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人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理](基础)

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人教版高中化学必修一

知识点梳理

重点题型（常考知识点 ）巩固练习

无机非金属材料的主角——硅

【学习目标】

1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；

2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。

【要点梳理】

要点一、二氧化硅

【无机非金属材料的主角——硅 ID：395499#二氧化硅的性质探究】

1．二氧化碳与二氧化硅性质比较

存 在

物理性质

类别 CO2

空气

熔、沸点低，溶于水

酸性氧化物 SiO2

硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子等

熔点高，硬度大，不溶于水

酸性氧化物

化

学 与水反应

与 NaOH 反应 CO2+H2O=H2CO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

性 与 CaO 反应 CO2+CaO=CaCO3 SiO2+CaO 高温 CaSiO3

质 与酸反应 不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（二氧化硅的特

性）

弱氧化性 C+ CO2 高温 2CO SiO2+2C 高温 Si+2CO↑

与某些盐 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑

（工业制玻璃）

用 途 人工降雨 ①水晶可用于电子工业的部件、光学仪

器、工艺品

②SiO2 是制光导纤维的重要原料

③较纯的石英用于制造石英玻璃

④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材

料

要点诠释：

（1）由于玻璃的成分中含有 SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

资料来源于网络 仅供免费交流使用

例如：钾长石 KAlSi3O8 不能写成 1 K O· Al2O3·3SiO2，应写成 K2O·Al2O3·6SiO2。 精品文档 用心整理

（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。

（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2 反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅

皿中。

2．二氧化硅的用途

常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。

要点二、硅酸（H2SiO3）

1．硅酸的性质

硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”

硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。如：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O。

硅酸的热稳定性很差，受热分解为 SiO2 和 H2O。

2．硅酸的制取

由于 SiO2 不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl， Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（证明酸性：H2CO3＞H2SiO3）。 要点三、硅酸盐

1．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。一般不溶于水，稳定性高。它是构成岩石和土壤的

主要成分，硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。例如：硅酸钠 Na2SiO3

（Na2O·SiO2），高岭石 Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：（1）氧化物之间以“· ”隔开；（2）计量数配置出现分数应化为整数。

1

2 2 2

2．常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。

3．无机非金属材料。

（1）传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥。

（2）新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。

要点四、硅的单质

1．硅的化学性质。

在常温下，硅的化学性质不活泼。不与 O2、Cl2、H2SO4、HNO3 等反应。但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。

（1）硅和氟气反应：Si+2F2==SiF4。

（2）硅和氢氟酸反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑。

（3）硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑。

（4）硅在氧气中加热：Si+O2 △ SiO2。

规律总结：硅与烧碱溶液反应的实质是：

Si+3H2O H2SiO3+2H2↑，

H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O。

从分步反应看，起氧化作用的只是 H2O，而 NaOH 既不是氧化剂又不是还原剂，仅为反应物。其电子转移

情况为：

2．硅的工业制法。 资料来源于网络 仅供免费交流使用

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3．晶体硅的用途。

用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。

【典型例题】

类型一、 SiO2 的性质和用途

例 1、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）

①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤浓硝酸 ⑥烧碱溶液 ⑦氧化钙 ⑧氮气

A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤

【答案】C

【解析】SiO2 作为酸性氧化物，可与强碱和碱性氧化物反应，在常温下SiO2 可与氢氟酸反应，在加热时 SiO2

可被焦炭还原，可与碳酸钙、纯碱反应。

【总结升华】二氧化硅的化学性质很稳定，常温下只与氢氟酸、强碱溶液反应，在加热条件下可体现二氧化

硅酸性氧化物的通性。

举一反三：

【变式 1】不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是（ ）

A．溴水、氯水、碘水

B．氢溴酸、盐酸、氢硫酸

C．浓硝酸、浓硫酸、高氯酸

D．NaOH 溶液、KOH 溶液、Na2SiO3 溶液

【答案】D

【变式 2】 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而成的。这种物质是（ ）

A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱

【答案】B

【变式 3】地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）。

A．常温下与苛性钠反应 B．常温下与水反应

C．常温下与氢氟酸反应 D．高温下与氧化钙反应

【答案】B

类型二、 硅酸的性质和制备

例 2、写出以 SiO2 为原料制备 H2SiO3 的化学反应方程式________。

【答案】①SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；

②Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓（或 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓）

【解析】SiO2 难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用 SiO2 与其他物质作用生成硅酸盐，再根据硅

酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。

【总结升华】一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物不能与水反应。如 H2SiO3 △ SiO2+H2O，

则 SiO2 不能与水反应；Cu(OH) 2

举一反三： △ CuO+H2O，则 CuO 不能与水反应。

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2

2 精品文档 用心整理

【变式 1】下列离子方程式不正确的是（ ）。

A．石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－==SiO32－+H2O

B．向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2：CO2+2OH－==CO32－+H2O C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++SiO32－==H2SiO3↓ D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32－+2H+==H2O+CO2↑

【答案】BD

【变式 2】下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）

A．Na2SiO3→H2SiO3 B．SiO2→Na2SiO3

C．H2SiO3→SiO2 D．SiO2→H2SiO3

【答案】D

【变式 3】下列过程中，生成物的化学成分相同的是（ ）

（1）纯碱晶体置于空气中，会生成白色粉末状物质

（2）盛澄清石灰水的烧杯内壁内附着白色物质

（3）生石灰久置于空气中，会生成白色固体物质

（4）Na2SiO3 的水溶液置于敞口容器中，溶液中出现白色浑浊

A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（2） D．（3）（4）

【答案】B

类型三、 硅酸盐的性质及其表示方法

例 3、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是（ ）。

A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]，表示为 3SiO2·CaO·Al2O3·3H2O

B．镁橄榄石（Mg2SiO4），表示为 MgO· 1 SiO2

C．钾云母（K2Al6Si6H4O24），表示为 K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]，表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O

【答案】D

【解析】根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断， A 中 Al2O3 和 SiO2 的排列顺序有误，正确写法为

CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，B 中化学计量数出现了 1 ，C 正确的写法应为 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，D 的

写法完全符合上述要求。

【总结升华】硅酸盐表示成氧化物形式按以下顺序：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

举一反三：

【变式 1】正长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2S2O5(OH)4]时反应的离子方程式为：

2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O==2K++2H2CO3+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4

（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：

①KAlSi3O8____________；

②Al2Si2O5(OH)4____________。

（2）上述反应能够发生的原因是____________。

【答案】（1）①K2O·Al2O3·6SiO2 ②Al2O3·2SiO2·2H2O （2）强酸制弱酸

【变式 2】高岭土是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为 Al2Si2Ox(OH)y。其中 x、y 的数值分别是（ ） A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6

【答案】B 利用化合价代数和为 0

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人教版高一化学知识点总结：必修1全册基本内容梳理

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高一化学知识点总结：必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

人教版高一化学必修一知识点超全总结

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化学必修1知识点

第一章 从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体

分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaClH2O

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaClNaNO3

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2NaCl

固+液 过滤 易溶物与难溶物

分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaClCaCO3

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2HCl

液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2N2O4

i.蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.

ii.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.

(完整word版)人教版高中化学必修1全册知识点及对应练习-教师

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1 第一章 从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）

液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）

2、化学方法分离和提纯物质

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法

（5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 2 常见物质除杂方法

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气

人教版高一化学必修一知识点归纳

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人教版高一化学必修一知识点归纳

1.人教版高一化学必修一知识点归纳 篇一

乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯也能与氢气、氯化氢、水等反应。

CH2=CH2+ H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） 2.人教版高一化学必修一知识点归纳 篇二

甲烷CH4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：

①氧化反应：

CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）