化学分析试卷1
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模拟试题Ⅰ（化学分析）
一、名词解释（15分）
1. 恒定质量
2. 稳定常数
3. 质子理论
4. 条件电位
5. 均化效应
二、填空题（20分）
1. 在重量分析法中，为了使测量相对误差小于0.1%，称样量必须大于________g。
2. TNaOH/HCl=0.003 000g/mL表示每毫升_______________溶液相当于0.003 000g
_____________。
3. 根据质子理论，共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越_______。
4. 对于HClO4、H2SO4、HCl、HNO3来说，H2O是它们的__________________溶剂，HAc
是它们的_________________溶剂。
5. EDTA在水溶液中以 H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y‾、H2Y2‾、HY3‾、Y4‾等七种形式存在，
而只有_______能与金属离子生成络合物，所以EDTA滴定中，必须控制一定的
_____________。
6. 用吸附指示剂法标定AgNO3标准溶液时，加入糊精的目的是__________________。
7. 给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以______________和__________为零水准。
8. 9.3×2.456×0.3545计算结果的有效数字应保留_______位。
9. 重量法测Fe时，其沉淀形式为Fe(OH)3，称量形式为Fe2O3，则换算因数（化学因数）
为_______________________________。
10. 在Na2S2O3配制中，为控制pH=9~10，同时抑制细菌生长，往往加入少量
____________________。
三、单项选择题（10分）
1. 滴定终点不在指示剂变色范围内，是属于下列（ ）类型误差。
A. 系统误差、方法误差、恒定误差
B. 系统误差、方法误差、比例误差
C. 系统误差、试剂误差、恒定误差
D. 随机误差
2. 下面论述中正确的是（ ）。
A. 精密度高，准确度一定高
B. 准确度高，一定要求精密度高
C. 精密度高，系统误差一定小
D. 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度
3. 作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，用其标定盐酸标准溶液，则所标定的盐酸标准
溶液浓度将会怎样？（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 产生随机误差 D. 没有影响 4. H2PO4‾的共轭碱是（ ）。
A. H3PO4 B. HPO42‾ C. PO43‾ D. P2O55. 乙酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸在下列何种溶剂中酸的强度都相同？（ ）
A. 纯水 B. 乙醇 C. 液氨 D. 甲基异丁酮
6. 测定硫酸亚铁糖浆中铁的含量时应采用（ ）。
A. 高锰酸钾法 B. 溴量法 C. 碘量法 D. 铈量法
7. 用I2标准溶液测定维生素C含量时，滴定条件为（ ）。
A. 中性溶液 B. 弱酸性溶液 C. 弱碱性溶液 D. 强碱性溶液
8. 在吸附指示剂法中，如果用曙红作指示剂，不适合滴定（ ）。
A. I‾ B. Br‾ C. Cl‾ D. SCN‾
9. 下列无定形沉淀的条件中错误的是（ ）。
A. 浓溶液 B. 热溶液 C. 陈化 D. 加电解质
10. 氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（ ）。
A. 酸效应 B. 盐效应 C. 同离子效应 D. 络合效应
四、多项选择题（10分）
1. 下列选项中属于系统误差的是（ ）。
A. 方法误差 B. 仪器误差 C. 试剂误差
D. 随机误差 E. 不可定误差
2. 适用于滴定分析的化学反应必须符合的要求包括（ ）。
A. 无副反应 B. 平衡常数足够大
C. 速率慢 D. 有指示终点的方法
3. 常用的干燥方法有（ ）。
A. 常压加热干燥 B. 加压加热干燥
C. 干燥剂干燥 D. 减压加热干燥
4. 影响沉淀纯度的因素有（ ）。
A. 表面吸附 B. 后沉淀
C. 形成混晶 D. 气压变化
5. 间接碘量法中为了防止I2的挥发，应采取下列哪些措施？（ ）
A. 加入比理论量大2~3倍的KI B. 加热进行
C. 在碘瓶中进行 D. 快滴慢摇
E. 在强碱条件下进行
6. 根据质子理论，下列哪些物质属于两性物质（ ）。
A. HAc B. NaHCO3 C. H2O D. Na2CO3
E. Na2HPO37. EDTA络合滴定中，下列叙述中正确的有（ ）。
A. 影响Y4-离子浓度变化的主要因素是酸效应
B. 影响金属离子Mn+浓度变化的主要因素是络合效应
C. 酸效应使络合物的稳定性降低
D. 络合效应使络合物的稳定性降低
E. 各种副反应均使络合物的稳定性降低
8. 下列溶剂中属于非质子溶剂的有（ ）。
A. 冰醋酸 B. 氯仿 C. 乙二胺 D. 吡啶 E. 异丙醇
9. 用铁铵钒指示剂法测定样品中的Cl-含量时，其滴定条件为（ ）。 A. H+浓度在0.1~1mol/L之间 B. pH = 6.5~10.5
C. pH = 7~10 D. 加少量的糊精
E. 将已生成的AgCl沉淀滤去
10. 影响氧化还原反应速率的主要因素有（ ）。
A. 氧化剂的性质 B. 还原剂的性质 C. 反应的酸度
D. 反应物的浓度 E. 反应的时间 F. 温度
五、计算题（20分）
1. 分别计算EDTA滴定0.01mol/L Cu2+和0.01mol/L Zn2+的最低pH。
已知：lgKCuY=18.7，lgKZnY=16.4。
不同pH下EDTA的lgαY(H)
pH 1 2 3 4 5 6 7
lgαY(H)17.13 13.51 10.63 8.44 6.45 4.56 3.32
2. KMnO4滴定Fe2+的反应式为
MnO4‾ + 5Fe2+ +8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
已知：V68.023/FeFe=°′++ϕ ，V45.124/MnMnO=°′+−ϕ。求：
(1) 25℃时条件平衡常数K' 是多少？并依此判断反应能否进行完全？
(2) 化学计量点时电位值φsp是多少？
六、简答题（25分）
1. 指出下列情况中，各属于哪类误差（系统误差、偶然误差、过失误差）？应采用什
么办法处理？
(1) 砝码未经校正；
(2) 天平零点漂移；
(3) 滴定时，操作者无意中从锥形瓶中溅失少许试液；
(4) 蒸馏水含有微是干扰测定的离子；
(5) 重量分析中，样品中非被测组分被共沉淀。
2. 用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？
3. 为什么配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸后冷却的蒸馏水？
4. 在pH = 4.0时，用铬酸钾指示剂法测Cl‾，指出分析结果是正确、偏高或偏低，为什
么？
5. 何谓指示剂的封闭现象？怎样消除封闭？
