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分析化学试卷

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2011分析化学练习题一、填空题（共10分每题2分）1．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入KSCN，使沉淀转化，减少沉淀对I2的吸附。

2．根据有效数字计算规则计算：0.01+25.64+1.06=__26.71____。

0.0121×25.6×1.06＝0.3283．标定NaOH溶液常用的基准物是__邻苯二甲酸氢钾，测定水的硬度的基准物是碳酸钙4．某标准样品的w = 13.0%，三次分析结果为12.6%，13.0%，12.8%。

则测定结果的绝对误差为－0.2% ，相对误差为－1.6% 。

5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是____8.26-10.26______。

二、选择题（共40分每题2分）1.可以用直接法配制标准溶液的物质是（ C ）A、氢氧化钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、硫酸2．用莫尔法测定NH4Cl中的氯离子时，pH应控制在（ B ）A、6.5~10.0B、6.5~7.2C、7.2~10.0D、小于6.53．能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（D ）A、NaF (HF, pKa=3.46)B、NaAc (HAc, pKa=4.74)C、苯甲酸钠（pKa=4.21）D、苯酚钠（pKa=9.95）4. 用H 2 C 2 O 4 ? 2H 2 O 标定KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（D ），以防H 2 C 2 O 4 的分解。

A、60 °CB、75 °CC、40 °CD、85 °C5．示差分光光度法适用于（B ）。

A、低含量组分测定B、高含量组分测定C、干扰组分测定D、高酸度条件下组分测定6. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（B ）。

A、氧化还原反应的完全程度B、氧化还原反应速率C、氧化还原反应的方向D、氧化还原能力的大小7.欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（C ）A、20mLB、30mLC、50mLD、60mL8. 以下物质必须用间接法制备标准滴定溶液的是（D ）。

A、K2Cr2O7B、Na2CO3C、NaClD、NaOH9. 下列操作错误的是（B）。

A、配制NaOH标准滴定溶液时，用量筒量取蒸馏水B、将洗耳球紧接在管口上方再排出其中的空气C、用滴定管量取35.00mL标准滴定溶液D、将AgNO3标准滴定溶液装在酸式棕色滴定管中10. 用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3的浓度，其滴定方式属于（ D ）。

A、直接滴定法B、返滴定法C、连续滴定法D、置换滴定法11.EDTA滴定Mg2+时，合适的指示剂是（C ）。

A、淀粉B、甲基橙C、铬黑TD、二苯胺磺酸钠12.可见光的波长范围是（C ）nm 。

A、200—800B、200—400C、400—800D、10—16013.采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是( A )A、稀H2SO4B、稀NH4ClC、冷水D、乙醇14.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B )A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V15.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( D )A、沉淀应在热溶液中进行B、沉淀应在浓的溶液中进行C、沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D、沉淀应放置过夜使沉淀陈化16.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C ）A、正误差B、负误差C、无影响D、结果混乱17.碘量法要求在中性或弱碱性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）A、反应不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、I-被氧化，Na2S2O3被氧化18.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA 滴定, 此时测定的是( C )A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+, Mg2+总量D、Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量19．测定FeCl2时应选择（ B ）作标准滴定溶液。

A、KMnO4B、K2Cr2O7C、I2D、Na2S2O320.用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁，pH需控制在4～6之间，通常选择（D ）缓冲溶液较合适。

A、邻苯二甲酸氢钾B、NH3—NH4ClC、NaHCO3—Na2CO3D、HAc—NaAc三、判断题（共20分每题1分；对的?错的?）1．用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol?L-1的磷酸溶液时可产生2个突跃。

（√）2．酸度越大，EDTA的配位能力越强。

（×）3．为了测定有机试样或生物试样中的一些金属离子的含量，需要先将其分解，主要的方法有干式灰化法和湿式消化法。

（√）4．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（╳）。

5．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（×）。

6．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（√ ）。

7．用莫尔法可以直接测定Cl - 、Br - 和I –含量（×）。

8．摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。

（√ ）9．在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。

（√ ）10．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（×）11．强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

（×）12．相对于偏差，标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

（√ ）13．直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。

（√ ）14．为了减小杂质污染，提高沉淀纯度，可适当降低溶液温度。

( ×)15．为避免金属指示剂的僵化现象，可考虑对溶液适当加热。

（√ ）16．用分光光度法在紫外光区测定时，应使用石英吸收池。

（√ ）17．用佛尔哈德法测定Br - 时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（√ ）。

18．根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。

( ×)19．摩尔吸收系数值随着入射光的波长增加而减小。

( ×)20．由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

（√ ）1.称取干燥Al(OH)3凝胶0.3986g,于250ml容量瓶中溶解后，吸取25.00ml，精确加入EDTA标准液（0.05140mol/L）25.00ml，过量的EDTA溶液用标准锌溶液（0.04998mol/L）回滴，用去15.02ml，求样品中Al2O3的含量。

解：Al2O3的分子量为101.962n Al2O3＝nEDTA（0.05140×25.00-0.04998×15.02）×101.96/（2×1000×0.03986）＝68.45％2．用邻二氮菲分光光度法测定Fe2+，称取样品0.500g，经处理成试液后，转入50ml 容量瓶中，加入显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻度，摇匀。

用2cm吸收池于508nm 处测得A=0.330。

已知ε=1.1×104L·mol-1·cm-1，计算样品中铁的质量分数。

（铁的原子量为55.845）解：A＝abc 0.330＝1.1×104×2×c （1分）C＝0.150×10-4 0.150×10-4×50×10-3×55.845/0.500＝0.00838％3.某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为0.5000g,将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+,然后用0.03000 mol.L-1K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00ml,计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。

（铁、铝、氧的原子量为55.845，26.982，15.999）解：Fe2O3~2Fe3+~2Fe2++Cr2O+6Fe2++ 14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OFe2+的毫摩尔数＝6(CV)CR2O=6*0.03*25.00=4.5 mmolFe2O3的摩尔数＝4.5=2.25 mmolFe2O3克数＝2.25*10-3*159.19＝0.3593克（1分）FeO的摩尔数＝4.5 mmolFeO克数＝4.5*10-3*71.85＝0.3233克（1分）Al2O3的克数＝0.5000-0.3593＝0.1407克（1分）FeO%=（1分）Al2O3=（1分）4、配制pH＝5.0的缓冲溶液1L，醋酸和醋酸钠总浓度为1.0mol/L，没有醋酸试剂，请用醋酸钠+HCl配制。

问：需要加多少毫升6.0 mol/L 的HCl，加多少克无水醋酸钠？已知，醋酸钠分子量82.03g/mol，pK a＝4.74解：缓冲溶液中醋酸钠总浓度为1.0M，含醋酸钠1000mmol，设需盐酸体积为V HCl亳升，含HCl的量为6V HCl mmol，根据（3）式得解得：V HCl≈59 ml，m NaAc=1.0*82＝82g五、实验数据分析与处理（每题5分）1. 测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%,30.56%, 30.49%，计算计算分析结果的平均值，标准偏差和置信水平95%时总体平均值的置信区间。

已知n = 6，95%的置信度时，查t分布表，得t0.05 , 5 = 2.57。

（答案：0.06%）2．二个检验员分别用不同分析方法对同一个样品进行检测，得到二组数据，请用F检验法分析下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度90%，F表＝5.05)?A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 ，B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40 （答案：2.221，无显著性差异）一、填空题（共10分每题2分）1.法扬司法通常加入糊精作为保护胶体，防止氯化银沉淀过分凝聚。

2.基准物质0.6235g，pH=7.26，二者有效数字位数分别是4和23．标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠_作基准物。

4．莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。

5．已知HAc的pKa=4.74，由HAc-NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是____3.74－5.74_____。

二、选择题（共40分每题2分）1．下列现象中属于系统误差的是（ C ）。

A、试样未经充分混匀B、温度发生微小变化C、天平两臂不等长D、滴定时有液滴溅出2．莫尔法测定Cl-含量时，若在强酸性溶液中进行，则（ D ）A、氯化银沉淀不完全B、氯化银沉淀易溶于酸C、氯化银沉淀吸附Cl-增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成3. Fe3+ 、Al3+对铬黑T指示剂有（ B ）A、僵化作用B、封闭作用C、氧化作用D、沉淀作用4．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）%C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）%5．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。

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专升本《分析化学》_试卷_答案

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专升本《分析化学》_试卷_答案专升本《分析化学》试卷答案一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列哪种方法不是定量分析化学中的常用方法（）A 重量分析法B 容量分析法C 仪器分析法D 定性分析法答案：D解析：定性分析主要是确定物质的组成成分，而不是进行定量测定。

重量分析、容量分析和仪器分析则是定量分析中常见的方法。

2、误差的正确定义是（）A 测量值与真值之差B 测量值与平均值之差C 操作不符合要求所造成的误差D 由于系统误差和偶然误差引起的误差答案：A解析：误差是指测量值与真值之间的差异。

真值是客观存在的，但通常难以准确获得，只能通过多次测量来逼近。

3、下列哪种情况会引起系统误差（）A 天平零点突然有变动B 读取滴定管读数时，最后一位估计不准C 滴定时，不慎从锥形瓶中溅出少量试液D 试剂中含有微量杂质答案：D解析：系统误差是由某些固定的原因造成的，在相同条件下重复测量时会重复出现。

试剂中含有微量杂质会导致每次测量结果都受到相同的影响，从而引起系统误差。

4、精密度的表示方法不包括（）A 平均偏差B 相对平均偏差C 标准偏差D 绝对误差答案：D解析：绝对误差是测量值与真值之差，用于表示误差的大小，而不是精密度。

精密度常用平均偏差、相对平均偏差、标准偏差等来表示。

5、用 01000mol/L HCl 溶液滴定 2000mL 01000mol/L NaOH 溶液，化学计量点时 pH 为（）A 700B ＞700C ＜700D 无法确定答案：A解析：HCl 与 NaOH 完全中和时，生成的 NaCl 溶液呈中性，pH ＝700。

6、在酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的 pH 突跃范围内B 指示剂的变色范围与化学计量点完全一致C 指示剂的变色范围应完全在滴定的 pH 突跃范围之外D 只要指示剂变色明显即可答案：A解析：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的pH 突跃范围内，这样才能较为准确地指示滴定终点。

《分析化学》试卷(附答案)

《分析化学》试卷(附答案)

分析化学试卷（答案）一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。

若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。

2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。

若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。

3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

4．50ml滴定管的最小分度值是0。

1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。

在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。

5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。

7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。

《分析化学》期末考试试卷附答案

《分析化学》期末考试试卷附答案

《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。

则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。

3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。

（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。

加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。

6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。

若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。

7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。

8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。

不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。

9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。

10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。

这种发光现象称为。

二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。

《 分析化学 》课程期末考试试卷

《 分析化学 》课程期末考试试卷

《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。

每题1分，共20分。

1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。