钠、铝、铁的化学性质

钠、铝、铁的化学性质

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ﻩ金属单质的通性

1、能氧气（氧化剂）反应

所有金属单质都具备的性质。

２、与酸发生反应

活波金属（活动性顺序表Ｈ之前)与酸发生反应。

3、与盐发生反应(置换）

（1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。

（2）Ｎａ之后的金属,无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。

4、和水发生反应

(1)Nａ之前的金属,反应剧烈,现象明显。

(2）Ｎａ之后的金属，通常情况下，反应不明显,可视为不反应。但满足相应条件时仍可发生反应,如Al在强碱 溶液中。

碱性氧化物的通性

1、 与酸性氧化物反应，生成盐和水。[超活波金属碱性氧化物]

2、 与酸反应,生成且只生成盐和水。

3、 一般不与正盐(Na2ＣＯ3）、碱式盐(Ｃu2(OH)2CO３)反应,但可以跟酸式盐(NaＨCＯ3)反应。

4、 比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。[超活波金属碱性氧化物］

碱的通性

1、 使酸碱指示剂变色。［超活波金属碱]

2、 碱与酸性氧化物反应生成盐和水。［超活波金属碱]

3、 碱与酸发生中和反应生成盐和水。

4、 碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。[超活波金属碱］

盐的通性

1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换)。 = 金属单质通性3

2、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。

3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱(复分解)。 =碱的通性4

4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

钠

一、 钠Na

1、 与非金属单质反应

与O2反应： 常温:４Na+O2=２Na２O

点燃：２Na+O2=Na２O2

与Cl2反应: 2Na+Cl2=2NａCl

与 Ｓ 反应 ： 2Ｎa+S=Na2S

2、 与H2O(l)反应

实验现象:“浮、熔、游、响、红”

2Nａ+2H２Ｏ=２NａOH+H2↑ 可看做是Na置换出Ｈ２Ｏ中的H+

(额外知识)Na在空气中的反应 ： 先与氧气反应:

4Na+O2=２Na2O

在与气态水反应： Na２O+H２O(g）=2ＮａOH

最后与二氧化碳反应 :

2NａＯＨ+CO2=Na2CO3+H2O

3、 与某些盐的反应

（1） 与盐溶液反应

与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2Ｏ+ＣｕSO4=Cu(OＨ)2↓+Na2SO４+H2↑

2Ｎa＋2H２Ｏ=2ＮaOH+H2↑ 第一步：Na先与H2O反应得到NａOH

反应实质

2NａOH＋ＣuSO４=Ｃｕ（OH）2↓＋Na２SO4 第二步:NaOH与CuSＯ4↓反应

（2） 与熔融状态的盐反应

Na+TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti 直接置换

4、 与酸的反应

与ＨCl反应： ２Na+2ＨＣl=2ＮaCｌ2＋H2↑

与H2ＳO4反应: 2Na+H2SO4＝Na2SO４+Ｈ2↑

离子反应： 2Nａ＋2H+＝2Ｎa++ H２↑

二、 钠的氧化物(NaO和Na2O２）

Na2Ｏ与Na2O2性质比较 氧化物 Na２O Na2O2

名称 氧化钠 过氧化钠

物理性质 白色固体 淡黄色粉末状固体

与水反应 Nａ２Ｏ＋H2O=２NａOH 2Ｎａ２O2+2H2O＝4NａＯH+O2↑

与CO2反应 Na2Ｏ+CO2=Na2ＣO3 ２Na２O2+2CO２=２Ｎa２CＯ３+Ｏ-2↑

与酸(ＨCl)反应 Na2O+２HCl=２NaCl+H2O 2Na2Ｏ2+4HCl=４NaＣｌ+２Ｈ２Ｏ＋O2↑

三、 钠的氢氧化物NaOH

1、 使酸碱指示剂变色

2、 与盐的复分解反应

与硫酸铜反应：2ＮａOH +CuSＯ４=Cｕ（OH）2↓+Na２SＯ4

与氯化铁反应：3ＮaOH+FeＣl3=Fe(OＨ）3↓+3NａCl

3、 与酸性氧化物反应（生成盐和水)

CO２(少量)+２ＮaOH=Nａ２CＯ3+Ｈ2O

ＣO2(少量)+2ＮaOＨ=Na2CO３+Ｈ2Ｏ 第一步

CO2(过量)+NaOＨ=ＮaＨCO3

Na2CO３＋H2O＋CO２＝2NaHＣＯ3 第二步

4、 与酸发生中和反应

与盐酸反应：HCl+NaOH=NａCl+H2O

与氢硫酸： H2S（少量)+2NaOＨ＝Ｎa２S＋２H2O

Ｈ2Ｓ(过量)+2NaOH=NａHS+2Ｈ２O

三、 钠盐(Na2CO3与NaHCO３——强碱弱酸盐）

Na2CＯ3与NaHCO3性质比较

钠盐 Na2CO３＝ NａＨＣＯ3

俗称 纯碱、苏打 小苏打

物理性质 白色粉末状固体 白色晶体

水溶液的性质 水溶液呈碱性 水溶液呈碱性

与酸(HCｌ）反应 1、Na2CＯ3＋ＨCl=NaＣl+NaＨＣＯ3

2、NaHCＯ3+HＣｌ=NａCl+H2Ｏ+ＣＯ2↑

总:Nａ2CO３+2HＣl=2ＮａCl＋H2Ｏ＋ＣO2↑

鉴别:先无气泡产生,后有气泡产生 2、ＮaHＣO3＋HCl=NａCｌ+H2O+CO2↑

鉴别:立即产生气泡

与NaＯH反应 不反应 NａHCO３+NaOH=Nａ2ＣO3+H2Ｏ

与Ca（OＨ)2反应 Na２ＣO3+Ca(ＯH）２＝CａCO3＋２NaＯH Ｃa(OH)2过量:

ＮａHCO3+ Ca(OH)2= CａCO3相互转化: 溶液中: NaHCO3+ＮaOH=Na2ＣO3+H2O 固体时:2NaHCＯ3=Na2CO3+Ｈ2Ｏ+ＣO２↑

固体时：Na2CO3+H２O+ＣO2=２ＮａHCO3

应用：除杂

铝

一、铝Aｌ

1、铝与O2反应

铝箔融化,但融化的铝并不滴落(致密氧化膜）

4Al+3O2＝２Aｌ2O3

2、铝与强酸反应,置换出H2↑，并生成盐

2Ａl+6HCl＝２AｌＣl3+３H2↑

2Ａl＋(稀)3Ｈ2SＯ4=Ａl2(SO4)3+3Ｈ2↑ 浓硫酸常温下会使铝钝化，并不再反应

离子反应:2Aｌ＋6H＋=2Al3＋+2H2↑

3、铝与盐(aq)反应，置换出活波性较弱的金属

2Al+３CuSＯ4=Al2(ＳO4)3＋３Cu

离子反应:２Ａl+3Cu2+＝２Al3++3Cu

4、铝和强碱水溶液反应

2Ａl＋6H２O＝ 2Ａl(OH)3↓+3H2↑ (氧化还原反应) ２Ａl＋2NａＯH＋2H2O＝2NaAlO2+3H２↑ Ａl（OH)３+NaOＨ=NaAlＯ2+2Ｈ２O （非氧化还原反应）

离子反应：2Ａl+2OH－＋２H2O=2AlO－2+３H２↑

Al与其他金属的对比 ↓+ ＮaOＨ+Ｈ2O

ＮａHＣＯ３过量:

Ｃa(ＯＨ)２+2 ＮaHＣO3=

CaCO３↓+ Nａ2CO3+2H2O

与盐（CaCl2或ＢaCｌ２） ＣaCl2＋Na2CO３=ＣａＣＯ3 ↓+２NaCl

鉴别 不反应

鉴别

热稳定性 稳定

鉴别 2NaHCO3＝NａＣO3+H2Ｏ+CＯ2↑

鉴别

金属单质

反应物 活泼性大于Na的金属 活泼性小于Ｎa的金属 Ａl

与氧气 〇 〇 〇

二、氧化铝Aｌ2O3——两性氧化物

１、可与强酸反应生成盐和Ｈ2Ｏ

Al2O3+３H2SＯ4＝Aｌ２(SO4)３+3H2O

Al2Ｏ３+6HCl=2Ａｌ2Cl3＋3H2O

离子反应：Al２Ｏ3+6H+＝2Ａl3＋+3H2Ｏ

2、可与强碱反应生成AlＯ－

2和H2O

Aｌ2O3+2NaOＨ=2NaＡｌＯ２+Ｈ2O

离子反应:Ａｌ２O3+2OH-=2AlO-2+H2O

Al2Ｏ３与其他金属氧化物的比较（常温下）

三、氢氧化铝——两性氢氧化物

1、可与强酸反应生成盐和水

Aｌ(OH)３+３HCｌ=AlCl３+３H2O

２Ａl(OＨ)3＋3H2SＯ4=Aｌ2(ＳO4)3+3Ｈ2O

离子反应：Al(OＨ)3+3H+=Ａl3++3H2O

2、可与强碱反应生成ＡlO-3盐和水

Aｌ(OH)3+ＮaOＨ=ＮaAｌＯ2＋2H2O

离子反应:Aｌ(OＨ)３＋OH-=AlO-2+2H２O

3、不稳定性,受热易分解

２Ａl(ＯＨ）3=Ａl2Ｏ3+3H2O 与水 〇 Ⅹ Ⅹ

与酸 〇 〇 〇

与盐 〇 〇 Ⅹ

*与碱 Ⅹ Ⅹ 〇

氧化物

反应物 活泼性大于Na的金属氧化物 活泼性小于Na的金属氧化物 Al２O３

与水 〇 Ⅹ Ⅹ

与酸性氧化物 〇 Ⅹ Ⅹ

与酸 〇 〇 〇

*与碱 Ⅹ Ⅹ 〇