大一普通化学试卷及答案
- 格式：doc
- 大小：99.50 KB
- 文档页数：6
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1-1C B. -1C C. D. E. 2 F 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的 rHm_______(>或6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm氨水与40cm盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm氨水与20cm盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知Ka(NH4+)=×10-10 8. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在 的AgNO3
中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是
_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm = -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm = -396 kJ· mol－1，则金刚石的ΔfHm = _____ kJ· mol－1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．某电池反应①(s)+(g)=Cl-(1mol/dm3)++(1mol/dm3)的电动势为 E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------ ( ) A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2= D. E1/E2=2 2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A．ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A． CH4 4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe3+→Fe2+ D. 防止Fe2+→Fe3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变rHm与生成物的fHm相等的是---（ ）
A. H2(g) +21O2(g) = H2O (g) B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) (s) +CO2(g) = CaCO3(s) (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l) 6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4 7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A． rHm >0 ， rSm< 0 B． rHm < 0， rSm > 0 C． rHm > 0 rSm > 0 D． rHm< 0， rSm < 0 8. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1 ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2为--------------------------------------- ( ) A. K2=K1 B. K2= (K1 )1/2 C. K2 = 1/2 K1 D. K2 = (K1 )2 9. 基态Ｍn原子的价电子构型是（ ）
Ａ. ３d５４s２ Ｂ. ３d７ Ｃ.３d５ Ｄ.４s２ 10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A．三种组分 B．三个相 C．四个相 D．五个相 三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分) （ ）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm (B，298K)= 0 。 （ ）2. 0.10 溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。 （ ）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的H = 0 。 （ ）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。 （ ）5. 已知某电池反应为A++→A++,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的E不变,而ΔrGm改变。 （ ）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。 ( ) 7. 由于φ(K+/K)< φ(Al3+/Al)< φ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强. ( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 ( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K(正)=1/K(逆),所以必有|E(正)|=|E(逆)|。 ( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分) 1． SnCl2 + KMnO4 + HCl ─ 2． CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─ 3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─
五、间答题（每小题各2分，共4分） 1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么 2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明) (1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6] 六、计算题（每小题各10分，共30分） 1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下： CO(g) + NO(g) → CO2(g) +21N2(g) fHm (kJmol-1)： 0 Sm (Jmol-1K-1)：
计算该反应在298K、标准状态下的rGm和K，并判断自发反应的方向。 2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 的缓冲溶
液，需要 6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液多少mL 3．若在有×10-3 mol/L CrO42-和×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3溶液,并不
断搅拌,问(1)何者先沉淀(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少(忽略加入AgNO3
后的体积变化，Ks(AgCl)=×10-10，Ks(Ag2CrO4)=×10-12)
《普通化学》试卷（一）参考答案
一、填空题（每空1分，共18分） 1．K＝10C1625C2]/[]/[]/[]/[]/[-422θlθHθMnOθlθMnccccccppcc 。
2． v = k[c(NO)]2[c(Cl2)] ；3级 。 3．Fe2+ - e- = Fe3+ ；Fe3+ + e- = Fe2+ 。 4. D5． rHm <0 。 6．CN -、Ac-、OH -；H2S、HCN、NH4+。 7．； 。 8．S0 > S2 > S1 > S3 。 9. 2 。 10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d区 。 二、 单项选择题（每小题2分，共20分） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D A B C D A B
三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分) 四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分) 1． 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl＝2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O 2． CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) ＝ [Cu(NH3) 4]SO4 + 4H2O 3. AgBr + 2Na2S2O3 (过量) ＝Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr 五、间答题（每小题各2分，共4分） 1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。 2．答：
配合物化学式 命名 中心离子及其氧化值 配离子的电荷数 配位数 [CoCl(NH3)5]Cl 氯化一氯.五氨合钴(Ⅱ) Co2+ +1 6 Na2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钠 Si4+ -2 6
六、计算题（每小题各6分，共18分） 1. 解： rHm＝0++- ＝ (kJmol-1) (2分)
rSm＝26.191+ (Jmol-1K-1) (2分) ∴rGm ＝rHm -TrSm＝×(-99)×10-3 ＝ (kJmol-1) (2分) 据ln K＝-rGm/RT ＝ -[×103/×298)] ＝ (2分) ∴K＝ ＝ ×1060 (1分) 由上计算可知，rGm＜0 ，故反应能自发向右进行。 (1分) 2．解：设需6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液VL (1分) 依题意， n (NaAc)=×= (mol) (2分) n (HAc)= (mol) (2分) 根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2分) 于是有： = -lg×10-5)-lg÷ (2分) 解之得：V = (L) = (1分) 答：略。
