普通化学试卷及答案套

化学考试全部试题及答案化学考试的全部试题及答案如下：一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后原子的个数不变答案：C3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应生成氢气，位于氢之后的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能与盐酸反应的是：B. 石灰水C. 食醋D. 食盐水答案：B5. 根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是：A. 纸张B. 酒精C. 铁丝D. 氮气答案：D6. 根据化学方程式的书写规则，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. H2 + O2 → H2O答案：C7. 根据物质的溶解性，下列物质中，不能溶于水的是：A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精答案：C8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中，显酸性的是：A. 纯水B. 食醋C. 纯碱溶液答案：B9. 根据物质的分类，下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 空气C. 蒸馏水D. 食盐答案：B10. 根据物质的性质，下列物质中，能导电的是：A. 铜丝B. 橡胶C. 玻璃D. 塑料答案：A二、填空题（每空1分，共20分）11. 氧气的化学式为O2，氢气的化学式为H2，二氧化碳的化学式为CO2。

12. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。

13. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。

《工程化学》测试题一、填空（每空1分，共30分）1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态。

2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。

3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝2 NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。

4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将不变（变大、变小、不变）。

（已知KøHAc = 1.74 *10-5）5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。

6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将减小。

7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。

8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，而使k 增大，故反应速率也会增大。

当改变反应物浓度时，反应速率常数不变。

9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H mø＝242.68KJ/mol，Δr S mø＝107.23 J /(K*mol)。

（1）此条件下该反应的Δr G mø为210.71 KJ/mol ；（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。

普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。

答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。

答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。

答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。

答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。

普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。

2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。

3、Van der Waals 力可分为 、 和 。

对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。

4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。

5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。

6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。

7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。

8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。

9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。

沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。

继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。

10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。

11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。

二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。

化学试题及答案百度一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 生成新物质D. 能量变化答案：C3. 实验室制取氧气时，常用的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是答案：D4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 置换出酸中的氢B. 置换出酸中的氧C. 置换出酸中的金属D. 与酸反应生成盐和水5. 以下化合物中，含有非极性键的是：A. H2OB. NaClC. CO2D. H2O2答案：D6. 酸雨的pH值通常为：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C7. 以下物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C8. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：B. H2OC. NaClD. CO2答案：C10. 实验室中，鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的方法是：A. 加入硫酸铜溶液B. 加入碳酸钠溶液C. 加热D. 加入盐酸答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 氧气的化学式为____，二氧化碳的化学式为____。

答案：O2、CO22. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，反应的化学方程式为：____ + HCl → ____ + H2↑。

答案：金属（M）、MCl23. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量是____的。

答案：不变4. 实验室中，将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，会生成____色的沉淀。

答案：蓝色5. 元素周期表中，同一周期的元素，原子核外电子层数是____的。

答案：相同三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述如何用实验方法鉴别硬水和软水。

普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。

答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。

答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。

答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。

可根据反应式写出222。

答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。

5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。

答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。

6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。

答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。

答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。

答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。

答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。

10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。

答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。

11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。

答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。

a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。

答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。

15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。

答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。

答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。

答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。

答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。

答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。

答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。

答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。

答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。

化学水平试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成答案：A3. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碳酸氢钠B. 碳酸钙C. 碳酸钠D. 碳酸氢铵答案：B4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C6. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：C9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：D10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 乙醇答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化常伴随的现象有发光、发热、颜色变化、气体生成、沉淀生成等。

2. 原子是化学变化中的最小粒子。

3. 物质的量是表示物质所含粒子数（如原子、分子、离子等）多少的物理量。

4. 摩尔是物质的量的单位，符号为mol。

5. 阿伏伽德罗常数是1摩尔物质中所含粒子数，约为6.02×10^23。

6. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

7. 质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

8. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子间发生电子转移的反应。

9. 金属活动性顺序表是按照金属的还原性强弱排列的顺序表。

10. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的元素表。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述化学变化与物理变化的本质区别。

普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。

氧气（O2）由氧元素组成，是单质。

水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。

二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。

铁（Fe）由铁元素组成，是单质。

2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。

氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。

3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。

4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。

12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。

13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。

14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。

大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。

答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。

答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。

答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。

普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。

化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 钾C. 钙D. 氯2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2O的化学计量数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 43. 下列哪个是酸的共性？A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 葡萄糖5. 元素周期表中，第ⅠA族元素的最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 46. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe3O47. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4B. 22.0C. 24.0D. 23.08. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 硅B. 硫C. 磷D. 氯9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

2. 氧化还原反应的特征是______的转移。

3. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数为______。

4. 金属与酸反应生成氢气的反应类型是______反应。

5. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成______和水。

6. 元素的化合价可以是正数也可以是负数，例如氧元素在水分子中的化合价为______。

7. 根据化学反应速率的定义，反应速率是指单位时间内______的变化量。

8. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到______状态。

化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。

2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。

3. 碳酸钠的化学式是______。

4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。

5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。

2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。

已知水的摩尔质量为18克/摩尔。

五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。

2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。

六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。

答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

化学试题及参考答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 纯碱C. 空气D. 铁答案：C解析：空气是由多种气体组成的，因此属于混合物。

2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，既是氧化剂又是还原剂的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. CuO + H2 → Cu + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C解析：在C选项中，氢气既是氧化剂也是还原剂，因为它在反应中既失去了电子也获得了电子。

3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgCl2答案：C解析：H2O是由氢和氧通过共用电子对形成的化合物，因此属于共价化合物。

4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. ClD. Al答案：C解析：Cl是氯元素，属于非金属元素。

5. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电池放电D. 氢氧化钠溶解答案：A解析：燃烧反应通常伴随着能量的释放，因此是放热反应。

6. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2.24L答案：A解析：标准状况下，1摩尔气体的体积是22.4升。

7. 下列物质中，具有两性的是：A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C解析：Al2O3在某些条件下可以表现出酸性或碱性，因此具有两性。

8. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. ClC. SD. Mg答案：A解析：Na的原子半径大于Cl、S和Mg，因此是原子半径最大的元素。

9. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. C2H6答案：B解析：NaCl是由Na+和Cl-离子组成的化合物，因此属于离子化合物。

常规化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Na2O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 物质总质量5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在纯氧中燃烧生成的化合物是______。

2. 硫酸铜的化学式是______。

3. 原子序数为11的元素是______。

4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，氢氧化钠与盐酸反应生成的盐是______。

5. 碳的氧化物中，能使澄清石灰水变浑浊的是______。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是置换反应，并给出一个例子。

2. 解释什么是化学平衡，并说明其特点。

3. 什么是同位素？请举例说明。

4. 描述什么是催化剂，并说明其在化学反应中的作用。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。

2. 给定氢气和氧气反应生成水的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了4克氢气，计算生成水的质量。

五、实验题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中制备氧气的常用方法。

2. 写出并解释实验室中检验硫酸根离子存在的实验步骤。

答案：一、选择题1. C2. C3. C4. D5. A二、填空题1. 三氧化二铁（Fe3O4）2. CuSO43. 钠（Na）4. 氯化钠（NaCl）5. 二氧化碳（CO2）三、简答题1. 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。

例如，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。

化学试卷考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色的改变B. 状态的改变C. 产生新物质D. 能量的释放答案：C3. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应中原子的种类不会改变B. 化学反应中原子的数目不会改变C. 化学反应中原子的质量不会改变D. 所有上述说法5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B8. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气9. 根据燃烧的条件，下列说法不正确的是：A. 可燃物B. 氧气或空气C. 达到着火点D. 温度低于着火点答案：D10. 根据溶解度的定义，下列说法正确的是：A. 溶解度与温度无关B. 溶解度与溶剂种类有关C. 溶解度与溶质种类有关D. 所有上述说法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学反应的类型，氧化还原反应是指在反应中_________发生改变的反应。

答案：化合价2. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成_________和水。

答案：盐3. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则_________。

答案：不能4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________不变。

答案：元素的种类和原子的数目5. 在元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中原子序数最大的元素是_________。

普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。

答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。

答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。

答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。

答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。

答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。

答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。

金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。

钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。

金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。

2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。

答案：酸和碱是常见的化学物质。

酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。

碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。

在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。

3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。

答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。

比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。

通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。

高中化学测试题第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）1、在pH=1地无色溶液中，下列离子能大量共存地是 （ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应地下列说法中正确地 （ ）A 、X 地能量一定高于M B 、Y 地能量一定高于N C 、X 和Y 地总能量一定高于M 和N 地总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确地是 ( )A 、可逆反应地特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应地平衡状态5、相同温度下等物质地量浓度地下列溶液中，pH 值最小地是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确地是 （ ）A 、物质地溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水地物质溶解度为0C 、绝对不溶解地物质是不存在地D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中地浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池地本质是 （ ）A ．化合价地升降 B ． 电子地转移 C ．氧化还原反应 D ．电能地储存8、随着人们生活质量地不断提高，废电池必须集中处理地问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A 、利用电池外壳地金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源地污染C 、不使电池中渗泄地电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3地浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在地数据是 （ ） A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动地分析中，不正确．．．地是 （ ） ①已达平衡地反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质地量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡地反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2地浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2地转化率一定升高③有气体参加地反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大地方向移动④有气体参加地反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡地是 （ ） A ．反应容器内地压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 地生成速率和S 地生成速率相等D ．反应容器内地气体总物质地量不随时间变化12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 υ1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2地变化情况为 ()A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态地体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动地是 （ ）A.反应混合物地浓度 B. 反应体系地压强 C.正、逆反应地速率 D. 反应物地转化率14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时地阳极反应和放电时地负极反应地分别是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关地说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确地是（）A．①⑤ B．③④C．②⑤D．②④二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L地密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确地是（）A、 NO：0.001 mol·L-1B、 H2O：0.002 mol·L-1C、 NH3：0.002 mol·L-1D、 O2：0.001 mol·L-117、常温下，下列离子能使纯水中地H+离子数目增加地是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+ D．Br－18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确地是：（）A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多地使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑.下列有关说法正确地是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I –– 6e– + 3H2O = IO3 – + 6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液地pH几乎不变20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确地为（）A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L21、把Ca(OH)2固体放入一定量地蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确地是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液地新型手机电池，电量可达现在使用地镍氢电池或锂电池地十倍，可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32—+ 6H2O，则下列说法正确地是（）A．构成该电池地正极和负极必须是两种活性不同地金属 B．充电时有CH3OH生成地电极为阳极C．放电时电解质溶液地pH逐渐增大 D．放电时负极地电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32—+6H2O23、一定条件下，向一带活塞地密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变地是（）A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）24、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们地下列表述正确地是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a==b D．2b== c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性.在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确地是（） A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1 C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)第Ⅱ卷（共80分）电解三、 填空题（本题包括7小题，共46分）26．（共6分）（1）1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应地热化学方程式为（2）已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH ＝－Q 1kJ ·mol －1 , )g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ）；△H 2＝－Q 2 kJ ·1mol -， )g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ）；△H 2＝－Q 3 kJ ·1mol -. 常温下，取体积比4∶1地甲烷和氢气地混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出地热量为 .27．(4分)某造纸厂排出地废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它地有机物外，其它成分为c(Na +)=4×10—4mol/L ，c(SO 42—)=2.5×10—4mol/L ，c(Cl —)=1.6×10—5 mol/L ，c(NO 3—)=1.4×10—5 mol/L ，c(Ca 2+)=1.5×10—5 mol/L ，则该废水地pH 为__________.28．（4分）有四种一元酸HA 、HB 、HC 、HD ，相同物质地量浓度地NaD 和NaB 溶液地pH ，前者比后者大，NaA 溶液呈中性，1mol/L 地KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质地量浓度地HB 、HC 用样地装置分别作导电性试验，发现后者地灯泡比前者亮，则这四种酸地酸性由强到弱地顺序为________________________.29．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：（1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 地关系是.（2）A 、C 是气体，增加B 地量，平衡不移动，则B 为态.（3）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动地方向是.（4）加热后，可使C 地质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）.30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞地0.1 mol/L NaHCO 3 溶液地试管微热时，观察到该溶液地浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来地浅红色，发生该现象地主要原因是.（结合反应方程式说明）31．（8分）I ．炒过菜地铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑.请回答：（1）铁锅地锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）.（2）写出铁锅腐蚀正极地电极反应式：II ．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生地反应：Cu+H 2SO 4(稀)＝CuSO 4+H 2↑.请在右边画出能够实验这一反应地装置图.②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸地反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀.请你分析其原因：32．（10分）在如图用石墨作电极地电解池中，放入500mL 含一种溶质地某蓝色溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色地固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中地原有溶质完全电解后，停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g.请回答下列问题：（1）A 接地是电源地极，B 是该装置.（2）写出电解时反应地总离子方程式.（3）电解后溶液地pH 为 ；要使电解后溶液恢复到电解前地状态，则需加入 ，其质量为.（假设电解前后溶液地体积不变）四、 图象分析题（共1小题，共8分）33．（8分）可逆反应：aA （g ）+ bB （g ）cC （g ）+ dD （g ）；根据图回答：（1）压强 P1比P2（填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应.五、实验题（共2 小题；共18分）34．（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质.他们地方案分别是：甲：①称取一定质量地HA配制0.1 mol/L地溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液地pH，即可证明HA是弱电解质.乙：①用已知物质地量浓度地HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1地两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积地两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同地锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质. （1）在两个方案地第①步中，都要用到地定量仪器是 .（2）甲方案中，说明HA是弱电质地理由是测得溶液地pH___1（选填＞，＜，＝）.简要说明pH试纸地使用方法：.（3）乙方案中，说明HA是弱电解质地现象是_________ .（4）请你再提出一个合理而比较容易进行地方案（药品可任取），作简明扼要表述.35．（14分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它地化学式是C6H8O6，人体缺乏这样地维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.在新鲜地水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C 地含量在500mg/L左右.某校课外活动小组测定了某牌子地软包装橙汁中维生素C地含量，下面是测定实验分析报告.(请填写有关空白)(一)测定目地：测定××牌软包装橙汁中维生素C地含量.(二)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三)实验用品及试剂(1)仪器和用品(自选，略)试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1地I2标准溶液、蒸馏水等.(四)实验过程(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用.用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂.用左手控制滴定管地_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点.滴定至终点时地现象是_______________________________________.(五)数据记录与处理（请在下面设计并画出．．．．．数据记录和数据处理地表格，不必填数据）.若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液地体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C地含量是____________mg/L.(六)问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”).制造商最可能采取地做法是__________(填编号)：A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C C A B C C C B B D C A D A D题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A C A BD AD C D AD D D第Ⅱ卷（共80分）五、填空题（本题包括7小题，共46分）26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g) ==CO(g) ＋H2(g)ΔH＝ +131.28 kJ·1mol（2）0.4Q1+0.05Q227．(4分) 428． HA、HC、 HB、HD29．（8分）（1）m+n>p （2）固（3）逆反应方向（4）吸热30．（6分）因NaHCO3溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH-地水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液地浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅.（1分）31．（8分）I．①C Cu（1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．②两极与电源地正负极接反了，或铜棒接电源地负极了等.32．（10分）（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑（2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO，2g33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热.34．（12分）⑴ 100mL容量瓶（2分）⑵＞（2分）取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液地pH.（2分）⑶装HA溶液地试管中放出H2地速率快（2分）⑷难以准确配制pH＝1地弱酸HA溶液（2分）；不妥之处，固体地表面积对反应速率地影响大（2分）.⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质.（2分.其他合理答案均可给分.）35．淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色.990读数起始(mL) 终点(mL) △V组别123版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，能与水反应生成气体的是：A. 纯净水B. 醋C. 石油D. 石墨2. 在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A. +1B. +2C. +4D. +63. 下列化合物中，属于有机物的是：A. CO2B. H2OC. C6H12O6D. NaCl4. 某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A. 晶体B. 液体C. 气体D. 胶体5. 下列现象中，是化学反应的是：A. 溶解糖在水中B. 冰融化成水C. 铁锈生产D. 木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1. 氧化铁的化学式是________。

2. CH4是________分子。

3. 醋酸的化学式是__________。

4. 强酸和________反应会产生盐和水。

5. 化学方程式中，反应物写在箭头的_________。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释溶液和悬浮液的区别。

2. 什么是酸碱中和反应？3. 请解释氧化还原反应的概念。

4. 常见的盐有哪些来源？5. 请用化学方程式表示硫酸与铁反应的化学反应过程。

四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1. 取一烧杯，称取50mL的硫酸。

2. 将硫酸缓慢倒入试管中。

3. 将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。

4. 实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。

5. 录取实验现象、数据以及观察结果。

根据上述步骤，请回答以下问题：1. 这个实验的目的是什么？2. 为什么要缓慢倒入硫酸？3. 实验现象是什么？4. 试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5. 请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。

参考答案：选择题：1. B 2. D 3. C 4. A 5. D填空题：1. Fe2O3 2. 单原子 3. C2H4O2 4. 强碱 5. 左侧简答题：1. 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。