山东省济南第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试 化学(文)
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1 济南一中2015—2016学年度第2学期期中考试 高二化学试题(文科) 说明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为第1页至第4页,共24题,第Ⅱ卷为第5页至第6页,共3题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置,答在其它位置无效,考试结束后将答题纸上交。满分100分,考试时间60分钟。 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题,共62分)
一、选择题(本题包括24小题,1~10题各2分,11~24题各3分。每小题只有一个选项符合题意) 1.由于环境原因,最近常出现雾霾天气,严重影响人体健康,还容易造成事故。雾属于下列哪种分散系( ) A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液 2.生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确...的是( ) A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质 3.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是( ) A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时凹液面最低点低于刻度线 C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液 D.转移过程中有少量溶液溅出 4.下列有关电解质及氧化还原反应的叙述,正确的是( ) A.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl- C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 5.除去镁粉中的少量铝粉,可以选用的试剂是 A.硫酸溶液 B.氨水溶液 C.盐酸溶液 D.氢氧化钠溶液 6. 下列微粒中,电子层结构完全相同的是 ( ) A.O2- 、Cl- 、K+ B.Cl- 、Na+ 、Al3+ C.Na+ 、Mg2+ 、F- D.O2- 、Mg2+ 、Cl- 7.以下关于物质的分类,正确的是( ) 氧化物 酸 碱 盐 A. Fe3O4 CH3COOH NH3·H2O (NH4)2SO4
B. SO2 H2SO4 NaOH Na2O2
C. CO HNO3 Cu2(OH)2CO3 FeSO4
D. H2O NaHSO4 Ba(OH)2 Na2CO3 2
8.原子结构示意图为 的元素在周期表中的位置是( ) A. 第2周期第IIA族 B. 第3周期第IIIA族 C. 第2周期第IIIA族 D. 第3周期第IIA族 9.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是 ( ) A.CaCl2和Na2S B.Na2O和H2O C.CO2和NaCl D.HCl和NaOH 10.下列关于原电池的说法正确的是 ( ) A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极 C.在外电路,电子流出正极 D.是由电能转化为化学能的装置 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol N2所含有的原子数为NA B.标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为NA C.标准状况下,22.4 L氨气所含的原子数为NA D.16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA 12.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑ B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OHˉ + HCO3ˉ = CO32ˉ + H2O C.钠和冷水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OHˉ + H2↑ D.氯气通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Clˉ + ClOˉ 13.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( ) A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+ B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+ C.K+、Fe 2+、Clˉ、NO3ˉ D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ 14.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能...出现的是 ( ) A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无 15.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
16.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试
剂是( ) A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液 17.下列有关推断正确的是( ) A.SO3 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C.金属氧化物一定是碱性氧化物 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 18.下列有关元素性质的递变规律不正确的是( ) 3
A. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B. HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 C. Na、K、Rb的原子半径依次增大 D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 19.可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( ) A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫 C.锌和稀硫酸制氢气 D.烧碱固体与浓氨水制氨气
20.已知合成氨反应的浓度数据如下: N2 + 3H2 2NH3 起始浓度mol/L 1.0 3.0 0
2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为 ( ). A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s) 21.质量数为A,核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 ( )
A. 816NAAWmol B. 1016NAAWmol
C. (A-N+8)mol D. 6NAAWmol 22. 纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”, Na2S2O3和Cl2反应的化学方程式为4Cl2+ Na2S2O3+5H2O===2NaCl+2H2SO4
+6HCl,有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应中氧化剂是Cl2 B. 该反应是复分解反应 C. 反应中S元素的价态降低 D. 该反应中H2O被氧化 23. 随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60 、N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是( ) A.H2与H3属于同素异形体 B.O2与O4属于同位素 C.C60的摩尔质量为720 D.N5+离子中含有36个电子 24.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 K L M Q R T N
原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
主要化合价 +1 +2 +3 +6、 -2 +2 -2 +1
下列叙述正确的是 ( ) A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B.T元素的化合价除了-2价,只有0价 C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电 4
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色 第Ⅱ卷(非选择题,共38分) 25.(6分)处于下列状态的物质:A.氯化钠晶体 B.CO2 C.无水醋酸 D.铁 E.BaSO4 F.熔融的氯化镁 G.酒精 H.氨水 (请用字母填写)。 (1)上述物质中能导电的是: (2)上述物质中属于电解质的是: (3)上述物质中属于非电解质的是:
26.(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式........填空回答以下问题: 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在这些元素中最活泼的非金属元素是 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是
(3)呈两性的氢氧化物是 ,其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 (4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 27.(16分) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题: 5
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________________; (2)实验过程中,装置B中发生的现象是 , 说明 SO2 具有 性; 装置C中发生的现象是 , 说明 SO2 具有 性; (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象: ; (4)尾气可采用 溶液吸收,反应方程式为 。