苏教版高中化学必修一课件2.2.1金属钠的性质与应用 (3).pptx

3. 与酸的反应
2Na + 2HCl
2NaCl + H2↑
(比水更剧烈)
二、钠的化学性质
4.Na与盐置换反应
熔融状态
TiCl4+4Na
700-800°C
Ti+4NaCl
三、钠的用途
钠 的 用 途
制Na2O2
与O2燃烧反应 Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
4、发出“嘶嘶”的响声；
5、溶液由无色变成红色。
现实验现象及讨论 象
浮 熔
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.8℃ 有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱性物质生成
游
响失去2×e-
2Na + 2H2O
2NaOH + H2
得到2×e-
二、钠的化学性质 二、钠的化学性质
一块钠露置在空气较长时间，最后的产物是什么？ 银白色 （Na）
与O2
变暗 (Na2O)
与 H 2O
变白色固体 （NaOH） 表面 成液 （NaOH潮解）
粉末
（Na2CO3）
风化
结块
与CO2
（Na2CO3·10H2O）
课堂练习
3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生 气体又会出现沉淀的是（C、D ） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现 象的叙述中错误的是（ C ） A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
金属钠的性质与应用
【学习目标】 1、了解钠的物理性质，掌握 钠的化学性质。 2、了解钠的存在、用途及制 备方法。

第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第一节 钠及其化合物
第一课时 活泼的金属单质-钠
1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，知道钠是一种较活泼的金属 2、通过探究实验，培养学生学习化学的兴趣，合作学习的意识，以及科学 探究与创新意识。 3、培养学生科学态度与社会责任感。
金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应
干燥的沙土盖灭，脱脂棉中有钠
思考：实验室该如何保存金属钠？
金属与盐溶液的反应
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
科学探 究
金属钠与CuSO4溶液反应
【猜想】：生成红色的铜单质
【实验】 把一块绿豆大的钠放入硫酸铜溶液中。
实验现象：生成气体和蓝色沉淀
① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ② 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总反应 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2Sຫໍສະໝຸດ 4+H2↑原子结构
预
测
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
钠具有强 还原性
【实验2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察 钠的光泽和颜色，并注意切开的钠的表面所发生的变化。
思考 1.从实验操作中你可以得到钠的哪些物理性质？ 固体、质软、硬度小、密度比煤油大、银白色 2.钠在空气中为什么会变暗？
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：
。
【实验】
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
认真观察钠与水的反应实验：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变 化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？

电解
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
•
19世纪初科学家戴维的疑惑: 电解饱和食盐水得不到Na?
（2）电解熔融NaCl制取Na
2NaCl•
熔融 电解
2Na + Cl2↑
•
第二单元 钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用
交流与讨论
画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。
4.贮藏金属钠的化学药品仓库着火了，应该 如何灭火？
•
根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后 面的金属从它的盐溶液中置换出来（如Fe与 CuSO4溶液反应）。钠投入CuSO4溶液会怎 样呢？ Na Na Na Na H2O
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
专题二
从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
一、金属钠的性质与应用
徐州矿务集团第一中学 高一化学备课组 •
含量／g
20 15 10 5
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
每千克海水中几种氯 化物的含量
•
想想看
如何从海水中提取钠单质? 还原 + Na 游离态钠 化合态钠 Na
（1）电解NaCl溶液，阴极能否得到金属钠？
失去1个e-
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到 +1价的钠离子。表现出较强的还原性。
•
一、金属钠的性质与应用
实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表 面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察 表面的颜色；将其放置在空气中，观察表 面颜色的变化。
现象： 新切断面呈银白色， 片刻后即迅速变暗。

问题探究 第7 页
因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强碱氢氧化钠，且 该反应放热。 如果把金属钠投放到稀盐酸中，反应剧烈程度如何呢？
金属钠的性质与应用
一、化学性质
3、与酸反应【实验4】
观察实验 第8 页
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
酸中的氢离子浓度比水中的氢 离子浓度大，因此钠与酸的反 应比与水反应更剧烈。
金属钠的性质与应用
反应机理:
原理分析 第 10 页
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ …………… （1）
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4…..（2） 总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
金属钠的性质与应用
一、化学性质 【实验5】钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么 反应？将会看到什么现象？ 如将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中， 会有哪些现象，写出化学方程式。
实验探究 第9 页
钠易与水激烈反应，而根据金属活动性
顺序，理论上钠又可从CuSO4溶液中置
换出铜，这两个反应谁是“优胜者”？
【实验3】向一只盛水小烧杯中滴加几滴酚酞，后投入一小块钠。
钠的运动： 声音：
在水面上四处游动 发出嘶嘶的响声
溶液由 无色变 红 色
金属钠的性质与应用
一、化学性质
2、与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑ 钠与水反应的实质:钠与水电离出的H+反应生成H2 为什么不能用手直接取用钠？