无机化学课后答案
第13章氢和稀有气体
13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？
1、解：氢作为能源，具有以下特点：
（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；
（2）氢气燃烧时放出的热量很大；
（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；
（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用
13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？
BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI
13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？
4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（b）电离能最低 安全的放电光源；（c）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH、HeH+、He2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？
13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：
(a) ICl4- (b)IBr2- (c)BrO3- (d)ClF
7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形
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第5章 原子结构与元素周期性
（一）思考题
1．量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系？
答：（1）量子力学的轨道与波尔原子模型的轨道的联系：二者均是用于描述电子、
种子、质子等微观粒子的运动。
（2）量子力学的轨道与波尔原子模型的轨道的区别：波尔原子模型的轨道概念是
1913年由N.Bohr提出，该模型是建立在牛顿的经典力学理论基础上的，认为微观粒子遵
循经典力学的运动规律，电子在原子核外某个确定的原形轨道，但实际上粒子微小、运动
速度又极快且在极小的原子体积内运动，根本不遵循经典力学的运动规律。所以它只能解
释单电子原子（离子）光谱的一般现象，不能解释多电子原子光谱，具有一定的局限性；
量子力学的轨道概念是1923年薛定谔提出，该模型是建立在波粒二象性的基础上，认为
微观粒子不仅具有粒子性，也具有波动性，电子在原子核外某个空间范围内运动，原子中
个别电子运动的轨迹是无法确定，没有确定的轨道。但是电子的运动呈现一定的规律性，
可用量子力学理论的电子云进行描述。
2．量子力学原子模型是如何描述核外电子运动状态的？
答：用四个量子数描述核外电子运动状态，它们分别是：
主量子数-描述原子轨道的能级；
副量子数-描述原子轨道的形状；
磁量子数-描述原子轨道的伸展方向；
自旋量子数-描述电子的自旋方向。
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3．下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？
表5-1
答：（2）、（3）不合理。
当n＝2时，l只能是0.1，而（2）中的l＝2；当l＝0时，m只能是0，而（3）中的
m却为＋1。
4．为什么任何原子的最外层最多只能有8个电子，次外层最多只能有18个电子？
答：由于有能级交错的现象，使得轨道的能级次序发生变化，当电子层数（n）较大时，电子填充到轨道的次序为：可见，最外层为nsnp轨道，
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1 / 3 长春理工大学化学与环境工程学院硕士研究生
入学考试科目考试大纲
《无机化学》考试大纲
考试科目：无机化学
参考书： 《无机化学》（第四版），天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2011年
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系
1.1 物质的聚集态和层次
1.2 化学中的计量
1.3 化学反应中的质量关系
1.4 化学反应中的能量关系
第2章 化学反应的方向、速率和限度
2.1 化学反应的方向和吉布斯自由能变
2.2 化学反应速率
2.3 化学反应的限度
2.4 化学平衡的移动
第3章 酸碱反应和沉淀反应
3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性
3.2 弱电解质的解离反应
3.3 盐类的水解反应
3.4 沉淀反应
第4章 氧化还原反应与应用电化学
4.1 氧化还原方程式的配平
4.2 电极电势
4.3 氧化还原反应的方向和限度
4.4 电势图及其应用
4.5 实用电池
第5章 原子结构与元素周期性
5.1 原子和元素
5.2 原子结构的近代概念
5.3 原子中电子的分布
5.4 原子性质的周期性
第6章 分子的结构与性质
6.1 键参数
6.2 价键理论
6.3 分子的几何构型
6.4 分子轨道理论
6.5 分子间力和氢键
第7章 固体的结构与性质
7.1 晶体和非晶体
7.2 离子晶体及其性质 精品文档，值得拥有
2 / 3 7.3 原子晶体和分子晶体
7.4 金属晶体
7.5 混合型晶体和晶体的缺陷
7.6 离子极化对物质性质的影响
第8章 配合物的结构和性质
8.1 配合物的基本概念
8.2 配合物的化学键理论
8.3 配合物在水溶液中的稳定性
8.4 几类典型的配合物
第八章 配位化合物
思 考 题
1. 以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol·L-1，指出溶液导电能力的顺序，并把配离子写在方括号内。
(1) Pt(NH3)6C14 (2) Cr(NH3)4Cl3 (3) Co(NH3)6Cl3
(4) K2PtCl6
解：溶液导电能力从大到小的顺序为[Pt(NH3)6]C14>[Co(NH3)]6Cl3>K2[PtCl6]>
[Cr(NH3)4Cl2]Cl
2. PtCl4和氨水反应，生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。将1mol此化合物用AgN03处理，得到2molAgCl。试推断配合物内界和外界的组分，并写出其结构式。
解：内界为：[PtCl2(NH3)4]2+、外界为：2Cl- 、
[PtCl2(NH3)4]Cl2
3.下列说法哪些不正确? 说明理由。
(1) 配合物由内界和外界两部分组成。不正确，有的配合物不存在外界。
(2) 只有金属离子才能作为配合物的形成体。不正确，有少数非金属的高氧化态离子也可以作形成体、中性的原子也可以成为形成体。
(3) 配位体的数目就是形成体的配位数。不正确，在多齿配位体中配位体的数目不等于配位数。
(4) 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
不正确，配离子电荷是形成体和配体电荷的代数和。
(5) 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。正确
4．实验测得下列配合物的磁矩数据(B.M.)如下: 试判断它们的几何构型，并指出哪个属于内轨型、哪个属于外轨型配合物。
配合物 磁矩/B.M. n 杂化类型 几何构型 轨型
[CoF6]3- 4.5 4 sp3d2 正八面体 外
[Ni(NH3)4]2+ 3.O 2 sp3 正四面体 外
[Ni(CN)4]2- 0 0 dsp2 平面正方形 内
[Fe(CN)6]4- 0 0 d2sp3 正八面体 内
[Cr(NH3)6]3+ 3.9 3 d2sp3 正八面体 内
