高中化学学习材料
高一化学
一、选择题（每小题2分，23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
1、据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He 32，可作为未来核聚变的重要原料
之一。对He 32原子的叙述不正确的是（ ）
A ．质量数是3
B ．质子数是3
C ．中子数是1
D ．电子数是2 2、在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的
（ ） A ．最外层电子数 B ．核电荷数 C ．电子层数
D ．核外电子数 3、下列有关化学用语表示正确的是( )
A ．HClO 的电子式：
B ．中子数为20的氯原子：20
17Cl
C ．4CCl 的电子式：
D ．Cl －的结构示意图： 4、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）
A ．
食盐溶解
B ． 干冰升华
C ． 氯化铵受热
D ． 电解水
5、下列叙述正确的是( )
A ．质子数相同的微粒之间一定互为同位素
B ．已发现的元素有112种，因此有112种原子
C ．属于同位素的原子一定为同种元素
D ．水（H 2O ）和重水（D 2O ）互称同位素
6、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A.HI 和NaI
B.H 2S 和CO 2
C. H 2O 和NH 4 Cl
D. .F 2和NaBr
7、已知质量数为A 的某阳离子R n+，核外有X 个电子，则核内中子数为（ ）
A ．
A ﹣x
B ． A ﹣x ﹣n
C ． A ﹣x+n
D ． A+x ﹣n 8、在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A ．锌是负极，发生还原反应
B ．锌是负极，发生氧化反应
C ．铜是负极，发生还原反应
D ．铜是负极，发生氧化反应 :: Cl
Cl Cl C Cl ⋅⋅⋅⋅
9、下列说法正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．只有非金属原子间才能形成共价键
C．由共价键形成的一定是共价化合物分子
D．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物
10、用铁片与１mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使反应速率加快的是( )
A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B．加热
C．改用2mol/L的硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
11、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是( )
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
12、如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核
内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质
13、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3
C．非金属性：F＞O＞S D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
14、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
15、已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是（）
A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
16、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )
A.原子序数： X＜Y
B.原子半径：X＜Y
C.离子半径： X＞Y
D.原子最外层电子数：X＜Y
17、下列说法正确的是( )
A．化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小
B．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键
C．只由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
18、某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，
看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙
述正确的是（）
①该反应为放热反应
②反应物的总能量比生成物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．
①②③B．①③C．②③D．③
A
．
19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N 2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测
得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )
A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)
C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)
20、在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
21、在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20
内它的平均反应速率为（）
A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L
22、对于某温度下进行的可逆反应2NO 2N2O4,经过一段时间内到达平衡的标志是（）
①气体的颜色不再随时间的变化而变化。
②2NO2的消耗速率是N2O4,生成速率的两倍。
③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化。④当体系的体积不变时，压强不再发生变化。
A．①③④B．②③C．①②④D．①④
23．下列装置能构成原电池的是( )
二、填空题（4小题，共54分）
24、（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语
．．．．回答：
主族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期
二①②③
三④⑤⑥⑦
