河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题B卷

  • 格式:doc
  • 大小:427.00 KB
  • 文档页数:9

试卷类型:B卷 河北冀州中学 2015—2016学年度上学期第二次月考 高三年级化学试题 考试时间:90分钟 试题分数 100分 可能用到相对原子质量: H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32 Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Zn--65 Si--28 卷Ⅰ(选择题,共60分)

一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。) 1、生活中常用到一些化学知识,下列说法中不正确的是 ( ) A.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 B.红葡萄酒营养丰富(含葡萄糖、维生素C等),常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性,防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。 C.某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28,因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸 D.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水 2、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) ① 酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A.①和 ③ B.②和③ C.③和④ D.②和⑤ 3、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是 ( ) A.在该反应中维生素C作催化剂 B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反应中维生素C作氧化剂 4.下列说法正确的是 ( ) A.反应:SiO2+Na2CO3=====高温Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性 B. 因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色 C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料 D.CO2、CH4、N2 是温室气体 5、下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( ) A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红 B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色 D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 6、下列实验操作中,错误的是 ( ) A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶 C.用pH试纸测得新制氯水的pH为2 D.用酸式滴定管准确量取10.00 mLKMnO4溶液 7、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2O △ Fe(OH)3+3H+ B.一小块钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH—+CO2=HCO3— D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2 8.滴加新制氯水后,下列各组离子还可能大量存在的是( ) A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、I-、SO42- C.Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D.Na+、Ba2+、CO32-、SO42- 9、有以下七种饱和溶液(1)Ba(NO3)2 (2)Ca(OH)2 (3)Na2SiO3 (4)CaCl2 (5)Na2CO3

(6)NaAlO2 (7)NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是( )

A.②③④⑥ B.①③⑥ C.③⑤⑥⑦ D.②③⑥ 10、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA ②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% ④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA ⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA ⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- ⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A. ③⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤ D. ①②④⑤ 11、在新制的氯水中加入少量的碳酸钙粉末,下列说法正确的是 ( ) A.pH增大,HClO浓度增大 B.pH减小,Cl-浓度增大 C.pH增大,Cl-浓度减小 D.pH减小,HClO浓度减小 12.下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( ) A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C. 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色 D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 13.下列各组物质或概念之间,不符合右图所示关系的是( )

X Y Z 14、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是 ( ) 选项 离子或分子 要求

A K+、SO2-4、Cl-、HS- c(K+)<c(SO2-4) B Fe3+、Na+、NO-3、ClO- 溶液pH=1 C Na+、Al3+、Cl-、SO2-4 滴加氨水立即有沉淀产生

D NH+4、Ba2+、NO-3、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气泡产生

15、对某酸性溶液(可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4)分别进行如下实验:( ) ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色; ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A.Br- B.SO2-4 C.H2SO3 D.NH+4 16、下列判断正确的是 ( ) ① 阴离子都只有还原性 ② NO2溶于水时发生氧化还原反应 ③ 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④ BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应 A.②④ B.②③ C.③④ D.①④ 17、下列各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )

选项 化合物 A B C D

Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3

W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 18、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 ( )

例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 胶体 分散系 混合物 A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明 SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 19、向含SO2-3、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )

20、下列说法正确的是 ( ) A.在反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂 B.根据反应Cu+H2SO4=====电解CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 C.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生 21、下列说法正确的是( ) A、 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 B、实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取分液 C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D、在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在 22、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是 ( ) A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性增强 C.白色沉淀是BaSO4 D.FeCl3全部被还原为FeCl2 23、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A. 2∶1∶2 B. 2∶1∶3 C. 6∶3∶2 D. 3∶7∶1

24、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙可能为Na2O2 C.若丙、丁混合产生白烟,且丙分子为18电子分子,丁分子为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序一定为:甲25、下列各组离子,在指定条件下一定能大量共存的是( ) ① 某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO4—、SO42- ② 水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3- ③ 使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- ④ 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO3-、C1- ⑤ c(H+)<c(OH-)的溶液中:SO32—、S2-、K+、Na+ ⑥ 在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO- ⑦ 能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32- A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦ 26.将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是 A.n(Na+):n(C1—)可能为7:3 B.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 C.参加反应氯气物质的量为0.15mol D.反应中转移电子物质的量n的范围:0.15mol < n < 0.25mol 27、锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是( ) A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子