2018年高二上学期化学期中考试复习知识点
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有机化学基本概念
1、基和根的比较
名称 定义 区别 实例
基 非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分 基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在
根 根指的是电解质由于电子转移而解离成的部分 根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。 如：—OH的电子式为 ，
OH－的电子式为
2、官能团
①定义：决定有机物化学特性的原子或原子团。
②作用：决定有机物的种类；决定有机物化学特性。
③常见官能团的性质：
名称 结构 性质
碳碳双键 C=C 加成反应;加聚反应;氧化反应
碳碳叁键 C C
加成反应;加聚反应;氧化反应
卤原子 x- 水解反应,消去反应,取代反应
醇羟基 HO- 与活泼金属的置换反应;与卤化氢\分子间的取代反应,消去反应,催化氧化反应
酚羟基 HO- 酸性,与浓溴水的取代反应,显色反应
醛基 -CHO 与氢发生加成反应,与氧化剂(银氨溶液\新制的氢氧化铜\高锰酸 钾等)发生氧化反应
酮羰基
=CO 与氢发生加成反应
羧基 —COOH
与醇发生酯化反应;酸性
酯结构 —COOCH2— 在稀酸或碱性条件下发生水解反应
氨基 —NH2 碱性
酰胺键
(肽键) —CONH2 发生水解反应
④官能团的衍变关系
3、同系物与同分异构体
（1）、同系物
①定义:结构相似，分子组成只相差一个或多个“CH2”原子团的物质。
②判别:所含化学键相同即它们的通式相同，官能团种类和数目相同;
组成上要相差一个或多个“CH2”。
（2）、同分异构体
①定义:具有相同分子式和不同结构式的化合物。
②类别:
附:常见的几种官能团异构
CnH2n(n≥3)——烯烃、环烷烃
CnH2n-2(n≥3)——炔烃、二烯烃、环烯烃
CnH2n＋2O(n≥2)——饱和一元醇和醚
CnH2nO(n≥3)——饱和一元醛和酮
CnH2nO2(n≥2)——饱和一元羧酸和酯
CnH2n－6O(n≥7)——酚、芳香醇、芳香醚
CnH2n＋1NO2(n≥2)——氨基酸和硝基化合物
C6H12O6——葡萄糖和果糖
C12H22O11——蔗糖、麦芽糖
③书写:主链由长到短,支链由整到散,位置由心向边,排布孪邻相间.
（二）、有机物的命名
有机物的命名方法有习惯命名法（如正戊烷、异戊烷、新戊烷等）、系统命名法，有些有机物还有俗名（如：硬脂酸、安息香酸、葡萄糖、草酸等）
1、烷烃的系统命名
步骤：（1）选主链:将最长的碳链选作主链.(即最长,最多原则)
（2）编序号:从离支链最近的一端开始编号.(即最近最小原则)
(3)写名称:位号-支链名主链名
注意:支链不同时,小在前大在后;支链相同,要合并.
2、不饱和烃的系统命名
步骤:（1）选主链:将含有不饱和键的最长的碳链选作主链.(即最长,最多原则)
（2）编序号:从离不饱和键最近的一端开始编号.(即最近最小原则)
(3)写名称:位号-支链名-不饱和键位置-主链名
3、含其它官能团链状有机物系统命名
步骤:（1）选主链:将含有官能团的最长的碳链选作主链.(即最长,最多原则)
（2）编序号:从离官能团最近的一端开始编号.(即最近最小原则)
(3)写名称:位号-支链名主链名
例如：卤代烃的命名
四 有机反应类型
反应类型\定义\实例(反应物)
反应类型 定义 实例
1 取代反应 有机化合物中的某些原子(或原子团)被其它原子(或原子团)所替代的反应 (1)烷烃(卤代)；
(2)苯及其同系物(卤代、硝化、磺化)；
(3)卤代烃的水解反应；
(4)醇(与Na 、HX 、分子间脱水成醚)；
(5)苯酚(与浓溴水)；
(6)醇与酸的酯化反应；
(7)酯的水解反应(皂化反应)。
2 加成反应 有机物中不饱和C 原子跟其它原子(或原子团)直接结合成新物质的反应 (1)烯、炔、苯及不饱和烃的衍生物与氢气、卤素、卤化氢、水等反应；油的氢化等；
(2)醛与酮C=O与氢气的反应等；
(3)葡萄糖(加氢为正己六醇)。
3 消去反应 有机物分子中脱去一个小分子(H2O 、 HX)生成不饱和化合物的反应 (1)醇(如:分子内脱水→烯)；
(2)卤代烃(如:分子内脱卤化氢→烯)。
4 氧化反应 有机分子中加氧或去氢的反应 (1)有机化合物的燃烧反应;
(2)缓慢氧化(苯酚在空气中缓慢被氧化)；
(3)催化氧化(醇的催化氧化)。
(4)强氧化剂(如KMnO4)：烯、炔及其衍生物、苯的同系物弱氧化剂(银氨溶液、Cu(OH)2 等)：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖等。
5 还原反应 有机物分子中加氢或去氧的反应 (1)烯、炔及其衍生物加氢；
(2)苯环加氢还原；
3）醛加氢还原成醇或酮还原成仲醇；
(4)油酯的氢化。
6 酯化反应 酸与醇作用生成酯和水的反应 (1)酸(含无机含氧酸)与醇；
(2)葡萄糖与乙酸；
(3)纤维素与硝酸、醋酸。
7 水解反应 有机物在有水参加时，分解为两种或多种物质的反应 (1)酯与油酯的水解
(2)卤代烃的水解
(3)二糖及多糖的水解
(4)酰胺的水解、蛋白质的水解
8 加聚反应 小分子通过加成反应聚合成高分子化合物的反应 （1）烯、炔生成高分子化合物；
（2）甲醛聚合生成聚甲醛。
9 缩聚反应 小分子生成大分子的同时又有小分子生成的反应 （1）酸与醇的酯化缩合；
（2）氨基酸的成肽缩合；
（3）酚醛缩合。
10 颜色反应 有颜色变化的有机反应 （1）多羟基化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应得绛蓝色溶液
（2）苯酚与FeCl3溶液反应得紫色溶液
（3）苯酚被氧化生成粉红色晶体
（4）苯胺被氧化生成红褐色液体（空气中）和苯胺黑（强氧化剂，颜色变化为“绿→蓝→黑”）
（5）蛋白质与浓HNO3在微热条件下反应，生成黄色凝结物。
（6）碘遇淀粉变蓝
11 其它反应 1、脱羧反应
2、酶反应
3、增链反应
五 有机化学常用规律
（一）有机物燃烧规律
1. 有机物完全燃烧的通式：
烃完全燃烧：
烃的衍生物完全燃烧：
2. 燃烧规律：
（1）等物质的量的烃及烃的衍生物完全燃烧时，消耗O2的量决定于 的值（若烃燃烧时 ），值越大，消耗的O2越多。
（2）等质量的烃完全燃烧时，消耗O2量最多的是含氢量最高的，消耗O2量最少的是含碳量最高的，即对烃CxHy来说,只须比较y/x,此值越大,耗氧越多，值越小，耗氧越少。
（3）符合通式 的有机物完全燃烧，其产生 和 的体积相等。
（4）在温度高于100℃时，气态烃和氧气混合燃烧，恢复至原状态反应前后总体积随氢原子数的不同而发生变化。
① 烃分子中氢原子数=4 ， V（总）不变
② 烃分子中氢原子数 ， V（总）增加
③ 烃分子中氢原子数 ， V（总）减小
（5）总质量一定的混合物，不论组成比例如何变化，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持相同，则混合物中各组分的碳的质量分数或氢的质量分数一定相同。
（6）总物质的量一定的混合物，不论组成比例如何变化，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持相同，则混合物中各组分的碳或氢原子个数一定相同。
（7）最简式相同的有机物，只要总质量一定，不论以何种质量比混合，完全燃烧时耗氧量为定值。
（8）等物质的量的不同有机物，分子组成上相差若干个CO2或H2O时，完全燃烧时耗氧量相同。同样，由分子组成上相差 个CO2或H2O或同时相差m个CO2和n个H2O的不同有机物组成的混合物，只要混合物的总物质的量不变，不论以何种物质的量之比混合，完全燃烧时耗氧量为定值。
（二）有机物分子和结构式的推断规律
1. 有机物分子式的确定
（1）有机分子式的求解思路
求分子量→ 求分子式
（2）确定分子量的方法
① 密度法（标准状况下）M=ρVm （ρ指标况下的密度；Vm标况下气体摩尔体积）
② 相对密度法M1=M2D=M2ρ1/ρ2 （D指相对密度，即对应的密度之比）
③ 公式法M=m/n
(3)常见有机分子式的几种求法
