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河北省唐山一中高二化学十月月考试卷

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1 唐山一中高二年级十月份月考考试 化学试卷 试卷说明 ：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cu-64 S-32 卷Ⅰ(选择题 共60分)

一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确） 1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）

A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变 2．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( ) A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是阳极，铜片上有气泡产生 3、下列反应能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A．由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂 B．合成氨工业采用500℃的温度有利于氨的生成 C．燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成 D．合成氨工业采用高压有利于氨的生成

4．下列热化学方程式表达正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8kJ/mol （反应热） D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热） 5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭 2

容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为( ) A．10% B．15% C．20% D．25%

6．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 0H，若要提

高CO的转化率，下列措施中可行的是 （ ） A．升温 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适的催化剂 7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

8． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( ) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

9.下列叙述正确的是（ ） A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 10．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g); △H =−270 kJ·mol－1，下列说法正确的是（ ） A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出热量270kJ

11．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2 3

的转化率为( ) A．40% B．50% C．80% D．90% 12．有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ） A．正反应吸热，m+n >p+q B．正反应吸热，m+n C．正反应放热，m+n >p+q D．正反应放热，m+n 13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H ＝－57.3KJ•mol-1。分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液

中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( ) A．△H2＞△H3＞△H1 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

14.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（ ） 4

A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： B、断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C、断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e-＝2Cl- D、断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 15．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是 （ ） A．2Q1 + Q2 > 4Q3 B．2Q1 + Q2 < 4Q3 C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1 + Q2 = Q3

16．某温度下反应N2O4(g) 2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（ ） A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深 D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

17．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=2324)()()()(BcAcDcCc B．此时，B的平衡转化率是35％ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 18．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是( ) 5

A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 19．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是( )

A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2 20. 36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-576kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A 172.5kJ B 1149kJ C 283kJ D 517.5kJ 6

)()()(K22OHcHcCOc

卷Ⅱ(非选择题 共40分) 21.一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。 (1)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

①写出该反应的化学方程式： ； ②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．υ正(H2O)＝υ逆(H2) C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总质量不随时间而变化 E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO （2）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则:(1-4小题填大于、等于、小于) ①两个平衡状态的平衡常数的关系：1 II ②H2的百分含量 I II ③N2的转化率： I II ④反应放出的热量： 1 II （二者均放热） ⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 _________________________

22．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2

（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H=-99 kJ／mol。

请回答下列问题：

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河北省唐山一中高二化学上学期12月第二次月考试题新人教版

河北省唐山一中高二化学上学期12月第二次月考试题新人教版

高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Zn-65 Br-80卷Ⅰ(选择题 共56分)一、选择题：（共16小题，每小题2分，计32分。

每小题只有一个选项正确）1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是： ( )A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：Fe －3e －=Fe 3＋3．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。

关于此物质，下列说法错误的是：( )A ．属于烃类B ．常温下呈固态C ．具有类似金刚石的硬度D ．易被氧化4．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确．．．的是( )A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极5．将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH 4Br(s) NH 3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br 2(g)＋H 2(g)2min 后，测得c (H 2)＝0.5mol/L ，c (HBr)＝4mol/L ，若上述反应速率用v (NH 3)表示，下列反应速率正确的是( )A ．0.5mol/(L ·min)B ．2.5 mol/(L ·min)C ．2 mol/(L ·min)D ．5 mol/(L ·min) 6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )盐桥灵敏电流计石墨石墨甲乙FeCl 3溶液KI溶液A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol·L－1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出) ( )A．KNO3 B．NaCl C．AgNO3 D．CuCl28．在恒容条件下化学反应： 2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g ) △ H= －QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol) O2(mol)N2(mol) Q(kJ·mol-1)甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2丙 1 0.5 1 Q3A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B．2Q3 <2Q2=Q1<QC．Q l =2 Q2= 2Q3 = Q D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q9．如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。

河北省唐山市遵化第一中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析

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河北省唐山市遵化第一中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A、反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应C、正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能参考答案：B略2. 恒压容器a与恒容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是（）A．a、b中SO2的转化率相同B．b中的反应速率比a中快C．a中SO2的转化率比b中高D．若a、b中皆再加入同量氮气，平衡都不移动参考答案：C略3. 图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，t1时刻升高温度B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度参考答案：D略4. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是( )⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗⑶起点读数时平视，到滴定终点读数时仰视A．只有⑴ B．只有⑵ C．⑵⑶ D．⑴⑵⑶参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A. 纯净水中不含任何物质B. 营养强化剂吃的越多越好C. 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾D. 由于微量元素的含量非常少，因此对人体健康的影响也很小参考答案：C纯净水中有水，水的化学物质，故A错误；适量食用某些含有营养强化剂的食品有益健康，不是吃的越多越好，吃的太多会影响身体健康，故B错误；真丝围巾灼烧有烧羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性的气味，故C正确；微量元素对人体健康起重要作用，故D错误。

河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二10月月考化学试题 含答案

河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二10月月考化学试题 含答案

开滦二中2019～2020学年第一学期高二年级10月考考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5Ag 108一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 灼热的炭与CO2反应B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应2、下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )A. 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连D. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3、某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是( )4、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H＝－242kJ·mol－1B. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H＝＋484kJ·mol－1C. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1D. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－15、氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。

2020年河北省唐山市曹妃甸第一中学高二化学月考试卷含解析

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2020年河北省唐山市曹妃甸第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是A. 升高温度，平衡常数K定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C. 增大压强，C体积分数增加D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应参考答案：D【Ks5u解析】A.对放热的可逆反应，升高温度，K减小，错误；B.根据平衡常数表达式，A为生成物，增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，错误；C.增大压强，平衡正向移动，C的体积分数减小，错误；选D。

2. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A 含磷洗衣粉B 酒精C 氟利昂D 含汞电池参考答案：B略3. 下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离参考答案：B略4. 乙炔、苯和乙醛的混合物中w(C)=72%(w为质量分数)，则w(O)是（）A.22%B.19.6%C.8.8%D.4.4%参考答案：B5. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）参考答案：D6. 下列说法中不正确的是（）A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多参考答案：C略7. 可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，同时符合下列两图中各曲线规律( )A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<0参考答案：B略8. 能与H2在一定条件下发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙醇参考答案：A略9. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 ( )A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制Cu(OH)2浊液 D．FeCl3溶液参考答案：C10. Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。