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2020届二轮复习 化学平衡状态及其移动 专题卷(全国通用)

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化学平衡状态及其移动1．(2018·上海闵行区模拟)反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q＞0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温答案：D2．(2018·石家庄模拟)恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内总压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．单位时间内生成2molHI同时消耗1molH2

D．H2的体积分数不随时间改变

答案：D3．(2017·浙江高考选科4月考试改编)已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－

1(a＞0)。下列说法不正确的是()A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大答案：C4．(2018·银川市模拟)某可逆反应达到平衡后，在t0时刻改变条件，其反应速率与时间t的关系如图所示。图像对应各点的正反应速率最大的是()

A．mB．nC．eD．f解析：选D根据图像知，t0

时改变条件，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，

平衡向左移动，当达到平衡时，正反应速率最大，即f点对应的正反应速率最大。5．(2018·黄冈中学月考)反应NH4HC2O4(s) NH3(g)＋CO(g)＋CO2(g)＋H2O(g)在200℃下达到平衡状态，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A．保持温度和容积不变，充入HClB．其他条件不变，移去一部分NH3

C．保持温度和体积不变，充入一定量CO2

D．保持温度和压强不变，充入一定量N2

解析：选A审题时抓住200℃，在该温度下，氯化铵分解成氨气和氯化氢，故充入氯化氢，上述反应中各气体的浓度不变，平衡不移动，A项正确；分离氨气，平衡向右移动，B项错误；充入二氧化碳，平衡向左移动，C项错误；压强不变，充入氮气，体积增大，平

衡向右移动，D项错误。6．(2016·四川卷)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋

3H2(g)。设起始nH2OnCH4＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()

A．该反应的焓变ΔH＞0B．图中Z的大小为a＞3＞b

C．图中X点对应的平衡混合物中nH2O

nCH4

＝3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小解析：选A由题中图像看出，随温度升高，甲烷的平衡体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0，A项正确；Z越大，甲烷的平衡体积分数越

小，故b＞3＞a，B项错误；起始时nH2OnCH4＝3，反应一旦开始，则消耗等物质的量的H2

O

和CH4，即nH2OnCH4的分子、分母同时减小相同的数值，故图中X点对应的平衡混合物中nH2O

nCH4

的值一定不等于3，C项错误；温度不变，加压时平衡逆向移动，图中X点对应的平衡混合物中甲烷的体积分数增大，D项错误。7．(2018·陕西安康市月考)向Ⅰ、Ⅱ两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2molNO2

气体，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，达到平衡后，Ⅰ、Ⅱ两个容器中NO2的转化率分别为α1和α2

。下列推断正确的是()

ⅠⅡ恒温容器绝热容器A．转化率大小有：α1＜α2B．Ⅱ中混合气体颜色较浅C．Ⅰ中混合气体密度较大D．Ⅱ中平均相对分子质量较小解析：选D开始只投入NO2气体，NO2显红棕色，N2O4

呈无色，该反应的正反应是

放热反应。在容器Ⅱ中，随着反应进行容器内温度升高，相当于容器Ⅰ达到平衡之后加热，平衡向左移动，容器Ⅰ中NO2的转化率较大，A项错误；容器Ⅱ中NO2

的浓度较大，颜色

较深，B项错误；两个容器的体积相同，气体总质量相等，故密度相等，C项错误；混合气体中，NO2

的体积分数越大，混合气体的平均相对分子质量越小，相对于容器Ⅰ，容器Ⅱ中

NO2体积分数较大，故Ⅱ中混合气体的平均相对分子质量较小，D项正确。8．(2016·天津卷，10(3)改编)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y

(s)ΔH＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是()

A．容器内气体压强保持不变B．吸收ymolH2只需1molMHx

C．若降温，该反应的平衡常数减小

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)解析：选AMHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s)ΔH<0，该反应属于气体的物质的量发生减小的反应。A平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；B该反应为可逆反应，吸收ymolH2需要大于1molMHx，错误；C因为该反应正反应方向为放热反应，降温时该反应将向正反应方向移动，反应的平衡常数将增大，错误；D向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)＜v(吸氢)，错误。9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应3X(g)＋Y(g) 3Z(g)达到平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为6mol、2mol和6mol。保持温度、压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A．均增加1molB．均减小1molC．均减半D．均加倍解析：选B在等温度、等压强下，增加各物质的量与起始投料量成比例，达到的新平衡与原平衡为等效平衡，平衡不移动。A项，均增加相等的量，根据化学计量数和平衡时各物质的量，相当于Y的量增加多了，平衡向右移动；B项，相当于Y减少多了，平衡向左移动；C项和D项，均减半或均加倍，平衡不移动。10．(2017·北京丰台区期末)某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是()已知：Cr2O2－7(aq)＋H2

O(l) 2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq)

(橙色)(黄色)ΔH＝＋13.8kJ·mol－1步骤：现象：试管b中颜色不变后再与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O2－7完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度解析：选CCr2

O2－7与CrO2－4中铬元素均为＋6价，没有化合价改变，不属于氧化还原

反应，A错误；待试管b中溶液颜色不变的目的是使反应达到平衡而不是使Cr2O2－7

完全反

应，故B错误；试管b中加入NaOH溶液，OH－和H＋反应使平衡正向移动，而溶液体积增大使得反应物和生成物的浓度减小，也会使平衡正向移动，故不能确定是减小生成物浓度导致的平衡正向移动，C正确；试管c中加入浓硫酸，浓硫酸中存在H＋，使平衡逆向移动，溶液颜色加深，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，溶液颜色变浅，根据现象可知试管c比试管a颜色深，所以说明影响平衡的主要因素是H＋浓度，D错误。11．(2018·黄冈第一次调研)在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气体，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16。下列说法正确的是()A．反应前后气体的压强之比为2∶1B．反应前后气体的密度之比为15∶16C．此时CO的转化率为50%D．若反应继续向正反应方向进行，气体的平均相对分子质量将减小解析：选C设初始时加入H2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，据H2

、CO混合

气体的平均相对分子质量为15可得2x＋28yx＋y＝15，解得x∶y＝1∶1。令初始时加入H2

、CO

各1mol，按“三段式法”计算：H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)

起始量/mol1100转化量/molzzzz某时刻量/mol1－z1－zzz

一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，则有2×1－z＋28×1－z＋18z2－z＝16，解得z＝0.5。由上述分析可知，反应前后气体的压强之比等于2mol∶(2－0.5)mol＝4∶3， A错误；恒温恒容的容器中进行反应，反应前后气体的密度之比等于气体的质量之比，故反应前后气体的密度之比为(2×1＋28×1)∶(2×0.5＋28×0.5＋18×0.5)＝5∶4，B错误；此时CO的转化率为0.5mol1mol×100%＝50%，C正确；若反应继续向正反应方向进行，则会生成更

多的H2

O(g)，气体的平均相对分子质量将增大，D错误。

12．(2018·唐山联考)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。Ⅰ.

将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的

是()A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)＞n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4解析：选D恒温恒容条件下的等效平衡，无论如何进行配比，只要把反应一端按化学计量数之比完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。A项，A、B、C各增加1mol时，A与B不可能完全转化为C，加入的B相对量大，A的转化率增大，而B的转化率将减小，错误；B项，在Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，相当于增大了体系的压强，C的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向体积缩小，x＜4，

错误；C项，假设C完全转化为A、B，则n(A)＋23n(C)＝3，n(B)＋12n(C)＝2，即3n(B)＝n(A)

＋3，错误；D项，设C完全转化为A、B，则xn(A)＋3n(C)＝3x，xn(B)＋n(C)＝2x，即2xn(A)＋3n(C)＝3xn(B)，正确。13．(2018·山东师范大学附中检测)氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的

原料。(1)现有如下合成氨的途径：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.4kJ·mol－1

在恒容密闭容器中达到平衡的标志有____________。①单位时间内生成3nmolH2的同时生成2nmolNH3

②用NH3、N2、H2

表示反应速率比为2∶1∶3

③混合气体的密度不再改变④混合气体的压强不再改变⑤混合气体平均相对分子质量不再改变(2)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

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2020届高考化学二轮练习：化学反应速率和化学平衡提分题和答案

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2020届高考化学二轮练习：化学反应速率和化学平衡提分题及答案*化学反应速率和化学平衡*一、选择题1、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①解析：若四种反应速率都用A表示[单位mol/(L·s)]，分别为①v(A)＝0.007 5 mol/(L·s)，②v(A)＝0.2 mol/(L·s)，③v(A)＝0.2 mol/(L·s)，④v(A)＝0.225mol/(L·s)，所以④>③＝②>①，故A正确。

答案：A2、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(A)A．1B．2C．3D．4解析：利用条件可求：v(W)＝0.2 mol2 L×5 mim＝0.02 mol·L－1·min－1，利用反应速率之比等于化学计量数之比的关系可得n＝1。

3、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(D) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，反应速率加快解析：0～15 s内，v(I2)＝12v(HI)＝12×(0.1－0.07)mol·L－115 s＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。

2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应速率与化学平衡》含答案

2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应速率与化学平衡》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应速率与化学平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有下列平衡：CO＋H 2O CO2＋H2，且K＝1。

若用2 mol CO和10 mol H2O相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为()A． 16.7%B． 50%C． 66.7%D． 83.3%2.如图是可逆反应X 2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B． 0～t1，c(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化3.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是()A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。

下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙5.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C． N2O4(g)===2NO2(g)D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)6.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g) ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂7.合成SO 3反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为 ()A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)8.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%9.使2 mol N 2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

2020高考化学二轮通用：化学反应速率和化学平衡练习题和答案

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2020高考化学二轮通用：化学反应速率和化学平衡练习题及答案 *化学反应速率和化学平衡 *一、选择题1、(2019年湖南省娄底市第四中学高二月考)把下列4种X 的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L －1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL ，此时X 与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )A. 20 mL 3 mol ·L －1B. 20 mL 2 mol ·L －1 C. 10 mL 4 mol ·L －1D. 10 mL 2 mol ·L －1解析：化学反应中，反应物浓度越大，反应速率越快，因溶液均加水稀释到50 mL ，则可计算X 的物质的量，物质的量越多，浓度越大。

A.n(X)＝0.02 L ×3 mol/L ＝0.06 mol ；B.n(X)＝0.02 L ×2 mol/L ＝0.04 mol ；C.n(X)＝0.01 L ×4 mol/L ＝0.04 mol ；D.n(X)＝0.01 L ×2 mol/L ＝0.02 mol ，物质的量最大的是A ，则A 浓度最大，反应速率最大，故选A 。

答案：A2、下列四个数据表示合成氨的反应速率，其中有可能代表同一反应的是( D ) ①v (N 2)＝0.3 mol/(L·min)②v (NH 3)＝0.9 mol/(L·min)③v (H 2)＝0.6 mol/(L·min)④v (H 2)＝0.022 5 mol/(L·s)A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④解析：合成氨的反应为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。

将各物质表示的反应速率转化为v (H 2)且单位为mol/(L·min)，其数值分别为①0.3；②0.45；③0.2；④0.45，故②、④有可能表示同一反应。

3、H 2O 2分解速率受多种因素影响。

(通用版)2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡大题题空逐空突破(七)课件

(通用版)2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡大题题空逐空突破(七)课件

专题六 大题题空逐空突破(七)
1.T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0。实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2) 消耗＝ k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2) 如表：
时间/s n(NO)/mol n(O2)/mol
0
1
2
3
4
5
1
0.6
0.4
0.2
0.2
0.2
0.6
0.4
0.3
0.2
0.2
0.2
k正 (1)T1 温度时， ＝__1_6_0__。
k逆
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解析 根据 v 正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k 正 c2(NO)·c(O2)，得出 k 正＝c2vNNOO·c消耗O2， 根据 v 逆＝v(NO2)消耗＝k 逆·c2(NO2)，得出 k 逆＝vc2NNOO22消耗， 因为 v(NO)消耗＝v(NO2)消耗，所以kk正逆＝c2cN2ON·Oc2O2＝K，
因为决定2NO(g)＋O2(g) 于反应Ⅱ的活化能EⅡ。
2NO2(g)速率的是反应Ⅱ，所以反应Ⅰ的活化能EⅠ远小
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4.苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g)＋H2(g) ΔH＝＋17.6 kJ·mol－1
实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时 间变化结果如图所示。 (1)平衡时，p(H2O)＝__8_0___kPa，平衡常数 Kp＝__4_5___(Kp为以分压表示的平衡常数)。 ( 2 ) 反 应 速 率 v ＝ v 正 － v 逆 ＝ k 正 ·p ( 乙 苯 ) － k逆·p(苯乙烯)·p(氢气)，k正、k逆分别为正、逆 反应速率常数。计算a处的 v正 ＝_2_._5_。