课时作业(三十)1.A[解析]实验室加热约150 mL液体时,需在烧杯中进行,热源用酒精灯,烧杯不能直接加热,需要垫石棉网,A项正确。
2.B[解析] NH4Cl受热分解,但在试管口冷却又会反应生成NH4Cl,得不到NH3,A项错误;用倒置漏斗可防倒吸,B项正确;不能用量筒稀释浓硫酸,C项错误;CO2会被Na2CO3溶液吸收,D项错误。
3.D[解析]①氢气中混入空气,点燃时易发生爆炸,故在点燃氢气前,必须检验氢气的纯度;②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌,散热;③浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液;④给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3;⑤加热液体混合物时,在混合液中加入碎瓷片,防止暴沸。
4.D[解析]过滤要在漏斗中进行,缺少普通漏斗,A项错误; NaClO溶液具有强氧化性,可漂白pH试纸,不能用pH试纸测定其pH,B项错误;蔗糖水解液中含有稀硫酸,溶液呈酸性,要先加入NaOH溶液中和稀硫酸,再加入银氨溶液,水浴加热,C项错误;配制1 L 1.6%的 CuSO4溶液,要称取CuSO4·5H2O的质量为1000 mL×1.0g·mL-1×1.6%×·-·-=25 g,需要水的质量为975 g,将称取的固体溶于975 g 水中即可,D项正确。
5.C[解析]根据酸碱不能混放,易燃物质不能与氧化剂或易爆剂混放的存放原则,NaOH不能与浓硫酸、浓盐酸混放;活性炭、甲苯不能与KMnO4、KClO3混放。
选项A中的⑤⑧不能混放,选项B中①②不能混放,选项D中④⑤和④⑥皆不能混放,C 项正确。
6.(1)BCE(2)①D A蒸馏②B萃取下层紫色(或紫红色)③冷凝管下打开分液漏斗上端玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口一侧的小孔[解析](1)A项,实验剩余的药品,除钠、钾等外,既不能放回原瓶,也不可随意丢弃,更不能带出实验室,应放入指定的容器内,A项错误;B项,隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火,湿抹布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气,B项正确;C项,使用分液漏斗前一定要检查其是否漏水,C项正确;D项,用托盘天平称量物品质量时,物品应置于左盘,D项错误;E项,不纯的可燃性气体燃烧时可能发生爆炸,所以点燃可燃性气体前一定要对气体进行验纯,E项正确;F项,酸不慎沾在衣服或皮肤上,应先用大量水冲洗,若是沾在皮肤上,还要涂上稀碳酸氢钠溶液,F项错误。
2020高考化学一轮复习第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性课后限时作业新人教版一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为K W＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为K W＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程【答案】D2．下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大【解析】溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小。
【答案】B3．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液【解析】加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。
【答案】A4．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【解析】K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14。
课时作业(一)1.A[解析] 2 g H的物质的量为1 mol,所含分子总数为1 mol,A项正确;常温常2压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故22.4 L CO2的物质的量小于1 mol,所含碳原子数小于1 mol,B项错误;18 g水的物质的量为1 mol,则所含原子总数为3 mol,C项错误;100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.1 mol NaCl,则溶液中的Cl-为0.1 mol,D项错误。
2.D[解析]101 kPa、4 ℃时,水为液态,18 mL水的质量为18 g,物质的量为1 mol,则分子数为N A,A项正确;1 mol Na与O2反应,Na变成Na+,1 mol钠失去1 mol电子,即N A个电子,B项正确;从原子的角度看,32 g O2和O3的混合气体中,只有氧原子,O 原子的质量就是32 g,即含有2 mol氧原子,数目为2N A,C项正确;标准状况下CCl4为液态,不能用气体摩尔体积来计算其体积,D项错误。
3.A[解析]假设二者物质的量分别为x mol和y mol,则H2含有2x mol原子,NH3含有4y mol原子,有2x=4y,x∶y=2∶1,同温同压下体积比等于物质的量之比,故体积比也为2∶1。
COOH溶液中n(CH3COOH)=0.1 L×0.1 mol·L-1 =0.01 mol,由于4.B[解析]该CH3COOH部分发生电离,则H+的数目小于0.01N A,A项错误;标准状况下22.4 L CH3Cl CH3为1 mol,含有3 mol C—H键和1 mol C—Cl键,则含极性共价键数目为4N A,B项正确;1个—OH含有9个电子,1个OH-含有10个电子,则N A个羟基和N A个氢氧根离子所含电子数之比为9∶10,C项错误;标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体为1 mol,所含氧原子总数介于2N A~3N A之间,D项错误。
