高中化学第四章非金属及其化合物重难点4氯气的实验室制法（含解析）新人教版必修1
1 / 5 重难点4 氯气的实验室制法
1．反应原理
MnO2+4HCl △
MnCl2+2H2O+Cl2↑
2．实验装置
（1）发生装置(Ⅰ)
①特点：固体+液体→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H+ ——→CuΔ ————→170℃浓硫酸 ————→O2 ————→hυ ————→催化剂 气体
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。
（2）净化装置(Ⅱ)
组成 盛放试剂 试剂的作用
C 饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢
D 浓硫酸 干燥氯气
（3）收集装置(Ⅲ)
①收集方法：向上排空气法(装置E，Cl2的密度大于空气的密度)。也可用排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
②验满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸检验。将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl2已收集满。
（4）尾气处理装置(Ⅳ)
①导气管要伸入液面以下。
②F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境
【特别提醒】 （1）实验室制备Cl2注意事项
①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 高中化学第四章非金属及其化合物重难点4氯气的实验室制法（含解析）新人教版必修1
2 / 5 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
（2）气体净化装置的选择
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。
绝密★启用前
人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷
本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷
一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）
1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）
A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂
B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂
C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂
D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂
2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）
A.变红
B.变白
C.先变红再变白
D.不变色
3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
（ ）
A.能表明「的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀
4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性
化钠有漂白性
A.①④
B.②③④ ⑤氯 C.①②③
D.④⑤
5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是 （ ）
A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同
B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物
C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性
D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子
6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）
A .根瘤菌把氮气转化为氨
B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮
D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素
7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）
第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展 复习目标 1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一 非金属及其化合物知识再落实
1．氯及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl2和NaOH溶液的反应
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；
②Cl2和石灰乳的反应
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；
③把Cl2通入Na2SO3溶液中
Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－；
④将Cl2和SO2混合通入H2O中
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4；
⑤将Cl2通入氢硫酸溶液中
Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；
⑥将浓盐酸和MnO2混合加热
MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
⑦电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－；
⑧将浓盐酸与漂白液混合
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；
⑨向KMnO4固体滴加浓盐酸
2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；
○10向漂白粉溶液中通入少量CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
2．硫及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
3S＋6OH－=====△2S2－＋SO2－3＋3H2O；
②把H2S气体通入CuSO4溶液中
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；
④铜丝在硫蒸气中燃烧
1．下列关于硫的说法不正确的是( )
A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS
2．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
3．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是( )
A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体
B．二氧化硫的水溶液显酸性
C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体
D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫
4．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
5．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是( )
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
6．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
