学业水平考试化学方程式
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1 点燃 化学方程式
1、钠和氧气反应：（1）常温下 4 Na + O2 === 2 Na2O
（2）加热时 2 Na + O2 === Na2O2
2、钠在氯气中燃烧：（产生白烟） 2Na + Cl2 === 2 NaCl
3、钠与水反应： 2Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2 ↑
2Na + 2 H2O === 2 Na + + 2OH- + H2↑
4、钠与盐酸反应 2Na + 2 HCl === 2NaCl + H2↑
2Na + 2 H+ === 2Na+ + H2 ↑
5、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑
6、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
7、氧化钠和水反应：Na2O + H2O === 2NaOH
8、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 === Na2CO3
9、碳酸钠与盐酸反应：
（1）盐酸足量：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ === H2O + CO2
（2）少量盐酸：Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3
CO32- + H+ === HCO3-
10、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3 + 2NaOH
CO32- + Ca2+ === CaCO3
11、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 + 2NaCl
CO32- + Ca2+ === CaCO3
12、向碳酸钠溶液中通二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3
CO32- + CO2 + H2O === 2HCO3-
13、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O +CO2
HCO3- + H+ === H2O + CO2
14、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- === CO32- + H2O
15、碳酸氢钠的不稳定性：2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
16、碳酸氢钠与石灰水反应：
1 点燃 （1）碳酸氢钠少量：NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 + NaOH + H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- ==== CaCO3 + H2O
（2）碳酸氢钠足量：2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 + Na2CO3 +2H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2 OH- === CaCO3 + CO32- +2H2O
16、向氢氧化钠溶液中通CO2：
（1）少量CO2：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
2OH- + CO2 === CO32- + H2O
（2）足量CO2：NaOH + CO2 === NaHCO3
OH-
+ CO2 === HCO3-
17、锂与空气反应： 4Li +O2=== 2Li2O
18、钾与水反应：2K + 2H2O === 2KOH + H2↑（比钠和水反应更剧烈）
2K + 2H2O === 2K+ + 2OH- +H2↑
19、镁和沸水反应：Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑
20、铝和氧气反应：4 Al +3O2 === 2Al2O3
21、铝和盐酸反应：2 Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
2 Al + 6 H+ === 2 Al3+ + 3 H2↑
22、铝和硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3 H2↑
2 Al + 6 H+ === 2 Al3+ + 3 H2↑
23、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH +2H2O === 2NaAlO2 + 3 H2↑
2 Al + 2 OH- +2 H2O === 2 AlO2- + 3H2
24、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 6H+ === 2 Al3+ + 3 H2O
25、氧化铝与强奸溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
26、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
27、氢氧化铝与强碱溶液反应：Al(OH)3 +NaOH === NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
1 点燃 28、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
29、氢氧化铝的实验室制法：用可溶性铝盐溶液与稀氨水反应
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O === 2Al(OH)3 ↓ + 3(NH4)2SO4
或：AlCl3 + 3 NH3·H2O === Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl3
离子方程式：Al3+ + 3 NH3·H2O === Al(OH)3 + 3 NH4+
30、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：
AlCl3 + 3 NaOH === Al(OH)3 + 3NaCl
Al3+ + 3OH- === Al（OH）3
31、氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：
AlCl3 + 4 NaOH === NaAlO2+ 2H2O
Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
32、铁在纯氧中燃烧：（火星四射，生成黑色固体）
3Fe + 2 O2 ==== Fe3O4
33、铁和水反应 3Fe + 4 H2O(g) === Fe3O4 + 4 H2
34、（1）Fe和稀盐酸反应：Fe +2HCl == FeCl2 + H2 、Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2
（2）Fe和稀硫酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4 +H2、Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2
35、Fe在Cl2中燃烧：2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
36、制备Fe(OH)2 ：向FeSO4溶液中加NaOH溶液
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀
FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓
沉淀颜色发生变化的原因：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
37、制备Fe(OH)3：向FeCl3溶液中加NaOH溶液
现象：生成红褐色沉淀
FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓
38、氧化亚铁与盐酸反应：
FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O
1 Cl2等强氧化剂
Fe 、Cu等还原FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O
39、氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O
40、四氧化三铁与盐酸反应
Fe3O4+ 8HCl === 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + Fe2+ + 4 H2O
41、铁的氧化物与氢气反应
FeO + H2 === Fe + H2O
Fe2O3+3H2===2Fe + 3H2O
Fe3O4 + 4H2===3Fe + 4H2O
42、氢氧化亚铁与盐酸反应： Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ === Fe2+ + 2 H2O
43、氢氧化铁与盐酸反应： Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ === Fe3+ + 3H2O
44、Fe(OH)3不稳定： 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
45、FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3 + KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
46、Fe2+、Fe3+的转化
Fe2+ Fe3+
（1）2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl3
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
（2）向FeCl3溶液中加铁粉
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜版
1 2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
47、Si与O2加热：Si + O2 === SiO2
48、（1）Si与F2反应：Si + 2F2 === SiF4
（2）Si与HF反应：Si +4HF === SiF4 + 2H2
49、Si与NaOH溶液反应：Si +2NaOH +H2O === Na2SiO3 + 2H2
Si + 2OH- +H2O === SiO32- + 2H2
50、工业生产粗硅：SiO2 + 2C === Si + 2CO
