素X、Y组成的化合物是常见的大气污染物，可以用水来吸收处理
【答案】A
【分析】
周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则X的气态氢化物为氨气、Y的氢化物为水，X为N元素、Y为O元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al元素、W是S元素；由原子序数可知，Q是Cl元素。
【解析】
A．Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点H2O>H2S，A项正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，氧离子、氮离子和铝离子的电子层结构相同，
则铝离子的离子半径小于氮离子，B项错误；
C．X为N，Z为Al，W为S，Q为Cl，Y为O，N和O可以形成NO或NO2等，Al与O只能形成Al2O3，S和O可以形成SO3或SO2等，Cl可以和O形成Cl2O或Cl2O7等，C项错误；
D．一氧化氮难溶于水，不能用水来吸收处理，D项错误；
答案选A。
4．（福建省福州市2021届高三一模）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、W五种短周期主族元素，X、W
同族、Y、Z、Q同周期；离子化合物M由这四种元素组成，M的结构可表示为：下列
叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物酸性Y>Z
B．Y、Z、Q原子半径依次减小
C．X与Y、Z、Q、W的二元化合物均可在空气中燃烧
D．常温下，M水溶液pH<7
【答案】B
【分析】
由X与W同族，且化合物M中W为+1价，可以推出X为H元素，W为Na元素；Z成3个键，Y成4
个键，Q与Y成双键，因为X、Y、Z、Q、W是五种短周期主族元素且原子序数依次增大，所以推测出Y 为C元素，Z为N元素，Q为O元素。
【解析】
A．Y的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，Z的最高价氧化物对应水化物是HNO3，酸性：HNO3＞H2CO3，A项错误；
B．Y为C元素，Z为N元素，Q为O元素，同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以Y、Z、Q原子半径依次减小，B项正确；
C．X与Q的二元化合物为H2O，不可燃烧，C项错误；
D．由M结构可知，M为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，D项错误；
答案选B。
5．（福建省福州一中2021届高三模拟）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生
物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是( )
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y
C．ZO2-
3
的空间构型为平面三角形
D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
【答案】C
【分析】
X的原子的基态价电子排布式为2s2，则X为Be元素；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y 为B元素；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，为F元素；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K
元素；M的原子序数比E大1，M为Ca元素。
【解析】
A．根据上述分析可知，EYQ4即KBF4，阴离子中心B原子无孤电子对，成键电子对数为4，则杂化方式为sp3杂化，故A错误；
B．X、Y分别为Be、B，位于同周期，同周期元素随核电荷数增大，第一电离能逐渐增大，由于Be核外电子排布为全满稳定状态，其第一电离能比相邻元素大，则元素的第一电离能大小关系：X＞Y，故B错误；
C．ZO2-
3为CO2-3，中心C原子的价层电子对数=3+
4+2-32
2
=3，杂化方式为sp2，其空间构型为平面三
角形，故C正确；
D．MZ2即CaC2，两个碳原子间形成碳碳三键，既含离子键，又含共价键，可用于制备乙炔，故D错误；答案选C。
6．（福建省龙岩市2021届高三质检）科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z
分别位于不同周期，乙的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误
．．的是( )
A．Z元素的金属性在其所在周期中最强B．W与Z可形成离子化合物
C．单核离子半径：Z 【答案】D 【分析】 根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。 【解析】 A．同一主族的元素，原子序数越大，金属越强；同一周期的元素，原子序数越大，金属越弱，可知Na元素的金属性在其所在周期中最强，A项正确； B．W是H元素，Z是Na元素，则W与Z可形成离子化合物NaH，B项正确； C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z D．X是C，Y是O，相应的最简单氢化物为：CH4 综上所述答案为D。 7．（福建省泉州实验中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是 A．简单离子半径:W>Z>X B．Y、W均能与X形成共价化合物 C．W的最高价氧化物的水化物一定为强酸 D．Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液 【答案】D 【分析】 X、Y、W位于不同周期，因为都是短周期以及原子序数依次增大，即X为H；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，即Z为Na；Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，根据元素都是主族元素，以及核外电子排布规律，推出Y为最外层电子数可能是6或7，即Y可能是O，也可能是F，W的最外层电子数为7或6，W可能为Cl，也可能为S； 【解析】 A．如果Y为O，则W为Cl，简单离子半径大小顺序是Cl－>Na＋>H＋，如果Y为F，则W为S，简单离子半径大小顺序是S2－>Na＋>H＋，故A说法正确； B．如果Y为O，则W为Cl，则与H形成的化合物分别是H2O(H2O2)、HCl，都属于共价化合物，如果Y 为F，则W为S，与H形成的化合物分别是HF、H2S，都属于共价化合物，故B说法正确； C．如果W为Cl，则最高价氧化物对应水化物为HClO4，HClO4属于强酸，如果W为S，其最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于强酸，故C说法正确； D．如果Y为O，则与Na形成的化合物是Na2O或Na2O2，溶于水后生成NaOH，属于强碱，如果Y为F，则与Na形成NaF，溶液为盐溶液，故D说法错误； 答案选D。 8．（福建省泉州市2021届高三质量监测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性：X＞Y B．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X C．X、W的最高价氧化物的水化物可发生反应 D．X、Y、Z形成的化合物存在离子键和共价键 【答案】D 【分析】 根据题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y的核电荷数为8，为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W的最高价氧化物的水化物具有两性， 则W为Al元素，据此分析解答。 【解析】 A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C，则稳定性：H2O＞CH4，A错误； B．同周期元素原子半径从左至右依次减小，则原子半径Na＞Al，C＞O，又Na、Al原子核外电子层数更多，因此原子半径：Na＞Al＞C＞O，B错误； C．X为C元素，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，不能与Al(OH)3发生反应，C错误；D．X、Y、Z形成的化合物为Na2CO3，既含有离子键，也含有共价键，D正确； 答案选D。 9．（福建省厦门市2021届高三质量检测）短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：Z>Q>R B．最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q C．R的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物 【答案】BD 【分析】 Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素，则X、Y、R的最外层电子数之和为6，X与R同族，则最外层电子数相同，则只有1、1、4满足条件，X、Y的原子序数均小于O，所以X可以是H或Li，Y为C，R 为Na，Z位于C和O之间，为N元素。 【解析】 A．Z、Q、R对应的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，电子层结构相同，则核电荷数越小半径越大，所以半径N3->O2-> Na+，即Z>Q>R，A错误； B．Y的最简单氢化物为CH4，Z的最简单氢化物为NH3，Q的最简单氢化物为H2O，NH3和H2O分子之间均存在氢键，沸点高于CH4，而H2O常温下为液体，沸点高于NH3，所以沸点H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，B错误； C．Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是一种强碱，C正确； D．若X为Li元素，则Li、N、O只能形成离子化合物，D错误； 综上所述答案为BD。 10．（广东省2021届高三模拟）化合物M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Z、Q元素的简单离子具有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是( ) A．化合物M为共价化合物B．X为碳元素 C．原子半径：X＞Y＞Z D．简单氢化物的沸点：Q＞Z 【答案】B 【分析】 短周期主族元素Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Q为N元素；五种元素中，W的原子半径最大，且W能够形成-1价的阴离子，则W为Cl元素；根据Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的结构可知，X形成四价，原子序数比N小，则X为C元素，Y形成一价，原子序数最小，则Y为H元素；Z形成二价，且Q、Z元素的简单离子具有相同的核外电子排布，则Z为O元素，据此分析判断。 【解析】 根据上述分析，Y为H元素、X为C元素、Q为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。 A．根据Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的结构可知，化合物M由离子构成，属于离子化合物，故A 错误； B．根据上述分析，X为碳元素，故B正确； C．Y为H元素、X为C元素、Z为O元素，一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：X＞Z＞Y，故C错误； D．水常温下为液体，氨气为气体，因此简单氢化物的沸点：Q＜Z，故D错误； 故选B。 11．（广东省广州市2021届高一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．单质的沸点：W＞X B．元素X的含氧酸均为强酸 C．化合物YW中含有离子键 D．简单离子半径：Z＞Y＞X 【答案】C 【分析】 氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氢元素，X是氮元素，Z是氯元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，它是钠元素。 【解析】 A．W为H元素，X为N元素，相对分子质量大的沸点高，单质的沸点：W＜X，故A错误； B．X为N元素，含氧酸为硝酸、亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误； C．化合物YW应为NaH，由Na+和H−组成的，含有离子键，故C正确； D．氮离子有两层电子，钠离子有两个电子层，离子半径X＞Y，氯离子有三个电子层，离子半径： Z ＞X ＞Y，故D错误； 故选C。 12．（广东省揭阳市2021届高三质量测试）W、X、Y、Z是短周期元素。已知W单质是淡黄色固体，X 单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，Z是第三周期原子半径最小的金属元素。下列说法正确的是( ) >>> A．原子半径：Z X W Y >> B．气态氢化物的稳定性：W X Y C．电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质 D．X和Z的最高价氧化物对应水化物均可溶于NaOH溶液，故两者均是酸性氧化物 【答案】A 【分析】 W单质是淡黄色固体，W为S，X单质是良好的半导体材料，X为Si，Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，Y为C，Z是第三周期原子半径最小的金属元素，Z为Al，据此解答。 【解析】 A．原子电子层数越多半径越大，层数相同时核电荷数越多半径越小，则原子半径：Al>Si>S>C，故A正确； B．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O>C>Si，则氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4，故B错误； C．氯化铝为分子晶体，熔融状态下不电离，工业上用电解熔融氧化铝制取铝，故C错误； D．氧化铝为两性氧化物，故D错误； 故选：A。 13．（广东省汕头市2021届高三一模）X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是 A．X 与Y 只能形成两种二元化合物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性 【答案】D 【分析】 判定文物年代可用14C，故Y为C，则R为Si，由球棍模型知，黑球为C，空心球半径比C小，且周围形成1根共价键，推测为H，阴影球周围可形成2根键，推测为O，结合原子序数确定X为H，Z为O，W 原子序数介于O与Si之间，且电子层数与最外层电子数（主族序数）相等，故W为Al。 【解析】 A．X：H与Y：C可形成多种烃类有机物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，A错误； B．由于非金属性Y：C＞R：Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞R，B错误； C．一般电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子半径大小顺序为：W＞R＞Y＞Z＞X，C错误； D．化合价甲中存在极性共价键C—H、C=O、C—O、O—H，非极性共价键C—C、O—O，其中过氧键—O—O—结构具有强氧化性，D正确； 故答案选D。 14．（广东省深圳市2021届高三一调）W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外 层电子数可用图表示。下列有关说法错误．． 的是( ) A ．原子半径：Z ＞W B ．简单氢化物的沸点：X ＞Y C ．Z 的单质可与X 的最高价氧化物发生置换反应 D ．Y 和M 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【分析】 W 、X 、Y 、Z 、M 为短周期原子序数依次递增的主族元素，由图可知，W 、X 、Y 、Z 、M 的最外层电子数依次为1、4、5、2、7，则推得W 、X 、Y 、Z 、M 分别为H 、C 、N 、Mg 、Cl ，据此解答。 【解析】 A ． 一般电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Mg ＞H ，A 正确； B ． 由于NH 3分子间可形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：NH 3＞CH 4，B 错误； C ． Mg 与CO 2可发生置换反应22Mg+CO 2MgO+C 点燃，C 正确； D ． N 和Cl 的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和硫酸，均为强酸，D 正确； 故选B 。 15．（广东省湛江市2021届高三模拟）X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，其中X 的最外层电子数比最内层电子数少1，Z 与W 同周期且Z 的一种单质分子的空间构型为正四面体形，Y 、W 的最高正化合价之和与X 的原子序数相等。下列说法错误的是( ) A ．X 、Y 、Z 的原子半径依次减小 B ．Y 的氧化物能与强碱溶液反应 C ．Z 与W 只能形成一种化合物 D ．X 与W 形成的化合物是日常生活中的必备物质 【答案】C 【分析】 由X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的最外层电子数比最内层电子数少1，即X最外层有1个电子，最内层有2个电子，X为Li或Na，Z的一种单质分子的空间构型为正四面体形，可知Z 为P，又Y、W的最高正化合价之和与X的原子序数相等，且原子序数依次增大，则X为Na，Na的原子序数为11，则Y为Si，W为Cl； 【解析】 A．同周期元素从左到右，随原子序数增大，原子半径逐渐减小，X、Y、Z分别为Na、Si、Cl，它们的原子半径依次减小，故A正确； B．Y的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成盐和水，故B正确； C．Z为P，W为Cl，Z与W能形成PCl3和PCl5不是一种化合物，故C错误； D．X为Na，W为Cl，X与W形成的化合物NaCl是食盐，是日常生活中的必备物质，故D正确； 故答案为：C 、、、、是五种短周期主族元素，其原子半径与原16．（广东省肇庆市2021届高三二模）已知A B C D E 、、、可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是( ) 子序数的关系如图1，且A B C D A．简单离子的半径：D>E B．简单氢化物的热稳定性：C>B C．化合物X有较强的氧化性 D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键 【答案】A 【分析】 、、、、原子序数依次增大，结合图2信息中D形成带1个正电荷的阳离子，可由图1可知，A B C D E 推出D为Na元素，再结合其他信息推出A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S，化合物X为Na2CO3 H2O2，据此分析解题。 【解析】 A ．D 、E 的两种简单离子的半径：2S Na -+>，A 错误； B ．简单氢化物的热稳定性与元素的非金属性一致，B 、 C 即C 、O 为同一周期元素从左往右非金属性依次增强：故24H O CH >，B 正确； C ．由图2可知化合物中含22H O ，有较强的氧化性，C 正确； D ．C 的单质与D 的单质即2O 和Na ，二者在加热条件下的反应产物22O Na 中含有非极性键，D 正确； 故答案为：A 。 17．（河北省保定市2021届高三模拟）五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是 A ．酸性：H 2YO 3＜H 2QO 3，所以非金属性Y ＜Q B ．X 与W 形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C ．X 与Y 形成的化合物只含有共价键 D ．由Z 、W 、Q 三种元素形成的盐只有两种 【答案】C 【分析】 五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，则W 为Na 元素，X 、W 同族且X 的最高正价和最低负价代数和为0，则X 为H 元素，Y 的最高正价和最低负价代数和也为0且其原子序数在1和11之间，则Y 为C 元素，由五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管可知该物质为二硫化碳，则Z 为O 元素、Q 为S 元素。 【解析】 A.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸中S 元素化合价为+4价，则亚硫酸的酸性强于碳酸不能说明S 元素非金属性强于C 元素，故A 错误； B.氢化钠中H 原子最外层电子数为2，不满足最外层8电子稳定结构，故B 错误； C.H 元素和C 元素均为非金属元素，形成的化合物只含有共价键，故C 正确； D.钠、氧、硫三种元素形成的化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、连二硫酸钠等，故D 错误； 答案选C 。 18．（河北省衡水第一中学2021届高三联考）锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 和W 的原子序数依次增大， 且10.1 mol L XW -⋅的水溶液呈酸性且pH 1>。下列说法正确的是( ) A ．元素的非金属性：X>Z B ．简单氢化物的沸点：M>W>Z C ．简单离子半径：W>M D ．23Li ZM 为弱电解质 【答案】B 【分析】 根据价键理论和10.1 mol L XW -⋅的水溶液的pH 1>，可初步分析，X 为H ，Y 或Z 可能为第ⅣA 族元素，M 为第ⅥA 族元素，W 为第ⅦA 族元素，而氢卤酸的水溶液为弱酸的只有HF ，可确定W 为F ，那么M 为O ，由此可知，Y 和Z 只有一个属于第ⅣA 族元素，再结合Y 元素的成键特征可知，Y 为B 、Z 为C 。 【解析】 A ．元素的非金属性C H >，选项A 错误； B ．简单氢化物的沸点24H O HF CH >>，选项B 正确； C ．电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径2O F -->，选项C 错误； D ．23Li CO 为强电解质，选项D 错误。 答案选B 。 19．（河北省唐山市2021届高三一模）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与W 同主族，X 、W 可以分别与Z 形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，Y 与Z 可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是( ) A ．简单离子半径的大小关系：r(W)>r(Y)>r(Z) B ．X 与Z 形成的化合物都具有较强的热稳定性 C ．简单氢化物的沸点：Y D ．化合物22X Z 与22W Z 所含化学键类型完全相同 【答案】C 【分析】 X 与W 同主族，X 、W 可以分别与Z 形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，不妨认为X 为H 元素、W 为Na 元素，Z 为O 元素，相应的化合物为H 2O 、H 2O 2、Na 2O 、Na 2O 2，且原子序数大小关系符合要求，可以满足题意，Y 与Z 可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，常见的空气污染物有氮 氧化物、硫氧化物，Y的原子序数小于O，Y应为N元素。 【解析】 A．电子层数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W，A错误；B．O和H形成的化合物H2O2热稳定性较差，B错误； C．N的简单氢化物为NH3，常温下为气体，O的简单氢化物为H2O，常温为液体，所以沸点NH3＜H2O，即Y＜Z，C正确； D．H2O2中只含共价键，Na2O2既含有共价键，又含有离子键，D错误； 综上所述答案为C。 20．（河北省张家口市2021届高三一模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A．原子半径：W B．X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂 C．W与Z可以形成离子化合物 D．Q中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】 由于W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H，X为O，Y形成了5条键则为P，Z为Ca，CaHPO4为食品添加剂，据此解题。 【解析】 A．原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，故A对； B．X与Y形成P2O5，其具有毒性，不可作为添加剂，故B对； C．W与Z形成CaH2，其为离子化合物，故C对； D．Q中H原子并未形成8电子稳定结构，其为2电子稳定结构，故D错； 故选D。 高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（） A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X C ． D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( ) A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化 B ．第ⅠA 族都是金属元素 C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数 D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧 7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W - 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ） A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W B ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞W C ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞Y D ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2- 8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。下列说法不正确的是（ ） A ．2CX (C 是碳元素)分子是非极性分子 B ．3ZH 分子的空间结构为平面三角形 C ．4Z 分子是非极性分子 D ．24H YO 的酸性比34H ZO 的酸性强 9．原子序数依次增大的短周期元素 X 、Y 、Z 、R ，含 0.9%YR 的水溶液称为生理盐水，X 、Y 、Z 三种元素组成两种化合物 A 、B 的性质如图，Z 的质子数是X 质子数的2 倍。下列说法正确的是（ ） A ．简单氢化物沸点 Z ＞X B ．简单离子半径 X ＜Y ＜Z ＜R C ．Y 与X 形成的一种化合物含有离子键和非极性键 D ．化合物 A 和 B 的水溶液皆呈中性 10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、 2021年高中化学高三二轮专题——元素周期表元素周期律专题训练 一、单选题 1．已知钍(90232Th )的原子可发生如下放射性变化：232228490882Th X He →+。生成的X 是与钫(Fr )同周期的一 种元素的原子，下列对X 的推断错误的是( ) A ．X 的氢氧化物是一种强碱 B ．X 形成的盐均不溶于水 C ．X 原子核外有7个电子层 D ．X 的最高正化合价为+2 2．下列事实不能用元素周期律解释的是 ( ) A ．Si 与2H 高温时反应，S 与2H 加热能反应 B ．K 与水的反应比Na 与水的反应更剧烈 C ．2SO 与3NaHCO 溶液反应生成2CO D ．常温下，24K SO 溶液的pH 7=，()243Fe SO 溶液的pH 7< 3．一种由短周期主族元素组成的化合物Р的结构式如图所示，其中元素W ，X 、Y ，Z 的原子序数依次增大，W ，X 的单质是空气的主要成分，W 、Y 同主族，P 中Z 原子满足最外层8电子结构。下列叙述错误的是 A ．原子半径：Y>Z>W B ．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W>Y C ．W 的液态简单氢化物可用作制冷剂 D ．P 中，X 、Y 均显正价 4．根据表中8种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 A．元素①与①可构成既有离子键又有非极性共价键的离子化合物 B．元素①是A1元素 C．元素①对应的离子半径大于元素①对应的离子半径 D．元素①的最高价氧化物的水化物比元素①的最高价氧化物的水化物的酸性强5．类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的是( ) A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B．117号Ts的最低化合价为-1 C．铊Tl和铝同一主族，则铊的最高价氧化物对应的水化物Tl(OH)3为两性D．周期表中碲在硫的下面，相对原子质量大，则碲化氢是比硫化氢更稳定的气体6．下列关于同周期主族元素性质递变规律叙述不正确的是( ) A．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱 B．同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同周期元素从左到右，离子半径逐渐减小 7．F和Cl同属于元素周期表中第ⅦA元素，它们原子结构中相同的是( ) 第14讲元素周期律和元素周期表 1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是() A．Cn位于第六周期，ⅡB族 B．Cn是过渡元素 C．Cn是非金属元素 D．Cn元素的近似相对原子质量为277 【答案】B 【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn 为86，118号位于第七周期0族，可知112号元素位于第七周期ⅡB族；属于过渡元素；属于金属元素；Cn元素的该核素的质量数＝质子数＋中子数＝277，Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算出的平均值，故B正确。 2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为() A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 【答案】C 【解析】因A、B、C均为短周期元素，故A处于第二周期、B、C处于第三周期，同一主族二、三周期原子序数相差8，设A的原子序数是x，则B的原子序数是x＋8－1＝x ＋7，C的原子序数是x＋8＋1＝x＋9，根据题意得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，即A为O，B为P，C为Cl。 3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是() A．酸性：H3AsO4 北京市2021届高三化学二轮复习：考点突破 选择题元素周期律元素周期表 （20北京）1. 已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. 热稳定性：AsH3 C．酸性：HCl>H2SO3D．Br2从NaI溶液中置换出I2 （21朝阳期末）6．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能 ．．用元素周期律解释的是实验事实结论 A 将体积相同的Na和K 分别投入冷水中 K与H2O反应更剧烈金属性：K＞Na B 将足量硫酸与Na3PO4 溶液混合 生成H3PO4非金属性：S＞P C 分别加热HCl气体 和HI气体 HI气体更易分解稳定性：HCl＞HI D 分别加热Na2CO3固体 和NaHCO3固体 NaHCO3固体更易分解 热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 7. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理 ．．．的是 事实推测 A Na比Li活泼Cs比Na更活泼 B N、P、As均为非金属元素第ⅤA元素均为非金属元素 C H2O热稳定性强于H2S H2S热稳定性强于H2Se D Mg(OH)2碱性弱于NaOH Al(OH)3碱性更弱 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 （21东城期末）9．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确 ．．．的是 A. 原子半径：Se > Br >Cl B. 还原性：Br- > Se2- >Cl- C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4 D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se 10．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 2021 年高考化学试题分项精析 专题16 元素周期表、元素周期律（含解析） 1．【xx 山东理综化学】短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子 充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：X 考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。 3．【xx北京理综化学】下列有关性质的比较，不能 ．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 考点：考查元素周期律的内容和应用 4．【xx上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 元素周期表和元素周期律 1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( ) A. B．元素非金属性：甲<乙 C．氢化物的沸点：甲>丁 D．丙所形成的单质可能互为同位素 1．解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S 的沸点，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。 答案：C 2．下表为几种短周期元素的性质： (10－1nm) 最高或 最低化合价－2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3 A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤ D．⑧号元素原子结构示意图为： 2．解析：①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA 族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3价，最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。 答案：C 3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中 专题七元素周期律和元素周期表 考点一元素周期律及其应用 9.(2022江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发觉的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.元素X、W的简洁阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X) 备战2023年高考化学阶段性新题精选专项特训（新高考专用） 专项13 元素周期表与元素周期律 1．（2023·河北·模拟预测）常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为1 ⋅)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是 0.01mol L- A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：Z>Y>W C．Z的单质具有强氧化性和漂白性D．W、Y、Z都可能形成18e-的氢化物分子 【答案】D 【分析】根据溶液的浓度和对应的pH可知X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，W、Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸，W的原子序数小于X，Z的原子序数大于X，则X是Na元素，W是N元素，Z是Cl元素；同浓度Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH比HNO3的pH小，结合原子序数：X 【高三】2021年高考化学试题分类汇编解析―物质结构元素周期 律 1.（2021江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是 a、 N2的电子式： b.s2－的结构示意图： c、碘原子有53个质子和78个中子：13153i d.邻羟基苯甲酸的结构简式： 分析：相关化学术语往往涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质的电子式、结构式、结构简化式和模型。内容比较基本。N2的电子式应为：；S2－的结构图应为：；邻羟基苯甲酸的结构式应为：。 答案：c 2.（2022年上海高考）以下化学术语可确定为丙烯 解析：a属于球棍模型，但不一定是含有h的化合物；b可能是环丙烷；c中电子式少一个氢原子。 回答：D 3.（2021安徽高考）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图 所示）。已知该分子中n－n－n键角都是108.1°，下列有关n(no2)3的说法正确的是 a、分子中N和O之间的共价键是非极性的 b.分子中四个氮原子共平面 c、这种物质既有氧化性又有还原性 d.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 分析：N和O原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，a 是错误的；因为分子中的N-N-N键角为108.1°，所以分子不能是平面结构，而是三角锥，B错了；根据分子的化学式N4O6，分子中氮原子的价态为+3，处于中间价态。价态可以增减，因此该物质既有氧化也有还原，所以C是正确的；该化合物的摩尔质量为152g/mol，因此该物质的15.2g量为0.1mol，因此所含原子数为0.1×10×6点零二×1023＝ 6.02×1023，因此D不正确。 答案：c 元素周期律和元素周期表（精练） 完卷时间：50分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱 【答案】D 【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。 2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3 专项热练5元素周期表与元素周期律 1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是() A. 简单离子的半径：Y＜Z B. 简单氢化物的热稳定性：X＜Y C. W与Y形成的化合物只含有极性共价键 D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是() A. 原子半径：Y＞Z＞X B. X元素的族序数是Y元素的2倍 C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y D. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键 3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表： )＋丙。下列说法正确的是() A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子 B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>D C. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D D. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子 4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。下列叙述错误的是() A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色 B. X的氢化物中只含有极性共价键 C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定 D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物 5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是() A. 原子半径：Z>Y>X>W B. X与Z形成的化合物会抑制水的电离 C. X、Z均能形成两种常见氧化物 D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 6. (2020·广东、湖南、河南、湖北四省联考)短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价 2021年高考化学一轮复习专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析） 复习目标： 1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 基础知识回顾： 一、元素周期表 1、元素周期表的编排原则 （1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 （2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。 2、元素周期表的结构 （1）周期（七个横行，七个周期） （2）族（18个纵行，16个族） 族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行 0族第 18 纵行 3．元素周期表的分区 按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p 区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。 【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。 分区价层电子的电子排布式 s区Ns1～2 p区ns2np1～6 d区(n－1)d1～9ns1～2 ds区(n－1)d10ns1～2 f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2 【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( ) A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 2021年高考化学考点精讲精练06：元素周期表和元素周期律【含解析】 知识点一、元素周期表的结构 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不 断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 从上到 下行数 名称 元素种数 原子的电 子层数 同周期内元素原子序数的变化规 律 1 第一周期 短周期 2 1 从左到右，依次变大 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长周期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 32 7 (2) 项目 定义 族序数 主族 由短周期和长周期元素共同构成的族，用A 表示。 ⅠA 、ⅡA 、ⅢA…ⅦA 副族 完全由长周期元素构成的族，用B 表示。 ⅠB 、ⅡB 、ⅢB…ⅦB 第Ⅷ族 第8、9、10列元素 ⅧB 0族 稀有气体元素 主族 1 2 13 14 15 16 17 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 副族11 12 3 4 5 6 7 ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB 第Ⅷ族第8、9、10列元素 0族第18列 主族序数=最外层电子书=价电子数 副族元素的族序数一般不等于最外层电子数（ⅠB、ⅡB除外） 5 5．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜 线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金 属元素。 (3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 结构巧记口诀: 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已经满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧB； 第二十讲 元素周期表与元素周期律 【基础巩固】 1.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是( ) A.铷元素位于ⅠA 族 B.Rb 的金属性比钠的弱 C.8537 Rb 的中子数为48 D.8537Rb 和8737Rb 具有相同的电子数 【答案】B 【解析】同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，故铷的金属性比钠强，B 错误。 2.(2023·四川遂宁模拟)X 、Y 、Z 、W 属于短周期主族元素，其中X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置关系 如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12 ，W 的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法错误的是( ) A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞X B ．W 和X 形成的化合物可能含共价键 C ．气态氢化物的稳定性：X ＞Z ＞Y D ．Z 2X 5可以用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12 ，则Y 为Si ；由元素在周期表中的相对位置关系可知，Z 为P 、X 为O ；W 的焰色反应呈现黄色火焰，则W 为Na 。一般电子层数越多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，故原子半径由大到小为Na ＞Si ＞P ＞O ，故A 正确；Na 和O 形成的Na 2O 2中既含有离子键又含有共价键，故B 正确；元素非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性：H 2O ＞PH 3＞SiH 4，故C 正确；P 2O 5有毒，不能用作食品干燥剂，故D 错误。 3．(2022·全国甲卷，12)Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A ．非金属性：X>Q B ．单质的熔点：X>Y C ．简单氢化物的沸点：Z>Q D ．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 2020-2021高考化学二模试题分类汇编——元素周期律综合含详细 答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息 A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式________________． (2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）． (3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能 量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形． (4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 _____________________________． 【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O 【解析】 【分析】 A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、 氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则 D为Cl元素，据此回答； 【详解】 (1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1； 答案为：1s22s22p63s1； (2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电 荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子； 专题07 元素周期律与周期表 1．（2021·河北师大附中高三三模）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y C．X的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物熔点 D．该化合物中X、Y满足8电子稳定结构 X Y ZQR)是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料，结构如下图，2．（2021·山东淄博高三三模）P(化学式为8 8 其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物。 下列说法错误的是 A．Z与Q元素的简单离子半径：Q>Z B．Z与其他四种元素均可至少形成两种化合物 C．可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质 D．R的一种含氧酸具有较强的杀菌能力 3．（2021·江苏扬州市高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C ．元素Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y 的强 D ．元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 4．（2021·广东高三模拟）原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素。X 的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，且与W 同主族，Z 原子最外层电子数是W 原子最外层电子数的 1 2 。下列说法正确的是 A ．2XY 、2WY 均是导致酸雨物质 B ．简单离子半径：Z Y > C ．最简单氢化物稳定性：X Y > D ．工业上常电解23Z Y 制备单质Z 5．（2021·重庆高三三模）W 、X 、Y 、Z 、Q 是短周期元素。已知W 最外层电子数等于最内层电子数的3倍，其单质为固体，X 的单质是良好的半导体材料，Y 原子最外层电子数是电子总数的 2 3 ，Z 与W 同周期，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，Q 与W 在同一个主族。下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞X ＞W ＞Y B ．氢化物的沸点：Q>W>Y C ．电解Z 的熔融氯化物可以制取Z 单质 D ．Z 的最高价氧化物对应水化物可溶于NaOH 溶液，故是酸性氧化物 6．（2021·福建省福州第一中学高三模拟）X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X 和W 同主族，Z 与W 相邻，X 的最外层电子数是内层的两倍，Y 和Q 的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是 A ．Y 、Q 的简单氢化物能发生反应 B ．简单离子的半径大小：Q>Z C ．含氧酸的酸性：Q>W>X D ．Z 和W 的单质都能与NaOH 溶液发生反应 7．（2021·云南昆明市高三模拟）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用作电池中的电解质。其中元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大、且除Z 外的其余四种元素位于同周期；X 与Z 是同族元素。下列叙述错误的是 2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答 案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空： （1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。 A.强酸生成了弱酸 B.强氧化剂生成了弱还原剂 C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸 D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体 （2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。 （3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）— ___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。 （4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。 （5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）___。 【答案】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A离子晶体 S＞N＞O＞H 【解析】 【分析】 【详解】 (1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；C； (2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS，溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+，一共有5种离子；但NaHS的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故答案为：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)； (3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，故答案为：1；8；1；8；4； (4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1.6mol电子时，则产生1.6mol NO2气体，在标准状况下体积为1.6mol 元素周期律与周期表【原卷】 1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞C C．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物 2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物 B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．原子半径：W 3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是 A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同 B．NH3和PH3均可和H+形成配位键 C．HNO3与H3PO4均是强酸 D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同 4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( ) A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族 B．离子晶体的熔点：NaCl高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
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