24.物质制备分析

化学分析习题库及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为。

A、平行试验B、对照试验C、空白试验D、预试验正确答案：C2.摩尔吸光系数的单位为。

A、cm/(mol•L)B、L/(mol•cm)C、mol•cm/LD、mol/(L•cm)正确答案：D3.一束通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比A、白光B、平行单色光C、紫外光D、平行可见光正确答案：B4.原子吸收光谱是。

A、线状光谱B、带状光谱C、分子光谱D、宽带光谱正确答案：A5.系统误差的性质是。

A、难以测定B、具有单向性C、呈正态分布D、随机产生正确答案：B6.NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度。

A、高B、低C、不变D、无法确定正确答案：B7.用毛细管测定物质的熔点时，熔点管内装入试样的高度应为。

A、0.5~1mmB、1~2mmC、4mmD、2~3mm正确答案：D8.用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+先将试液通过()交换树脂，再进行测定。

A、强碱性阴离子B、弱碱性阴离子C、强酸性阳离子D、弱酸性阳离子正确答案：C9.有机溶剂的闪点，正确的是一项是。

A、温度升高，闪点也随之升高。

B、易蒸发物质含量高，闪点也高C、大气压力升高时，闪点升高D、沸点低的闪点高正确答案：C10.检验报告是检验机构计量测试的。

A、最终结果B、数据汇总C、分析结果的记录D、向外报出的报告正确答案：A11.一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在。

A、使用试剂不纯B、随机误差大C、记录有差错D、操作失误正确答案：A12.在采样点上采集的一定量的物料，称为。

A、子样B、子样数目C、原始平均试样D、分析化验单位正确答案：A13.没有磨口部件的玻璃仪器是A、称量瓶B、碱式滴定管C、碘瓶D、酸式滴定管正确答案：B14.用硫氰酸盐作显色剂测定Co2+时，Fe3+有干扰，可用作为掩蔽剂A、氟化物B、氯化物C、氢氧化物D、硫化物正确答案：A15.(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是。

专题38 物质的检验、鉴别和制备1．通过实验得出的结论不正确的是（）A．在某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+B．某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO42﹣D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+【答案】D【解析】A．氨气易溶于水，滴加NaOH溶液，如浓度较低，即使含有铵根离子，也不生成氨气，故A正确；B．滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，可说明固体试样中存在Ag+，故B正确；C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可能生成AgCl或硫酸钡沉淀，则固体试样中不一定存在SO42﹣，故C正确；D．如含有铁离子，加入KSCN，溶液呈红色，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则一定不存在铁离子，故D错误。

2．某溶液中只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和Cl﹣中的几种。

将试样平均分成甲、乙、丙各100mL 三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

已知：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+下列说法正确的是（）A．溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+B．溶液中一定含有Cl﹣、SO42﹣和Mg2+，且c（Cl ﹣）＝0.2 mol•L﹣1C．可能存在的阳离子可用焰色反应进一步检验确认D．溶液中一定不含Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣【答案】D【解析】分成3份，甲加入溴水，溴水不褪色，说明不含SO32﹣；乙加入酸化的氯化钡，生成2.33g沉淀，一定含有SO42﹣，且n（SO42﹣）═n（BaSO4）＝2.33233/molgg＝0.01mol，则至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸银溶液生成沉淀为AgCl，n（AgCl）＝2.87143.5/gg mol＝0.02mol＝2n（BaCl2），说明原溶液不含Cl﹣；丙加入氢氧化钠溶液，生成0.58g白色沉淀，说明含有Mg2+，不含Cu2+，且n（Mg2+）＝0.5858/molgg＝0.01mol，无气体生成，说明不含NH4+，则可确定n（SO42﹣）＝0.01mol，n（Mg2+）＝0.01mol，不含SO32﹣、Cl﹣、NH4+、Cu2+，电荷的物质的量为2n（Mg2+）＝2n（SO42﹣）＝0.02mol，溶液呈电中性，则不含Na+、K+，无须再用焰色反应检验，只有D正确，故选：D。

实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的：1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。

2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。

二实验原理：1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。

例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。

若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。

像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。

蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。

FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。

3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。

Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。

所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。

硫酸铁铵制铁标准物质硫酸铁铵是一种重要的化学试剂，广泛应用于化学分析、生物医学、环境监测等领域。

而硫酸铁铵制铁标准物质，则是在化学分析领域中应用非常广泛的一种标准物质。

本文将介绍硫酸铁铵制铁标准物质的制备方法和应用。

一、硫酸铁铵制铁标准物质的制备方法硫酸铁铵制铁标准物质的制备方法可以分为以下几个步骤：1. 配置硫酸铁铵溶液将适量的硫酸铁铵六水合物加入去离子水中，搅拌均匀，得到一定浓度的硫酸铁铵溶液。

2. 配置氢氧化钠溶液将适量的氢氧化钠加入去离子水中，搅拌均匀，得到一定浓度的氢氧化钠溶液。

3. 滴定硫酸铁铵溶液将硫酸铁铵溶液滴入氢氧化钠溶液中，同时加入适量的甲酸，搅拌均匀，直到溶液呈现浅黄色。

此时，硫酸铁铵已经与氢氧化钠中的氢离子反应生成了Fe(OH)3沉淀。

4. 溶解沉淀将Fe(OH)3沉淀用少量的盐酸溶解，得到Fe3+离子溶液。

5. 确定浓度使用标准溶液对Fe3+离子溶液进行滴定，根据滴定结果计算出Fe3+离子溶液的浓度。

二、硫酸铁铵制铁标准物质的应用硫酸铁铵制铁标准物质的应用非常广泛，主要用于以下几个方面：1. 化学分析硫酸铁铵制铁标准物质可以作为一种标准参照物质，用于化学分析中的定量分析和质量控制。

在化学分析中，硫酸铁铵制铁标准物质可以作为一种标准样品，用于校准仪器和验证分析方法的准确性。

2. 生物医学在生物医学领域中，硫酸铁铵制铁标准物质可以作为一种参照物质，用于生物样品中铁含量的定量分析。

例如，在血液样品中测定血红蛋白中的铁含量时，可以使用硫酸铁铵制铁标准物质作为参照物质。

3. 环境监测在环境监测领域中，硫酸铁铵制铁标准物质可以作为一种参照物质，用于水样、土壤样品中的铁含量的定量分析。

例如，在地下水样品中测定水中的铁含量时，可以使用硫酸铁铵制铁标准物质作为参照物质。

总之，硫酸铁铵制铁标准物质是一种非常重要的化学试剂，在化学分析、生物医学、环境监测等领域中都有广泛的应用。

通过合理地使用硫酸铁铵制铁标准物质，可以提高分析结果的准确性和可靠性。

一、实验背景抗原是免疫学中非常重要的概念，它是激发机体产生特异性免疫反应的物质。

在免疫学研究和临床诊断中，抗原的制备是基础且关键的一步。

本实验旨在通过制备特定的抗原，探讨抗原制备的原理、方法及其在免疫学中的应用。

二、实验目的1. 掌握抗原制备的基本原理和方法。

2. 学习抗原纯化的技术。

3. 了解抗原在免疫学研究和临床诊断中的应用。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：牛血清白蛋白（BSA）、兔抗BSA血清、酶标仪、离心机、电泳仪、凝胶成像系统等。

2. 试剂：BSA、兔抗BSA血清、SDS-PAGE凝胶、考马斯亮蓝染色液、抗体结合缓冲液等。

四、实验方法1. 抗原制备：- 将BSA溶解于缓冲液中，制备成一定浓度的BSA溶液。

- 将BSA溶液加入适量兔抗BSA血清，混合均匀。

- 将混合液置于4℃冰箱中过夜，使抗体与抗原结合。

2. 抗原纯化：- 将结合好的抗原溶液进行离心，去除未结合的抗体和杂质。

- 收集上清液，使用SDS-PAGE进行电泳分析，检测抗原纯度。

3. 抗原应用：- 将纯化的抗原用于免疫学实验，如酶联免疫吸附测定（ELISA）等。

五、实验结果与分析1. 抗原制备：- 通过兔抗BSA血清与BSA的结合，成功制备了抗原。

2. 抗原纯化：- 通过离心去除未结合的抗体和杂质，提高了抗原的纯度。

- SDS-PAGE电泳结果显示，纯化的抗原呈单一的蛋白条带，表明抗原纯度较高。

3. 抗原应用：- 将纯化的抗原用于ELISA实验，结果显示抗体与抗原的结合良好，表明抗原具有良好的免疫原性。

六、实验结论1. 本实验成功制备了抗原，并对其进行了纯化。

2. 纯化的抗原具有良好的免疫原性，可用于免疫学研究和临床诊断。

七、实验讨论1. 抗原制备过程中，选择合适的抗原和抗体是关键。

本实验中，BSA作为抗原，兔抗BSA血清作为抗体，两者结合良好，成功制备了抗原。

2. 抗原纯化过程中，离心、凝胶过滤等技术可以有效去除未结合的抗体和杂质，提高抗原的纯度。

2024年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（考试时间：60分钟满分：100分）一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。

下列亚运会所涉及的材料中，主要由合金制成的是A．湖山奖牌—金牌B．场馆建造—聚四氟乙烯C．场馆用电—硅太阳能电池板D．火炬燃料—甲醇【答案】A【解析】A．金牌的主要成分是合金，属于金属材料，A符合题意；B．聚四氟乙烯是有机高分子材料，B不合题意；C．硅太阳能电池板主要成分是晶体硅，属于无机非金属材料，C不合题意；D．甲醇是有机物，属于有机材料，D不合题意；故答案为：A。

2．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物【答案】B【解析】A．图标为易燃类物质的标志，A选项正确；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分为盐酸）反应，从而起到抗酸的作用，如果服用时喝些醋，反而因为醋能消耗NaHCO 3而降低药效，B 选项错误；C ．图标为能腐蚀金属或者皮肤的腐蚀性物质，所以C 选项正确；D ．图标为可回收物的标志，D 选项正确；答案选B 。

3．利用反应32248NH 3Cl N 6NH Cl +=+可检验氯气管道是否泄漏。

下列说法不正确的是A ．3NH 的球棍模型为B ．3517Cl 与3717Cl 互为同位素C ．2N 分子中含有非极性共价键D ．4NH Cl 的电子式为【答案】D【解析】A ．氨分子的空间构型为三角锥形，球棍模型为，故A 正确；B ．3517Cl 与3717Cl 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B 正确；C ．氮气分子是含有非极性共价键的非金属单质，故C 正确；D ．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D 错误；故选D 。

4．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是①含有3种元素②属于碳的同素异形体③属于氧化物④属于盐⑤相对分子质量为84A ．②③⑤B ．①④C ．①④⑤D ．③④⑤【答案】C【解析】①MgCO 3含有Mg 、C 、O 三种元素，①正确；②同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故MgCO 3不属于碳的同素异形体，②错误；③氧化物是指仅含两种元素，其中一种为O 元素的化合物，故MgCO 3不属于氧化物，③错误；④MgCO 3是由Mg 2+和2-3CO 构成的碳酸盐、镁盐，故属于盐，④正确；⑤MgCO 3的相对分子质量为84，⑤正确；综上所述，①④⑤正确；故答案为C 。

基准标准物质是现代分析化学中不可或缺的重要工具，它是指具有一定纯度、确定结构、稳定性良好的化合物或元素，可以作为实验室分析、检验和质量控制的“标尺”，用于比较和校准待测样品中某种物质的含量或性质。

本文将从基准标准物质的定义、种类、制备方法、应用领域等多方面进行介绍。

一、基准标准物质的定义基准标准物质是根据国际上统一的计量制度规定，由国家或国际标准化组织委员会授权的质量测量实验室生产或认证的一种化合物或元素，它具有精确的物理化学性质，并且其物质组成在某个特定的测量条件下得到了确认，可用于校准或检验实验室中的其他物质的性质、含量或纯度。

二、基准标准物质的种类根据不同的分类标准，基准标准物质可以分为以下几种：1.化学品基准标准物质。

如纯度达到99.999%的金属元素、有机化合物等，这类标准物质广泛应用于元素分析和有机化学分析中。

2.生物基准标准物质。

如人类血清、尿液、肝脏、肌肉等组织样品，这类标准物质主要用于临床医学、毒理学等领域的检测和研究。

3.环境基准标准物质。

如大气、水、土壤等环境样品，这类标准物质主要用于环境监测和评价。

4.食品基准标准物质。

如鸡蛋、牛奶、肉类等常见食品，这类标准物质主要用于食品安全检测和质量控制。

三、基准标准物质的制备方法基准标准物质的制备是一个需要非常高精度和技术水平的过程，一般需要经过以下几个步骤：1.选择合适的原料。

制备基准标准物质的第一步就是选择纯度高、结构稳定的原料，以确保最终产品的质量。

2.精确的称量。

将选定的原料按照一定的比例精确地称量出来，以保证最终产品的成分准确。

3.混合反应。

将称量好的原料按照一定的比例进行混合反应，以制备出目标化合物或元素。

4.纯化和测定。

制备出的产品需要经过纯化处理，去除杂质和不纯物质，然后进行物性测定、结构鉴定和含量测定等，以确保产品符合标准。

5.包装和贮存。

最后一步就是将制备好的基准标准物质进行包装和贮存，以便于使用和管理。

四、基准标准物质的应用领域基准标准物质在现代化学分析中有着非常广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1.质量控制。

化学分析专业题库含答案一、单选题（共41题，每题1分，共41分）1.海南块中硫的要求范围为（）A、≤0.80B、≤0.25C、≤1.00D、≤0.60正确答案：A2.焦炭挥发分室间偏差是（）A、0.4B、0.45C、0.3D、0.35正确答案：A3.萤石CaF2的分析中所用氢氧化钾的浓度为（）A、0.3B、0.2C、0.25D、0.35正确答案：B4.量热仪允许工作环境温度是（）A、12℃-20℃B、10℃-35℃C、30℃-38℃D、25℃-35℃正确答案：B5.萤石中SiO2的灼烧温度为（）A、650℃B、750℃C、600℃D、850℃正确答案：A6.X荧光光谱仪流量传感器范围是（）A、1.0L/h-1.2L/hB、0.5L/h-3.0L/hC、1.2-1.5L/hD、0.8L/h-1.0L/h正确答案：B7.分析高碳铬铁微量元素需用（）坩埚熔融A、镍坩埚B、银坩埚C、瓷坩埚D、铂金坩埚正确答案：A8.游离碳分析时，烘干时间至少（）小时A、4小时B、3小时C、2小时D、1小时正确答案：D9.一氧化碳浓度超过（）PPm时，宜采取通风或佩带防毒面罩的措施。

A、165B、155C、150D、160正确答案：D10.化学上常用的试样缩分法是（）A、六分法B、五分法C、四分法D、三分法正确答案：C11.（）是指检查人员深入生产现场、运输车辆、运输线路等，检查相应安全设施是否配备到位，从业人员的操作行为是否符合安全规范。

A、查管理B、查制度C、查现场D、查思想正确答案：C12.石灰活性度的测定中使用的分样筛的孔径是( )A、1mm 和3mmB、1mm 和15mmC、2mm 和5mmD、1mm 和5mm正确答案：D13.凡在坠落高度基准面（）米以上的成为高空作业A、4B、2C、3D、6正确答案：B14.ICP反射功率越小越好，一般要求小于( )A、10WB、20WD、30W正确答案：A15.50mL的滴定管上刻度每一等分分十格，每个表示（）。

第十二章物质的定量分析过程学习指南物质的定量分析不仅要选择合适的分析方法，还应采集具有代表性的试样，并制备和处理成适合于测定的状态和形态等。

通过本章的学习，应重点掌握采样的的基本原则，了解制样的一般步骤；了解常见的试样分解方法如溶解法、熔融法、半熔法和干法灰化法等的原理和操作方法；明确测定方法的选择原则，以便对复杂物质分析时选择合适的测定方法；运用所学知识对水泥熟料中的组分进行全分析，达到学以致用的目的。

复杂物质的分析一般包括试样的采集、试样的制备、试样的分解、干扰组分的分离、测定方法的选择、数据处理以及报告分析结果等。

本章主要学习试样的采集、制备、分解、测定方法的选择，以及复杂试样的分析实例。

第一节分析试样的制备【学习要点】了解采样的意义和相关术语；掌握固体试样和液体试样的采集方法；掌握破碎、筛分、掺合和缩分试样制备程序的操作方法。

在定量化学分析中取得具有代表性，即分析试样的组成代表整批物料的平均组成的试样是获得准确、可靠分析结果的关键，试样的采集和制备是至关重要的第一步。

由于实际分析对象种类繁多，形态各异，有固体、液体和气体，试样的性质和均匀程度也各不相同，因此取样和处理的各步细节也存在较大的差异。

关于采集有代表性的平均试样和制成分析试样的具体方法，各有关部门有严格规定，可参阅有关的资料①。

本节仅以组成不均匀的物料（如煤炭、矿石、土壤等）为例说明试样的采集和①有关采样制样的标准有GB4650-84、GB6678-86、GB6679-86、GB6680-86、GB6681-86、GB3723-86、GB6603-85等。

制备过程。

一、试样的采集为了使所采集的试样能够代表分析对象的平均组成，应根据试样堆放的情况和颗粒的大小，从不同部位和深度选取多个取样点。

根据经验，试样的采集量可按下述采样经验公式计算2Q=Kd式中Q为采取平均试样的最小量（kg）；d为物料中最大颗粒的直径（mm）；K为经验常数，可由实验求得，一般在0.02～0.15之间。

煤的一般分析制备原理
煤是一种由植物组织经过埋藏和地质作用形成的一种矿物质。

其主要成分是碳、氢、氧、氮、硫等元素，其中碳含量较高。

煤的一般分析制备原理包括以下几个步骤：
1. 样品制备：将煤样经过粉碎、研磨等处理，得到适合实验分析的样品。

2. 确定水分含量：将煤样加热至一定温度（通常是105C），使其中的水分蒸发，然后称量干燥后的煤样和原始样品质量的差值，即可计算出煤样的水分含量。

3. 确定灰分含量：将煤样置于高温区域，经过燃烧，待完全燃烧结束后，将残留的灰分经过称量，即可计算出煤样的灰分含量。

4. 确定挥发分含量：将煤样加热至一定温度（通常是900C），使其中的挥发分挥发出来，其中的气体可以通过气体分析器进行分析，由此可以计算出煤样的挥发分含量。

5. 确定固定碳和可燃物质含量：煤样中的固定碳可以通过减去煤样中的挥发分、灰分和水分后得到。

可燃物质含量可以通过减去煤样中的灰分和水分后得到。

通过上述步骤，可以得到煤样中水分含量、灰分含量、挥发分含量、固定碳含量以及可燃物质含量等参数，进而对煤样的性质进行分析和评估。

以上是煤的一般
分析制备原理的简要介绍，具体实验过程和细节可以根据煤样的特殊要求进行调整和补充。