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2020年云南省楚雄州禄丰三中高考化学模拟试卷3月份(含答案解析)

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2020年云南省楚雄州禄丰三中高考化学模拟试卷3月份一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是()A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B. 使食盐水中氯化钠结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C. 灼烧固体时可用坩埚D. 蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热2.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A. 小苏打常常用作生产膨松剂B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性D. 唾液不能水解葡萄糖3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L SO3含有的氧原子个数为1.5N AB. 100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2N AC. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD. 16.8g Fe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8N A4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是()A. 离子的氧化性：Y>ZB. 氢化物的沸点：X<WC. X、W最高正价相同D. 原子及离子半径：Z>Y>X6.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为下列有关该电池的说法正确的是()A. 放电时，PF6−向正极移动B. 放电时，负极反应为Al−3e−=Al3+C. 充电时，两个电极增加的质量相等D. 充电时，阳极反应为xC+PF6−−e−=C x PF67.常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4−)、pC(C2O42−)与溶液pH的变化关系如图所示。

已知：H 2C2O4HC2O4−+H+Ka1；HC2O4−C2O42−+H+Ka2。

则下列说法正确的是A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O4−)<c(C2O42−)=c(H2C2O4)B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小C. 常下随着pH的增大：c2(HC2O4−)/[c(H2C2O4)c(C2O42−)]的值先增大后减小D. 常温下，Ka2=10−5.3二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.NiSO4是化学镀镍的原料，一种用废雷尼镍催化剂(已预处理，主要含NiO，还含有少量Fe、Cr及不溶物)制备NiSO4·7H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)化学镀镍总反应为6NaOH+2NiSO4+NaH2PO2=2Ni+Na3PO4+2Na2SO4+4H2O，每生成1mol Ni，转移电子的物质的量为________。

(2)“溶解”时，在反应器中加入湿料及水，为节约能耗，且维持反应始终在一定温度下进行，应进行的操作是________。

(3)“氧化”时，Fe2+被氧化的离子方程式为________。

(4)“滤渣2”的成分是________。

已知在实验条件下，几种离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：Ni2+Fe2+Cr3+Fe3+开始沉淀pH 6.27.6 4.5 2.3沉淀完全pH8.69.1 5.6 3.3(5)“浓缩”时，加入H2SO4调节pH为3.5～4.0的目的是________；由浓缩液得到产品的步骤为________。

(6)测定产品镍的质量分数[ω(Ni)]的实验步骤如下：准确称取0.1000g产品于250mL锥形瓶内，加入25mL水、0.5g氟化钠、10mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0250mol·L−1EDTA滴定至试液呈紫红色为终点(Ni2++H2Y2−=NiY2−+2H+)，消耗EDTA溶液14.00mL，则产品中ω(Ni)=________％。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为______．(2)装置A的烧瓶中可装试剂______．(3)B装置的名称是______，E装置的作用______．(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______．(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：______该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．四、简答题（本大题共3小题，共35.0分）10.硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多种方法．(1)方法一：CH4催化还原法．已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=−574kJ⋅mol−1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2③H2O(g)=H2O(l)△H3=−44kJ⋅mol−1现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22.4L(标准状况下)甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应(已知生成物全部为气态)，并放出1042.8KJ的热量，则△H2为______ ；写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______ ．(2)方法二：活性炭还原法．某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：NO甲乙00.20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060由以上信息可知：①该原理的化学方程式为______ ．②该温度下的平衡常数K=______ .(保留小数点后两位有效数字)③若20min后升高温度至T2℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1：1：1，则该反应的△H______ 0.(填“>“、“<“、“=“)(3)方法三：NH3催化还原氮氧化物(SCR技术).该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)每生成1molN2转移的电子数为______ ．(4)方法四：ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是______ ．11.［选修3：物质结构与性质］硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。

回答下列问题：(1)BF3的立体构型是___________。

(2)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4电子式为________________。

(3)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如图所示。

B原子的轨道杂化类型是________。

该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是________。

该物质易溶于水，其原因是___________________。

(4)硼与氮形成类似苯的化合物B3N3H6(硼氮苯)，俗称无机苯。

硼氮苯属于________(填“极性”或“非极怀”)分子，一个硼氮苯分子中有________个σ键，形成π键的电子由________提供。

(5)硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。

该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为________，晶体密度d=_______g·cm−3。

12.某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：已知：请回答：(1)下列说法不正确的是________。

A.化合物A能发生还原反应B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C.化合物D具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2(2)化合物F的结构简式是________。

(3)写出C+D→E的化学方程式________。

(4)为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。

请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式________，须同时符合：①子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；②1H−NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N−N键，无O−H键。

【答案与解析】1.答案：C解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

A.烧杯不能用于固体加热，试管可用于给液体、固体加热，故A错误；B.使食盐水中氯化钠结晶析出时，蒸发即可，需要蒸发皿而不是坩埚和泥三角，故B错误；C.灼烧固体温度较高，可用坩埚，故C正确；D.蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上加热，故D错误；故选：C。

2.答案：C解析：解：A、小苏打NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故能做膨松剂，故A正确；B、Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、人体中的铁以+2价存在，则保健品中的铁应为+2价，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能水解，故D正确。

故选：C。

A、小苏打NaHCO3受热易分解；B、Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极；C、保健品中的铁应为+2价；D、葡萄糖是单糖。

本题考查了金属的腐蚀和防护，应注意区分牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法的区别。

3.答案：D解析：本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

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高中化学 2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(B卷)学生版

高中化学 2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(B卷)学生版

0-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A ．"忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B ．"落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化C ．"滴水石穿"包含化学变化，而"绳锯木断"则不包含化学变化D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1L 0.5mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4Cl 溶液含NH +4均为0.5N AB ．常温下，10.6gC 8H 10和C 4H 10O 3的混合物中氢原子数为N AC ．2mol SO 2和1mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AD ．足量的Cu 与含1mol 溶质的浓H 2SO 4反应，转移的电子数小于N A9．化合物Y 是一种药物中间体，可由X 制得。

下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是A ．X 分子中的所有碳原子可能处于同一平面B ．Y 在浓硫酸作用下加热可发生消去反应C ．X 制备Y 的反应类型是取代反应D ．X 、Y 分子中手性碳原子数目相等10．我国科学家提出了由CO 2和CH 4转化为CH 3COOH 的催化反应历程。

云南省禄丰县民族中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题含解析

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云南省禄丰县民族中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、12mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应。

已知X元素在产物中的化合价为+3。

则V为（）A．5 B．10 C．15 D．202、某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A．恒容，升高温度，正反应速率减小B．恒容，充入H2，I2(g)的体积分数降低C．恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小D．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深3、在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（）A．溶液中c(Ba2+)将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ba2+的物质的量将减少D．溶液中c(OH－)减少4、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p65、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为N AB．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C．0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD．3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A6、根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D7、常温下，关于30.10mol /L KHCO 溶液的说法正确的是（ ）A ．溶质的电离方程式为233KHCO K H CO ++-→++B ．加水稀释后，()+c H与()-c OH 的乘积变大C ．离子浓度关系：()()()()()++--2-33c K+c H =c OH +c HCO +c COD ．温度升高，溶液的pH 增大 8、下列叙述不正确的是A ．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B ．用红色石蕊试纸检测NH 3时，需先用蒸馏水润湿C ．碳酸氢钠中混有碳酸钠杂质：加热分解D ．乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 9、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

2020届高考化学模拟试卷以及答案(新课标全国3卷)

2020届高考化学模拟试卷以及答案(新课标全国3卷)

2020届高考化学模拟试卷（全国3卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

时量150分钟，满分300分。

答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤2．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．0<沉淀的物质的量<a/2 molC．沉淀的物质的量a/2 molD．原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L3．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能) 。

下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图6表示0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1。

2020年高考化学试题(全国卷Ⅲ)(Word版 含详细解析)

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2020年高考全国卷Ⅲ化学真题解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题[2020全国卷Ⅲ-7]化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】A．泡沫灭火器的灭火原理为：碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合时，发生双水解反应(Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑)，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。

但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。

B．疫苗中的有效成分多为蛋白质，由于蛋白质对温度比较敏感，温度较高时会因变性，从而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。

C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。

D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。

【考点】“双水解”反应；蛋白质的性质；常见的两大类溶剂：水、有机溶剂。

金属的电化学防护方法之一：牺牲阳极的阴极保护法。

[2020全国卷Ⅲ-8]下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．由12Mg、13Al知，12Mg与13Al原子中分别有12、13个质子，24g镁和27g铝的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。