2020届四川省宜宾市叙州区第一中学校高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)

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2020届四川省宜宾市叙州区第一中学校高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)1.气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量造成温室效应。

下列不属于温室效应气体的是A. CO2B. N2OC. CH4D. N2【答案】D【解析】【分析】产生温室效应的气体主要是二氧化碳,此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等。

【详解】甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应,氮气不能引起温室效应,故选D。

2.山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂,有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成,可能生成4种物质C. 1mol可以和3molH2反应D. 和CH3H218OH反应,生成水的摩尔质量为20g/mol 【答案】B【解析】A. 分子中还含有羧基,不属于二烯烃,A错误;B.含有2个碳碳双键,和Br2加成可以是1,2-加成或1,4-加成或全部加成,可能生成4种物质,B正确;C.含有2个碳碳双键,1mol可以和2molH2反应,C错误;D.酯化反应中醇提供羟基上的氢原子,和CH3H218OH反应生成的水是普通水分子,生成水的摩尔质量为18g/mol,D错误,答案选B。

3.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 10 L pH=1的H2SO4溶液中含H+离子数为2N AB. 28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4N AC. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子数为6N AD. 11.2 L(标准状况)Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A【答案】B【解析】【分析】A. pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,n(H+)=0.1mol/L× 10 L=1mol,含H+离子数为N A;B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2,28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2,C-H键数目为4N A;C. 氢气与氮气反应为可逆反应,3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n(NH3)<2mol,转移电子数小于6N A;D. 11.2 L(标准状况)Cl2溶于水,部分氯气发生反应,溶液中2Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A;【详解】A. pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,n(H+)=0.1mol/L× 10 L=1mol,含H+离子数为N A,A错误;B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2,28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2,C-H键数目为4N A,B正确;C. 氢气与氮气反应为可逆反应,3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n(NH3)<2mol,转移电子数小于6N A,C错误;D. 11.2 L(标准状况)Cl2溶于水,部分氯气发生反应,溶液中2Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A,D错误;答案为B【点睛】氯气溶于水,部分发生化学反应,部分为分子形式存在。

4.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,下列有关表述错误的是A. 利用了电解原理B. 钢管桩上有刺激性气味气体生成C. 电子由电源负极流向钢管桩D. 高硅铸铁作阳极【答案】B【解析】【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极,被保护金属与电源的负极相连作为阴极,电子从电源负极流出,给被保护的金属补充大量的电子,使被保护金属整体处于电子过剩的状态,让被保护金属结构电位低于周围环境,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生,阳极若是惰性电极,则是电解质溶液中的离子在阳极失电子。

【详解】A. 由于此保护装置有外加电源,构成了电解池,故利用了电解原理,A正确;B. 钢管桩要被保护,应做阴极,阴极产生氢气,氢气为无色无味的气体,B错误;C. 在电解池中,钢管桩要被保护,应做阴极,连接电源的负极,故电子由电源的负极流向钢管桩, C正确;D. 高硅铸铁连接电源的正极,做电解池的阳极, D 正确。

答案选B 。

5.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。

四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断,下述正确的是A. 简单氢化物的沸点:乙>丙B. 由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C. 丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D. 由甲和丙两元素组成的分子,不可能含非极性键【答案】C【解析】【分析】甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大,根据元素周期律:从左到右原子半径减小,从上到下原子半径减小的规则,若它们在同一周期,应该有r(甲) > r(乙) > r(丙) > r(丁)的关系,现在r(丁)是最大的,r(甲)是最小的,说明丁应该在第三周期,乙、丙同处第二周期,甲在第一周期,则甲为氢。

又因为四种元素不同主族,现假设丁为金属,若丁为镁,乙、丙不可能同为非金属;若丁为铝,则乙为碳,丙为氮,成立。

然后对选项进行分析即可。

【详解】A.乙的简单氢化物为甲烷,丙的简单氢化物为氨气,氨气中存在氢键,因此氨气的沸点大于甲烷,A 项错误;B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类,烃类不溶于水,B 项错误;C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸,丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,二者可以发生反应,C 项正确;D.甲和丙可以组成24N H (肼),24N H 中存在N-N 非极性键,D 项错误;答案选C 。

6.电解合成 1 , 2-二氯乙烷实验装置如图所示。

下列说法中正确的是A. 该装置工作时,化学能转变为电能B. CuCl 2能将C 2H 4还原为 l , 2-二氯乙烷C. X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D. 该装置总反应为CH 2CH 2 + 2H 2O + 2NaCl 电解H 2 + 2NaOH + ClCH 2CH 2Cl【答案】D【解析】【分析】A. 该装置为外加电源的电解池原理;B. 根据装置图易知,阳极生成的CuCl 2与C 2H 4发生了氧化还原反应,根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律;C. 根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答;D. 根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。

【详解】A. 该装置为电解池,则工作时,电能转变为化学能,故A 项错误;B. C 2H 4中C 元素化合价为-2价,ClCH 2CH 2Cl 中C 元素化合价为-1价,则CuCl 2能将C 2H 4氧化为1,2一二氯乙烷,故B 项错误;C. 该电解池中,阳极发生的电极反应式为:CuCl - e - + Cl -= CuCl 2,阳极区需要氯离子参与,则X 为阴离子交换膜,而阴极区发生的电极反应式为:2H 2O + 2e - = H 2↑+ 2OH -,有阴离子生成,为保持电中性,需要电解质溶液中的钠离子,则Y 为阳离子交换膜,故C 项错误;D. 该装置中发生阳极首先发生反应:CuCl - e - + Cl -= CuCl 2,生成的CuCl 2再继续与C 2H 4反应生成1,2一二氯乙烷和CuCl ,在阳极区循环利用,而阴极水中的氢离子放电生成氢气,其总反应方程式为:CH 2=CH 2+2H 2O +2NaCl ==电解H 2+2NaOH +ClCH 2CH 2Cl ,故D 项正确;答案选D 。

7.25℃时,改变0.1mol·L -1H 2SO 3溶液的pH ,各微粒的物质的量分数(α)变化如图所示,下列说法中错误的是A. 1gK 1(H 2SO 3)=-1.9B. pH =3时,c (HSO 3-)>c (H 2SO 3)>c (SO 32-)C. 反应H2SO3+SO32-2HSO3-的lgK=5.3D. pH=7.2时,c(HSO3-)=c(SO32-)=c(H+)【答案】D【解析】【分析】结合电离常数表达式可知,图像中的两个交点,可分别计算出K1(H2SO3)=10-1.9和K2(H2SO3)=10-7.2,【详解】A.由分析可知,K1(H2SO3)=10-1.9,则1gK1(H2SO3)=-1.9,故A正确;B. pH=3时,由图可知,c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-),故B正确;C. 反应H2SO3+SO32-2HSO3-的K=12KK=1.97.21010--=105.3,则lgK=5.3,故C正确;D. pH=7.2时,c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+),故D错误;答案选D。

8.爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上,发明了“联合制碱法”,简单流程如图。

完成下列问题:(1)写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_________________________________________________。

在饱和食盐水中通入CO2和NH3,先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

(2)母液中除H+和OH-外,还含有的离子是_____________。

向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有____________。

(a)增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度(3)上述流程中X物质的分子式_______。

使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_______(填上述流程中的编号)的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是____。

(4)写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案:___________________________________________________________________________________。

(5)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。

现用重量法测定其纯度,步骤如下:称取样品ag,加水溶解,加入足量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥,最终得到固体bg。

样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

【答案】 (1). NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl (2). 氨气在水中溶解度大,先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀。

(3). Na+、HCO3-、NH4+、Cl- (4). a、c (5). CO2 (6). I (7). 过滤 (8). 可取少量试样溶于水后,再滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液,若产生白色沉淀不溶解,说明有Cl- (9). 106 b/197a【解析】【分析】联合制碱法:以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱,二氧化碳在水中的溶解度小,与水反应形成不稳定的碳酸,而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中,会使生成的碳酸与氨水发生反应,而增大二氧化碳气体的吸收,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,反应为:CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl,经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体,再加热制得纯碱产品,其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液,从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体,由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大,低温时的溶解度则比氯化钠小,在低温条件下,向滤液中加入细粉状的氯化钠,并通入氨气,可以使氯化铵单独结晶沉淀析出,经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。