教育最新K12九年级化学上学期第四次月考试题 新人教版

江苏省南京市九年级上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·长春模拟) 自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。

下列过程属于化学变化的是（）A . 沉降B . 过滤C . 吸附D . 消毒2. （2分）观察酒精灯燃烧时，小明的下列实验现象描述中错误的是（）A . 火焰分三层，外层最亮B . 罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠C . 将烧杯内壁用澄清石灰水润湿罩在火焰上方，石灰水变浑浊D . 生成二氧化碳和水3. （2分）(2016·长宁模拟) 物质的名称、俗名、化学式不一致的是（）A . 二氧化碳干冰CO2B . 硫酸铜胆矾CuSO4C . 汞水银HgD . 氢氧化钠烧碱NaOH4. （2分） (2017九上·简阳期末) 密闭容器中有一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表所示：有关说法正确的是（）A . 该反应中甲与乙的质量比是57：50B . x=3.4C . 该反应属于分解反应D . 丁一定是催化剂5. （2分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法不正确的是（）A . 现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低B . 现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C . 现象②③说明物质燃烧需要氧气D . 现象①②③说明可燃物燃烧需要与氧气接触6. （2分）(2019·长沙) 下列有关空气的说法中，错误的是（）A . 空气的成分按体积计算，含量最高的氮气B . 稀有气体可制成多种用途的电光源C . 二氧化碳是一种空气污染物D . 植树造林有利于保护空气7. （2分）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（）A . 6.4gB . 3.2gC . 1.6gD . 0.8g8. （2分）某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（）A . Fe、Cu、Ag、稀硫酸B . Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C . Fe、Ag、CuSO4溶液D . Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液9. （2分）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A . KNO3B . Cl2C . H2D . NaOH10. （2分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A . 等质量的木炭分别在足量的空气和氧气中燃烧B . 铜片在空气中加热C . 加热一定量的氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气D . 20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体11. （2分） (2017九下·吴中月考) 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A . 过滤B . 蒸发C . 蒸馏D . 结晶12. （2分）(2017·郑州模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 测定空气中氧气含量B . 证明CO2密度比空气大C . 验证质量守恒定律D . 除去氧气中的水蒸气二、填空题 (共4题；共14分)13. （5分）(2018·邵阳) 请按要求写出化学符号或符号表示的意义。

2015-2016学年江苏省盐城市射阳县特庸初级中学九年级（上）周练化学试卷（四）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．化学反应前后肯定没有变化的一组是( )①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量．A．②④ B．①② C．①②③D．①③④2．下列各物质的质量比符合化学方程式中各物质质量比的是( )A．3.1g磷在4g氧气中燃烧B．3g硫在3.5g氧气中燃烧C．5.6g铁在3.2g氧气中燃烧D．8g铜在4g氧气中燃烧3．某化学反应A+B=C+D，若10gA和25gB完全反应生成10gC，那么生成10gD时，参加反应的A的质量是( )A．20g B．15g C．10g D．4g4．一定质量的KClO3和1.5gMnO2混合加热，完全反应后，残留的固体物质为ag，收集到bg 气体，则KClO3的质量为( )A．（a+b+1.5）g B．（a+b﹣1.5）g C．（a+b）g D．（a﹣b﹣1.5）g5．铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则M的化学式为( )A．Fe2NaO4B．NaFeO4C．Na2FeO4D．Na2Fe2O86．下列化合物属于氧化物且元素质量比为1：1的是( )A．KClO3B．MgO C．SO2D．CO7．下列各组物质加热反应后，产生O2最多的是( )A．KClO3和MnO2的混合物10g B．KClO3和KMnO4的混合物10gC．纯KClO310g D．纯HgO10g8．下列物质含有氧分子的是( )A．二氧化锰 B．氯酸钾C．空气 D．氧化汞9．根据质量守恒定律，6g碳与20g氧气反应生成CO2的质量最多的是( )A．14g B．22g C．26g D．28g10．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体，在同温同压下含有相同数目的分子”的假说，后人通过大量实验验证了这种假说的正确性，并称为阿伏加德罗定律．下图所示的一密闭容器，装有可左右移动的活塞，以保持容器内气体压强始终与大气压相等．20°C时，将容器内7体积H2、O2的混合气体点燃，充分燃烧后，恢复到20°C（此时水为液体，体积可以忽略不计），剩余气体为1体积．则点燃前，容器内氢气与氧气的分子数之比是( )A．6：1 B．5：2 C．1：6 D．2：511．下列说法中正确的是( )A．氯化钠溶液蒸发得到的氯化钠和水的质量和等于氯化钠溶液的质量，这是由质量守恒定律所决定的B．磷燃烧后生成物的质量大于燃烧前磷的质量，这与质量守恒定律矛盾C．根据质量守恒定律，电解36t水能生成32t氧气，4t氢气D．煤燃烧后残留物质量小于燃烧前煤的质量，这不符合质量守恒定律12．蜡烛在空气中充分燃烧后，测得只生生了CO2和H2O，则推断蜡烛的组成为( ) A．只含C，H两种元素B．一定含C，H，O三种元素C．一定含C，H两元素，可能含氧元素D．一定含C，H两元素，一定不含氧元素13．三硝甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，撞击后发生爆炸，其反应化学的方程式为：4C3H5（ONO2）3═wN2+xCO2+yH2O+zO2，系数x，y之和为( )A．32 B．20 C．22 D．2614．将1.6克某物质完全燃烧后只生成4.4g二氧化碳和3.6克水，由此可得出该物质的组成是( )A．只含碳元素B．含有碳、氢两元素，可能含氧元素C．含碳、氢两元素D．含有碳、氢、氧三种元素15．H2与O2的混合气体共20g，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2g 气体，该气体是( )A．一定是H2 B．一定是O2C．可能是H2与O2的混合气D．可能是H2，也可能是O216．最近，我国留美化学家参与合成了一种新型炸药，它的化学式为C8H8O16，它抗冲击，抗震，但一经引爆即发生激烈爆炸，据说是迄今最烈性的爆炸品．下列关于该炸药的说法正确的是( )A．该炸药是由8个碳原子、8个氢原子和16个氧原子构成的化合物B．该炸药由C，H，O元素组成，且质量比为1：1：2C．该炸药爆炸后，产物中一定有CO2和H2OD．该炸药分子中含有8个CO2分子和8个H原子17．要除去密闭容器中的氧气，又不混入其他气体，最好选用下列可燃物中的( ) A．磷B．硫C．木炭 D．蜡烛18．在反应X+Y=M+N中，5gX与足量Y反应，得到4gM和9gN，4gY与足量X反应，生成M 的质量为( )A．4g B．2g C．8g D．5g19．将SO2与O2等质量混合，则混合气体中S与O元素的质量比为( )A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：420．化学方程式2Mg+O22MgO的正确读法是( )A．两个镁原子加一个氧分子等于两个氧化镁分子B．镁加氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成氧化镁C．两个镁原子和两个氧原子在点燃的条件下反应生成两个氧化镁D．每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁二、填空题（共20分）21．根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因．__________．22．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物共__________g，参加反应的氧气质量为__________g．23．配平下列化学反应方程式．（1）__________Fe2O3+__________C__________Fe+__________CO2↑（2）__________FeS2+__________O2__________Fe2O3+__________SO2．24．按下列要求各写一个化学方程式．（1）黑色固体混合物高温下变为红色固体和无色气体；__________（2）一种化合物加强热生成两种单质；__________（3）氢气还原氧化铜；__________（4）生成三种物质，其中一种能供给呼吸；__________（5）碳酸钠和稀盐酸反应．__________．三、计算题（写出规范计算步骤，每小题10分，共40分25．完全分解7.9g高锰酸钾可得到多少克氧气？26．实验室要制取4g的氧气，需要分解多少克的过氧化氢？27．现有氯酸钾和二氧化锰固体混合物10.0g，加热充分反应后，测得混合固体的质量减少了3.2g，求原混合物中二氧化锰的质量．28．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是__________；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）2015-2016学年江苏省盐城市射阳县特庸初级中学九年级（上）周练化学试卷（四）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．化学反应前后肯定没有变化的一组是( )①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量．A．②④ B．①② C．①②③D．①③④【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化前后物质的种类一定改变．【解答】解：根据质量守恒定律的内容可知，反应前后原子种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变．故选：D．【点评】熟练掌握化学反应中的变与“六不变”，并会运用质量守恒定律处理问题是解答的关键．2．下列各物质的质量比符合化学方程式中各物质质量比的是( )A．3.1g磷在4g氧气中燃烧B．3g硫在3.5g氧气中燃烧C．5.6g铁在3.2g氧气中燃烧D．8g铜在4g氧气中燃烧【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：A、磷和氧气反应时的质量比是31：40，因此3.1g磷在4g氧气中燃烧时恰好完全反应，该选项说法正确；B、硫和氧气反应时的质量比是1：1，因此3g硫在3.5g氧气中燃烧时氧气过量，该选项说法不正确；C、铁和氧气反应时的质量比是21：8，因此5.6g铁在3.2g氧气中燃烧时氧气过量，该选项说法不正确；D、铜和氧气反应时的质量比是4：1，因此8g铜在4g氧气中燃烧时氧气过量，该选项说法不正确．故选：A．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．3．某化学反应A+B=C+D，若10gA和25gB完全反应生成10gC，那么生成10gD时，参加反应的A的质量是( )A．20g B．15g C．10g D．4g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和．由化学反应A+B=C+D中，有10gA和25gB完全反应生成10gC，根据质量守恒定律，可计算生成D物质质量，判断反应中A、D物质质量关系，由反应有10gD生成可计算物质A 的质量．【解答】解：根据质量守恒定律，反应A+B=C+D中，有10gA和25gB完全反应生成10gC时，生成D物质质量=10g+25g﹣10g=25g，设生成10gD时参加反应的A的质量为x，A+B=C+D10g 25gx 10g则，解得x=4g．故选D．【点评】本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，由反应中各物质的质量确定反应中各物质的质量比是正确解答本题的关键．4．一定质量的KClO3和1.5gMnO2混合加热，完全反应后，残留的固体物质为ag，收集到bg 气体，则KClO3的质量为( )A．（a+b+1.5）g B．（a+b﹣1.5）g C．（a+b）g D．（a﹣b﹣1.5）g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前的质量总和等于反应后的质量总和，据此进行分析解答．【解答】解：KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，一定质量的KClO3和1.5gMnO2混合加热，完全反应后，残留的固体物质为ag，收集到bg气体，根据质量守恒定律，反应前的质量总和等于反应后的质量总和，则KClO3的质量为=bg+ag﹣1.5g=（b+a﹣1.5）g故选B．【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用解决实际问题是正确解答本题的关键．5．铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则M的化学式为( )A．Fe2NaO4B．NaFeO4C．Na2FeO4D．Na2Fe2O8【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒．【分析】根据反应的化学方程式2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，利用质量守恒定律来推断M的化学式．【解答】解：在反应2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O中，根据质量守恒定律可知，元素的种类和原子个数在反应前后不变，N、H、Cl元素的原子在反应前后的个数相等，反应前共2个Fe，则M中应有2个Fe，反应前共16个Na原子，反应后现有12个Na原子，则M中应有4个Na原子，反应前共34个O原子，反应后现有26个O原子，则M中应有8个O原子，又M的化学计量数为2，则M的化学式为Na2FeO4，故选C．【点评】本题考查学生利用化学方程式来推断物质的化学式，学生应能利用元素守恒和原子守恒来得出物质中的原子个数，结合化学计量数得出化学式．6．下列化合物属于氧化物且元素质量比为1：1的是( )A．KClO3B．MgO C．SO2D．CO【考点】从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；物质的分类；有关化学式的计算．【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．【解答】解：A、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．B、氧化镁是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，但氧化镁中镁、氧元素的质量比是3：2，故选项错误．C、二氧化硫是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，二氧化硫中硫、氧元素的质量比是1：1，故选项正确．D、一氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，但一氧化碳中碳、氧元素的质量比是3：4，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．7．下列各组物质加热反应后，产生O2最多的是( )A．KClO3和MnO2的混合物10g B．KClO3和KMnO4的混合物10gC．纯KClO310g D．纯HgO10g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，没有二氧化锰作催化剂的情况下，氯酸钾反应仍然生成氯化钾和氧气，只是速率慢一些，因此纯KClO310g产生的氧气质量大于KClO3和MnO2的混合物10g产生氧气的质量；氯酸钾中氧元素质量分数为：×100%=39.2%，氧化汞中氧元素质量分数为：×100%=7.4%，因为氯酸钾、氧化汞分解时，其中的氧元素完全转化成氧气，因此10g氧化汞产生氧气的质量小于10g氯酸钾产生氧气的质量；高锰酸钾中氧元素质量分数为：×100%=40.5%，其中转化成氧气的氧元素质量分数为：40.5%×=10.125%，因此纯KClO310g产生氧气的质量大于KClO3和KMnO4的混合物10g产生氧气的质量；由以上分析可知，下列各组物质加热反应后，产生O2最多的是纯KClO310g．故选：C．【点评】本题涉及根据化学式计算元素质量分数和氧元素转化成氧气质量方面的问题，比较简单．8．下列物质含有氧分子的是( )A．二氧化锰 B．氯酸钾C．空气 D．氧化汞【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的知识进行分析，含有氧气的物质则含有氧分子，据此解答．【解答】解：A、二氧化锰中不含有氧气，故不含有氧分子；B、氯酸钾中不含有氧气，故不含有氧分子；C、空气中含有氧气，故含有氧分子；D、氧化汞中不含有氧气，故不含有氧分子；故选C．【点评】本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．根据质量守恒定律，6g碳与20g氧气反应生成CO2的质量最多的是( )A．14g B．22g C．26g D．28g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由反应的化学方程式对反应前后物质的质量关系进行计算判断，反应时是否符合固定的质量比，据此分析问题即可．【解答】解：碳在氧气中燃烧的化学方程式为；C+O2CO2，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11，则6g碳能与16g氧气完全反应生成22g 二氧化碳．故选B．【点评】本题难度不大，根据质量守恒定律计算出反应物与生成物之间的质量比是正确解答本题的关键．10．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体，在同温同压下含有相同数目的分子”的假说，后人通过大量实验验证了这种假说的正确性，并称为阿伏加德罗定律．下图所示的一密闭容器，装有可左右移动的活塞，以保持容器内气体压强始终与大气压相等．20°C时，将容器内7体积H2、O2的混合气体点燃，充分燃烧后，恢复到20°C（此时水为液体，体积可以忽略不计），剩余气体为1体积．则点燃前，容器内氢气与氧气的分子数之比是( )A．6：1 B．5：2 C．1：6 D．2：5【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据题目信息可知，把分子个数比转化为体积之比．点燃后体积是1体积，说明氧气或者氢气剩余1体积，参加反应的气体的总体积是6体积．写出方程式并计算出氢气的氧气的体积．【解答】解：点燃后体积是1体积，说明氧气或者氢气剩余1体积，参加反应的气体的总体积是6体积．设参加反应的氢气的体积是x，则参加反应的氧气的体积是（6﹣x）．2H2+O22H2O2 1x （6﹣x）x=4①当剩余的气体是氧气，则原来氢气的体积=4，氧气的体积=6﹣4+1═3，则氢气和氧气的体积比═4：3；②当剩余的气体是氢气，则原来氢气的体积=1+4=5，氧气的体积=6﹣4=2，则氢气和氧气的体积比═5：2．故答案为：B．【点评】本题的难点有两个：①把分子个数比转化为体积比；②分情况讨论．11．下列说法中正确的是( )A．氯化钠溶液蒸发得到的氯化钠和水的质量和等于氯化钠溶液的质量，这是由质量守恒定律所决定的B．磷燃烧后生成物的质量大于燃烧前磷的质量，这与质量守恒定律矛盾C．根据质量守恒定律，电解36t水能生成32t氧气，4t氢气D．煤燃烧后残留物质量小于燃烧前煤的质量，这不符合质量守恒定律【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：A、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠溶液蒸发得到的氯化钠和水不是化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故说法错误；B、根据质量守恒定律可知，磷燃烧后生成物的质量等于磷减少的质量与消耗的氧气的质量之和，故大于燃烧前磷的质量，在整个燃烧过程中质量是守恒的，故说法不正确；C、根据质量守恒定律，电解36t水能生成32t氧气，4t氢气，故说法正确；D、煤燃烧后产生大量的气体（二氧化碳、水蒸气），所以质量损失，在整个燃烧过程中质量是守恒的，故说法错误；故选：C．【点评】质量守恒定律适用于用于解释化学变化中质量问题，对物理变化不适用．12．蜡烛在空气中充分燃烧后，测得只生生了CO2和H2O，则推断蜡烛的组成为( ) A．只含C，H两种元素B．一定含C，H，O三种元素C．一定含C，H两元素，可能含氧元素D．一定含C，H两元素，一定不含氧元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定．【解答】解：由题意可知蜡烛在空气中充分燃烧后，测得只生生了CO2和H2O，生成物中含有碳、氢元素，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳、氢元素，生成物中有氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，故蜡烛中可能含有氧元素．故选：C．【点评】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变确定物质的组成．13．三硝甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，撞击后发生爆炸，其反应化学的方程式为：4C3H5（ONO2）3═wN2+xCO2+yH2O+zO2，系数x，y之和为( )A．32 B．20 C．22 D．26【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答即可．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后碳原子的数目不变，则3×4=x×1，x=12；由质量守恒定律：反应前后氢原子的数目不变，则5×4=y×2，y=10；系数x、y之和为12+10=22．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变并能灵活运用是正确解答本题的关键．14．将1.6克某物质完全燃烧后只生成4.4g二氧化碳和3.6克水，由此可得出该物质的组成是( )A．只含碳元素B．含有碳、氢两元素，可能含氧元素C．含碳、氢两元素D．含有碳、氢、氧三种元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中碳元素与氢元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素．【解答】解：3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素．故选C．【点评】本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，也可以计算未知物质的元素组成、元素质量比．15．H2与O2的混合气体共20g，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2g 气体，该气体是( )A．一定是H2 B．一定是O2C．可能是H2与O2的混合气D．可能是H2，也可能是O2【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】氢气和氧气反应生成水，将生成的水除去后，剩余2g气体，说明氢气和氧气不是恰好完全反应．【解答】解：氢气和氧气反应生成水，将生成的水除去后，剩余2g气体，说明氢气和氧气不是恰好完全反应，该气体可能是氢气，也可能是氧气，但是一定不是氢气和氧气的混合物．故选：D．【点评】如果是氢气和氧气的混合物，则会进一步发生反应生成水，要注意理解．16．最近，我国留美化学家参与合成了一种新型炸药，它的化学式为C8H8O16，它抗冲击，抗震，但一经引爆即发生激烈爆炸，据说是迄今最烈性的爆炸品．下列关于该炸药的说法正确的是( )A．该炸药是由8个碳原子、8个氢原子和16个氧原子构成的化合物B．该炸药由C，H，O元素组成，且质量比为1：1：2C．该炸药爆炸后，产物中一定有CO2和H2OD．该炸药分子中含有8个CO2分子和8个H原子【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据物质的组成以及元素质量比的计算方法来分析；C．根据质量守恒定律来分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：A．该物质是由C8H8O16分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B．由化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×16）=96：8：256≠1：1：2，故错误；C．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，所以完全燃烧生成水和二氧化碳，故正确；D．分子是由原子构成的，一个C8H8O16分子中含有8个碳原子、8个氢原子和16个氧原子，故错误．故选C．【点评】解答本题要充分理解物质的分类方法和相关计算等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．17．要除去密闭容器中的氧气，又不混入其他气体，最好选用下列可燃物中的( ) A．磷B．硫C．木炭 D．蜡烛【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】将空气中氧气除去，又不混入其他气体，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，又不混入其他气体，故选项正确．B、硫能在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但又混入其他气体，故选项错误．C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但又混入其他气体，故选项错误．D、蜡烛在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体，虽除去氧气，但又混入其他气体，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握用燃烧的方法除去氧气而又不混入其他气体所选的可燃物的条件是正确解答此类题的关键．18．在反应X+Y=M+N中，5gX与足量Y反应，得到4gM和9gN，4gY与足量X反应，生成M 的质量为( )A．4g B．2g C．8g D．5g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】在反应X+Y=M+N中，5gX与足量Y反应，得到4gM和9gN，根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知参加反应的Y的质量即可解答．【解答】解：在反应X+Y=M+N中，5gX与足量Y反应，得到4gM和9gN，根据质量守恒定律，则可知参加反应的Y的质量为：4g+9g﹣5g=8g．设，4gY与足量X反应，生成M的质量为a，则，X+Y=M+N8g 4g4g aa=2g故选：B．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行计算．19．将SO2与O2等质量混合，则混合气体中S与O元素的质量比为( )A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4【考点】化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：将SO2与O2等质量混合，设两种物质的质量均为m，则混合气体中S与O元素的质量比为（m×100%）：（m××100%+m）=1：3．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．20．化学方程式2Mg+O22MgO的正确读法是( )A．两个镁原子加一个氧分子等于两个氧化镁分子B．镁加氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成氧化镁C．两个镁原子和两个氧原子在点燃的条件下反应生成两个氧化镁D．每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁【考点】化学方程式的概念、读法和含义．。

2014-2015学年河北省保定市九年级（上）月考化学试卷（1-6单元）一、选择题1．在自然灾害中常常伴随如下现象，其中涉及化学变化的是（）A．房屋倒塌 B．山体滑坡 C．森林失火 D．冰雪融化2．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．五氧化二磷、河水 B．矿泉水、过氧化氢溶液C．二氧化碳、冰水混合物 D．新鲜的空气、液氧3．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A．可能含有氢元素B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素D．X是一种氧化物4．在“3H2S04”中，包含“1、2、3、4”四个数字，下列所叙述它们的意义不正确的是（）A．“1”表示硫元素的个数B．“2”表示每个分子中氢原子的个数C．“3”表示分子的个数D．“4”表示每个分子中氧原子的个数5．下列观点不正确的是（）A．铁丝燃烧后会增重，但该反应却没有违背质量守恒定律B．化学反应前后，分子种类、原子种类、原子数目都没有改变C．爱护水资源可以从节约用水，和防治水污染两方面着手D．肥皂水可以区别硬水和软水6．交警检测汽车驾驶员是否酒后驾车所用的仪器中含有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7），在K2Cr2O7中铬元索的化合价为（）A．+l B．+3 C．+6 D．+77．已知元素R的化合价为+5价，R的相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（）A．142 B．111 C．78 D．478．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．969．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子内有22个质子，则下列叙述正确的是（）A．Ti 可以表示一个钛原子B．Ti4+核外有22个电子C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3属于氧化物10．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中正确的是（）A．芬太奴是由碳、氢、氮、氧四个元素组成B．一个芬太奴分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成C．一个芬太奴分子中含有一个氮气分子D．芬太奴的每一个分子中含有47个原子11．在一个密闭容器内有X、Y、M、N四种物质，在一定条件下使它们发生化学反应，测得）B．X一定是此反应中的催化剂C．此反应不遵守质量守恒定律D．参加反应的M与N的质量比为2：312．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在反应中X与Y的相对分子质量之比为（）A．8：16 B．23：9 C．32：9 D．16：913．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A．它们的化合价相同B．它们的质子数和中子数都不同C．它们的核外电子数不同D．它们的性质完全相同14．“神七”成功了，我们为之自豪，我们要学着了解科学、了解物质．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域．请推测氮化硅的化学式（）A．Si3N4 B．Si4N3 C．Si3N7 D．Si7N315．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（）A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子C．都含有氧元素 D．都含有2个氧元素二、填空题（本题共5小题，共22分）16．根据如图粒子的结构示意图，用序号填空．（1）属于同种元素的是；（2）属于阳离子的是；（3）易失去电子的是；（4）具有相对稳定结构的是．17．用适当的数字和符号填写：（1）3个钙原子（2）碳酸根离子（3）3个镁离子（4）2个水分子（5）地壳中含量最高的金属元素的离子（6）硫酸铵（7）2个二氧化碳分子（8）高锰酸钾中锰的化合价为+7价（9）相对分子质量最小的氧化物（10）保持氢气化学性质的最小粒子．18．现有下列物质：①氧化镁、②氮气、③二氧化硫、④蔗糖溶液、⑤铁、⑥汞、⑦氯酸钾、⑧二氧化锰、⑨氧气、⑩高锰酸钾，其中（填序号，下同）、属于单质的是；属于氧化物的是；属于化合物的是；属于混合物的是；由原子直接构成的是．19．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）．A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为．（3）图C反应的化学方程式为．（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示）．20．伦敦2012年第30届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C3H8）为燃料，丙烷在一定条件下燃烧的方程式为2C3H8+7O28H2O+6X．请写出生成物X的化学式．三、实验题（共12分）21．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是（填序号），药品是（填药品名称），验满的方法是（2）若补充一种仪器（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是（填序号），药品是（填药品名称）．22．为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置：根据如图装置回答问题：（1）实验时，在点燃C处时，酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是．（2）A装置的作用是，以排除对下面实验的干扰．（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是．（4）若实验时观察到现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳．23．科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠（Na2CO3），合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途．嘿嘿，这个反应的化学方程式我也能写出来：．24．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质．回答下列问题：（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；（2）写出反应③的化学方程式：．25．如图1是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：（1）反应中观察到的现象是（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是；（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是；（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图2，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的，原因是：．26．A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、G是无色气体，绿色植物可将气体G通过光合作用吸收，并转化为无色气体B，E、F是黑色固体．D在纯B中剧烈燃烧，火星四射．（1）请写出下列物质的化学符号：D ，G ，H ．（2）请写出下列变化的文字表达式：①B→F，②C→B．27．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．（1）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有性．如图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是，单质碳的还原性可以用于冶金工业．（2）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是．四、计算题：28．某同学在实验室中加热40g高锰酸钾制取氧气．充分反应并冷却后，称得剩余固体质量（连同试管）共为66.8g．（已知所用大试管质量为30g）（1）实验中产生的氧气的质量多少？（2）请通过计算判断：剩余固体的成分有哪些？2014-2015学年河北省保定市九年级（上）月考化学试卷（1-6单元）参考答案与试题解析一、选择题1．在自然灾害中常常伴随如下现象，其中涉及化学变化的是（）A．房屋倒塌 B．山体滑坡 C．森林失火 D．冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、房屋倒塌过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、山体滑坡过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、森林失火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．五氧化二磷、河水 B．矿泉水、过氧化氢溶液C．二氧化碳、冰水混合物 D．新鲜的空气、液氧【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】根据物质的组成分析，纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、五氧化二磷是由一种物质组成的属于纯净物；河水中含有泥沙等，属于混合物，故A正确．B、矿泉水、过氧化氢溶液，都是由多种物质组成的，属于混合物，故B错误．C、二氧化碳、冰水混合物，都是由一种物质组成的，属于纯净物，故C错误．D、新鲜的空气含有氮气、氧气等，属于混合物；液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方，完成此题，可以依据物质的组成进行．3．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A．可能含有氢元素B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素D．X是一种氧化物【考点】有关化学式的计算和推断；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用．【专题】化学式推断十字法．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化学式判断说法中正确的选项．【解答】解：由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知：反应前反应后Si原子 1 0O原子 2 2H原子 4 4F原子 4 0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；故选C．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．4．在“3H2S04”中，包含“1、2、3、4”四个数字，下列所叙述它们的意义不正确的是（）A．“1”表示硫元素的个数B．“2”表示每个分子中氢原子的个数C．“3”表示分子的个数D．“4”表示每个分子中氧原子的个数【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答．【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知“3H2S04”中“l”表示一个硫酸分子中含1个硫原子；故A说法错误；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知“3H2S04”中“2”表示每个分子中氢原子的个数；故B说法正确；C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；可知“3H2S04”中“3”表示分子的个数；故C说法正确；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知“3H2S04”中“4”表示每个分子中氧原子的个数，故D说法正确；故选：A．【点评】本题考查学生对化学符号意义的理解，并能在解题灵活应用的能力．5．下列观点不正确的是（）A．铁丝燃烧后会增重，但该反应却没有违背质量守恒定律B．化学反应前后，分子种类、原子种类、原子数目都没有改变C．爱护水资源可以从节约用水，和防治水污染两方面着手D．肥皂水可以区别硬水和软水【考点】质量守恒定律及其应用；硬水与软水；保护水资源和节约用水．【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．【分析】A、根据化学反应遵循质量守恒定律进行分析；B、反应前后原子的种类、数目、质量都不变；C、爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施；D、肥皂水可以区别硬水和软水；【解答】解：A、铁丝燃烧后，生成物的质量等于铁丝加氧气的质量，大于铁丝的质量，这一现象符合质量守恒定律，正确；B、如果分子的种类没有改变的话，就不属于化学变化，所以分子的种类也一定变，原子的种类、数目、质量都没有改变，错误；C、爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施，所以说法正确．D、肥皂水可以区别硬水和软水，正确；故选：B．【点评】质量守恒定律适用于用于解释化学变化中质量问题，对物理变化不适用，化学来源于生活用服务于生活．6．交警检测汽车驾驶员是否酒后驾车所用的仪器中含有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7），在K2Cr2O7中铬元索的化合价为（）A．+l B．+3 C．+6 D．+7【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，则重铬酸钾中Cr元素的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解答x=+6；故选C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．7．已知元素R的化合价为+5价，R的相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（）A．142 B．111 C．78 D．47【考点】相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算．【分析】已知元素R的化合价为+5价，氧元素显﹣2价，据此可确定其氧化物的化学式，进而由相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．【解答】解：元素R的化合价为+5价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为R2O5，R的相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为31×2+16×5=142．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的书写方法与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：A+3B=2C+2D28 3X14克 48克根据：解得X=32．故选B．【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．9．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子内有22个质子，则下列叙述正确的是（）A．Ti 可以表示一个钛原子B．Ti4+核外有22个电子C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3属于氧化物【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；原子和离子的相互转化．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】A、根据Ti化学式的含义进行分析判断．B、根据题意，Ti原子核内有22个质子，Ti4+是Ti失去4个电子得到的，进行分析判断．C、含有氧分子的物质为氧气或空气等．D、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断．【解答】解：A、Ti可表示钛元素、一个钛原子等，故选项说法正确．B、Ti原子核内有22个质子，由原子中质子数=电子数，则Ti核外电子数为22；Ti4+是Ti 失去4个电子得到的，则Ti4+核外有18个电子，故选项说法错误．C、TiO2是由TiO2分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误．D、CaTiO3是由钙、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、原子与离子的相互转化、常见物质的粒子构成等是正确解答本题的关键．10．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中正确的是（）A．芬太奴是由碳、氢、氮、氧四个元素组成B．一个芬太奴分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成C．一个芬太奴分子中含有一个氮气分子D．芬太奴的每一个分子中含有47个原子【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．D、根据1个芬太奴分子的构成进行分析判断．【解答】解：A、元素只讲种类、不讲个数，芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法错误．B、分子是由原子构成的，一个芬太奴分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项说法错误．C、一个芬太奴分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故选项说法错误．D、芬太奴的每一个分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，则芬太奴的每一个分子中含有47个原子，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．11．在一个密闭容器内有X、Y、M、N四种物质，在一定条件下使它们发生化学反应，测得）B．X一定是此反应中的催化剂C．此反应不遵守质量守恒定律D．参加反应的M与N的质量比为2：3【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中，如果反应前后物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物．【解答】解：由表中数据可知：反应后Y物质的质量增加了5g，M物质的质量减少了2g，N 物质的质量也减少了3g．即：2g的M物质与3gN反应生成5gY．本反应是两种物质反应生成了一种新物质的反应，属于化合反应．X质量不变，不可能是反应物或生成物，可能是此反应中的催化剂．A、密闭容器中发生的是化合反应；错误；B、X质量不变，可能是此反应中的催化剂；错误；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律；错误；D、参加反应的M与N的质量比为2：3；正确；故选D．【点评】解答这类题关键是要会运用质量守恒定律的含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．12．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在反应中X与Y的相对分子质量之比为（）A．8：16 B．23：9 C．32：9 D．16：9【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】解：设X与Y的相对分子质量分别为x、y，生成生成4.4克R时，生成M的质量为：4.4g×18÷22=3.6g，则反应的Y的质量为：4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，X+2Y═R+2M，x 2y1.6g 6.4g=，x：y=8：16，故选：A．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．13．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A．它们的化合价相同B．它们的质子数和中子数都不同C．它们的核外电子数不同D．它们的性质完全相同【考点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用．【专题】压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同．【解答】解：A、它们的化合价不相同，分别是0，+2，+3；故A错误；B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，故B错误；C、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个，故C正确；D、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键．14．“神七”成功了，我们为之自豪，我们要学着了解科学、了解物质．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域．请推测氮化硅的化学式（）A．Si3N4 B．Si4N3 C．Si3N7 D．Si7N3【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据氮、硅的原子结构示意图，得氮原子的最外层电子数为5，则容易得3个电子，达稳定结构，带3个负电荷，化合价为﹣3价；硅原子最外层电子数为4，易失去4个电子，达到稳定结构，带4个正电荷，化合价为+4价．①根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）；②化学式中元素的位置：“正价左，负价右”；③化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）．【解答】解：第一种方法：设氮化硅的化学式为Si x N Y，再标出化合价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）所以=，故选A．第二种方法：①化学式中元素的位置：“正价左，负价右”；②化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）．故选A．【点评】本题既考查了常见元素的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧．15．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（）A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子C．都含有氧元素 D．都含有2个氧元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的结构判断．B、根据物质是宏观概念判断．C、根据判断．D、根据元素是宏观概念判断．【解答】解：A、O2是由氧分子构成的，CO2SO2是由二氧化硫分子构成的，MnO2是由二氧化锰分子构成的，只有氧气中含有氧分子，所以错误．B、物质是宏观概念，物质中含有大量构成物质的粒子，不可能是2个，且四种物质都由分子构成的，所以错误．C、O2由氧元素组成，CO2由碳、氧两种元素组成，SO2由硫、氧两种元素组成，MnO2由锰、氧两种元素组成，四种物质的组成中都有氧元素，所以正确．D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲数目，所以错误．故选C．【点评】物质的结构和组成是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子、元素的概念，掌握它们之间的区别和联系，是解题的基本要求．二、填空题（本题共5小题，共22分）16．根据如图粒子的结构示意图，用序号填空．（1）属于同种元素的是①④；（2）属于阳离子的是③；（3）易失去电子的是⑤；（4）具有相对稳定结构的是②，③，④．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据核内质子数判断元素及元素的类别；根据结构示意图最外层电子数目分析属于稳定结构的粒子；根据核内质子数与核外电子数的关系判断属于原子还是离子．【解答】解：（1）在①④中，质子数相同，属于同一种元素；DF质子数相同，属于同一种元素．（2）在③中，由于核内质子数=11＞核外电子数=10．属于阳离子；（3）在⑤中，最外层电子数是2易失电子达到稳定结构．。

景圣中学2015年第三学月考试化学试题考试时间：与物理共用120分钟 分值：70分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ca —40一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于化学变化的是 ( )A ．石蜡融化B ．纸张燃烧C ．衣服晾干D 、酒精挥发2．下列关于实验基本操作的说法中，错误的是（ ）。

A ．滴加液体药品B ．倾倒液体C ．读取液体体积D ．取用碳酸钠粉末3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 ( )A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体4．下列物质中属于纯净物的是 ( )A ．洁净的空气B ．干冰C ．汽水D ．石灰石5．下列叙述不正确是 ( )A ．氧气的化学性质很活泼，在常温情况下能与很多物质反应。

B ．铁在氧气中燃烧时，火星四射、生成黑色固体。

C ．催化剂只能改变化学反应速度，不能改变生成物的质量。

D ．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起。

6．如图是表示两种物质反应的微粒结构示意图，图中“○、●”分别表示两种元素的原子，下列说法正确的是（ ）A ．生成物一定是混合物B ．化学反应前后原子的种类不变C ．分子在化学变化中不可再分D ．生成物绝不可能是氧化物 7．核电荷数少于核外电子数的一定是( )A ．分子B ．原子C ．阳离子D ．阴离子8．已知相对原子质量大小顺序是钠、镁、铝依次增大，等质量的钠、镁、铝三块金属中含原子个数最多的是( )A ．钠B ．镁C ．铝D ．无法确定9．下列说法正确是( )A ．氯化氢是由氢原子和氯原子构成的B ．不同元素的本质区别是相对原子质量不同 点燃C．地壳中含量最多的金属元素是硅D．与元素的化学性质最密切的是原子的最外层电子数10．对于①静置沉淀、②吸附沉淀、③过滤、④蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是（）A．①②③④B．①③ C．①②③ D．只有③11．下列说法正确是( )A．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。