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新课标化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 氢气答案：C2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是（）A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C3. 化学反应前后不变的是（）A. 原子种类B. 分子种类C. 元素种类D. 物质种类答案：A4. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 海水D. 果汁答案：B5. 化学反应中，能量变化的原因是（）A. 原子的重新组合B. 原子的排列方式C. 原子的质量变化D. 原子的体积变化答案：A6. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 铁B. 二氧化碳C. 氧气D. 氢气答案：B7. 化学变化中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 原子体积不变答案：B8. 酸和碱反应生成盐和水的反应叫做（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应答案：C9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，这说明金属活动性顺序表中（）A. 金属活动性越强，越容易与酸反应B. 金属活动性越弱，越容易与酸反应C. 金属活动性越强，越难与酸反应D. 金属活动性越弱，越难与酸反应答案：A10. 实验室中，用排水法收集氧气时，收集满氧气的集气瓶应该（）A. 瓶口朝上B. 瓶口朝下C. 瓶口朝左D. 瓶口朝右答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 金属与酸反应时，金属会失去电子，发生______反应。
答案：氧化2. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的______的物质的量。
答案：摩尔3. 电解水时，正极产生的气体是______。
答案：氧气4. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数5. 根据化学方程式，反应物和生成物的质量比是______。
答案：定值6. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，而还原剂是使其他物质______的物质。
高中普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 哪种化合物是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 氯（Cl）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据题目中的信息，以下哪个选项是正确的？A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 以下哪个是化学平衡的基本概念？A. 反应速率B. 反应限度C. 反应条件D. 反应产物...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 原子的核外电子排布遵循______原则。
7. 根据题目中的信息，______是化学反应中最基本的反应类型。
8. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一主族元素。
9. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一副族元素。
10. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的稀有气体元素。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
13. 解释什么是摩尔质量，并说明它与相对原子质量的关系。
14. 什么是溶液的浓度？请简述质量分数和摩尔浓度的概念。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的化学式为CaCO3，计算其摩尔质量。
16. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，已知反应物A的浓度为0.1M，求生成物B的浓度。
五、实验题（每题15分，共30分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何通过实验测定某固体物质的溶解度。
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
化学试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl—(aq） + 16H+（aq） = 2Mn2+（aq) + 5Cl2 +8H2O（l）的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2。
已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________,总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-）Pt|Fe2+(1mol/dm3），Fe3+(0.01mol/dm3)｜|Fe2+（1mol/dm3)，Fe3+(1mol/dm3）|Pt(+)，该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0。
1mol。
Kg-1C6H12O6 B。
1mol。
Kg—1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaCl D。
1mol.Kg-1NaClE。
0.1mol。
Kg—1CaCl2 F。
0.1mol.Kg-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的∆r H m_______（〉或〈或=0).6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4—、CN —、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac—、NH4+、OH -、HCO3—等物质中,仅属于碱的有_____________________,仅属于酸的有__________________________。
7。
40cm30.1mol。
dm—3氨水与40cm30。
1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____；40cm30。
1mol.dm—3氨水与20cm30.1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____.已知K a（NH4+)=5.65×10—108。
普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。
答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。
可根据反应式写出222。
答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。
答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。
答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。
a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。
答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。
答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学一、选择题（每小题2分，共20分）1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是()A. ΔH=0B. ΔS=0C. ΔG=0D.ΔU=02．已知K a (HAc)=1.76×10-5,K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCNC. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ()A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？（）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5．某反应的∆r H mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将( )A．减小B．不变C．增大D．无法确定6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是( )A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的（）A．s区 B.p区C．d区 D. f区8．下列各组量子数中，合理的是( )A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）9．H2PO4-的共轭碱是( )A．H3PO4B．H2PO3-C．HPO42-D．PO43-10．已知某化学反应的∆ r S mӨ > 0，那么下列说法不正确的是( )A．该反应一定自发B．该反应体系的混乱度增大C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H mӨ < 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分）1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。
2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。
3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T不变)时平衡移动方向；4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是。
5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；6N2△r H m78．910右进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。
三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。
每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。
( )3．对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大.( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。
( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。
( )6．对于一个反应，如果∆HӨ>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。
()7．已知K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。
( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。
( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)1．Pt + HNO3 + HCl =2．H2O2 + KI =3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =4．Si + NaOH + H2O =5．SbCl3 + H2O =五、简答题：（每小题3分，共6分）1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？六、计算题（每小题8分，共24分）1．已知：MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l)φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φӨ (Cl2/Cl- )=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请：⑴计算该原电池的EӨ⑵计算25℃时反应的△r G mӨ (F=96485C·mol-1)⑶写出原电池图式⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应：2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？2．在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH溶液，试计算：(已知K a(HAc) = 1.76×10-5)。
3试卷答案3．逆反应方向；逆反应方向。
4．T、V；q、W 。
5．SP2；不等性SP3；平面三角形；三角锥形；色散力；取向力、诱导力、色散力和氢键。
6．基本不变；基本不变；增大；减小。
7．2H2O = O2 + 4H+ + 4e-；Cu2+ + 2e- = Cu 8．SiC；SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。
9．K f 1/K f 2 10．大；小；Cr2O72-；Sn2+。
四、1．3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O2．H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH3．2MnO4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O4．Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H25．SbCl3 + H2O = SbOCl +2HCl五、1、因为石墨中每个碳原子采取SP2杂化，与相邻的3个碳原子形成3个σ键，另有一个P电子形成离域大π键，电子在层内能自由移动，故石墨有良好的导电性；石墨是层状结构，层与层之间只存在分子间作用力，作用力小，易滑动，故常用做固体润滑剂。
2、氨和水都是极性分子，而甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，故氨极易溶于水而甲烷难溶于水，此外，氨分子和水分子之间还能形成氢键，增大了溶质与溶剂分子之间的作用力，溶解度也随之增大。
六、1．⑴ EӨ =φӨ (MnO4-/Mn2+)—φӨ (Cl2/Cl- )= 1.51V—1.36V = 0.15 V⑵2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)△r G mӨ = -nFE = - 10 mol×96485C·mol-1×0.15 V=144727.5J·mol-1=144.7 KJ·mol-1⑶ (—)Pt丨Cl2，Cl -┊┊MnO4-，Mn2+，H+丨Pt（+）⑷V8 22444248[(MnO)/][(H)/]0.05917V(MnO/Mn)(MnO/Mn)lg5(Mn)/0.05917V1.581V+lg(10)51.581V-0.379V=1.202Vc c c cc cθθθθϕϕ-+ -+-++-⋅=+==φ(Cl2/Cl- )=φӨ (Cl2/Cl- ) =1.36V ，E =φ(MnO4-/Mn2+)—φ(Cl2/Cl- )= 1.202V—1.36V = -0.158V E<0 故反应不能自发进行2． ⑴ -533(H ) 1.761010.1 1.3310()a c ca K c c mol dm θ+--===⨯⨯⨯=⨯⋅pH=-lg1.33×10-3=2.88 ， α=(1.33×10-3/0.1)×100%=1.33% ⑵ NaOH + HAc = NaAc ，C(NaAc)= C(HAc)= 0.033 mol·dm -3-c(HAc)pH=pKa-lg=4.8+0=4.8c(Ac )⑶ C(NaAc)= 0.05 mol·dm -3，-14-563(OH )(/)(110/1.7610)10.05 5.3310()b W bc K c c K K c cmol dm θθ---===⨯⨯⨯⨯=⨯⋅pOH=5.3 pH=14-5.3=8.73．⑴ △r G m Ө（298.15K ）Bf m G (B, 298.15 K)Bθυ∆∑=[0+2×（—394.36）—2×86.57—2×（—137.156）] （kJ .mol -1） = —687.548（ kJ .mol -1）⑵在25℃的标准条件下反应能自发进行。
人们为此反应寻求高效催化剂具有现实意义。
⑶r m B f m H (298.15K)= H (B, 298.15 K)Bθθυ∆∆∑=[0+2×（—393.50）—2×90.25—2×（—110.52）] （kJ .mol -1）= —746.46 （kJ .mol -1）r m B m S (298.15K)=S (B, 298.15 K)Bθθυ∆∆∑ =[191.50+2×213.64—2×210.65—2×197.56] （J·K -1·mol -1）= —197.64 （J ·K -1·mol -1）r G (873.15 K) =H (298.15 K) + T K S (298.15 K)θθθ∆∆⨯∆= —746.46 kJ .mol -1 + 873.15K×（—197.64×10-3）KJ ·K -1·mol -1 = —746.46 kJ .mol -1—172.57KJ·mol -1= —919.03 KJ·mol -13r m 54()-919.0310ln 126.6-8.314873.159.5910G T K RT K θθθ∆⨯===-⨯=⨯。
