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河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期期中化学试卷(A卷)

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河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期期中化学试卷（A卷）一、选择题（共30小题）1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品正确且完整是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧、⑩3．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应4．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）35．下列推断正确的是（）A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．实验室需480mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A ．称取氢氧化钠20.0 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D ．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方7．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，下列有关叙述中正确的是（ ）①若KI 溶液中混有Br ﹣，加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣③向NaClO 溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO ﹣+CO 2+H 2O=2HClO+CO 32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br ﹣和BrO 3﹣，其离子方程为：3Br 2+6CO 32﹣+3H 2O=5Br ﹣+BrO 3﹣+6HCO 3﹣．A ．②④B ．①③C ．②③D ．①④8．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．10 mL 20 mol •L ﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB ．0.1 mol 24Mg 18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC ．在标准状况下，2.8g N 2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol •L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣的数目为N A9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大．X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2+与Y 2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（ ）A ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强B ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱C ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物均为碱性氧化物D ．原子半径大小顺序：r （W ）＞r （Z ）＞r （Y ）＞r （X ）10．重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A ．氘（D ）原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同11．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）A ．FeCl 2溶液（FeCl 3）：Fe 粉B ．CO 2（SO 2）：饱和的Na 2CO 3溶液C ．Al 2O 3（SiO 2）：NaOH 溶液D ．NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）：Ca （OH ）2溶液12．下列离子方程式不正确的是（ ）A．Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣13．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓B Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓C H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl 2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓D Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉA．A B．B C．C D．D14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 浓盐酸MnO2 NaOH 制氯气并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸乙甲乙化合反应复分解反应．A．A B．B C．C D．D15．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法16．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同17．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO318．Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（）A．③②① B．③②④ C．③⑤① D．③⑤④19．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性B．Y可以是酒精溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体20．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入到CaCl2溶液中B．NH3通入AlCl3溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中21．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+22．已知NH 4++AlO 2﹣+2H 2O=Al （OH ）3↓+NH 3•H 2O ．向含有等物质的量的NH 4Cl 、AlCl 3和HCl 混合溶液中慢慢滴加NaOH 溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H ++OH ﹣=H 2O ；②Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ；③Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓；④NH 4++OH ﹣=NH 3•H 2O ；⑤NH 4++AlO 2﹣+2H 2O=Al （OH ）3↓+NH 3•H 2O ．其正确的离子反应顺序是（ ） A ．①③②④ B ．①③④② C ．①③②⑤ D ．①④③②23．向18.4g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO 2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成30.3g 沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）A ．7.84LB ．6.72LC ．4.48LD ．无法计算24．下列说法正确的是（ ）A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl ＞C ＞SiC ．图Ⅲ可用于收集气体H 2、CO 2、Cl 2、NH 3D ．图Ⅳ表示将SO 2气体通入溴水中，所得溶液的pH 变化25．0.6mol •L ﹣1Fe 2（SO 4）3和1.2mol •L ﹣1CuSO 4的混合溶液200mL ，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe 2+与Cu 2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ）A ．0.30molB ．0.22molC ．0.16molD ．0.48mol26．某溶液中含有HCO 3﹣、CO 32﹣、SO 32﹣、Na +、NO 3﹣五种离子．若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）A ．NO 3﹣B ．CO 32﹣、NO 3﹣C ．SO 32﹣、NO 3﹣D ．CO 32﹣、NO 3﹣、Na +27．2005年1月美国科学家在《Science 》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al 13和Al 14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（ ）A ．Al 13、Al 14互为同位素B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素的性质相似D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子28．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+29．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）A．HCl B．FeCl2C．KOH D．NaHCO330．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）31．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：X YZ W（1）元素Z位于周期表中的位置．实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为．（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性＞（用化学式表示）．（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为．（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）32．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：．高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42﹣高铁酸盐，该反应的化学方程式为．（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+（SCN﹣中S为﹣2价，将方程式补充完成并配平）33．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：过程Ⅰ：（1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）写出过程②发生反应的离子方程式：．过程Ⅱ：（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是（化为最简整数比）过程Ⅲ：已知25℃时：电解质Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3溶度积（Ksp） 2.2×10﹣20 8.0×10﹣16 4.0×10﹣38开始沉淀时的pH 5.4 6.5 3.5完全沉淀时的pH 6.4 9.6 4.0（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为，然后过滤、结晶，可得CuSO4•5H2O．（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是填字母）．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．34．“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：已知：反应②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+回答下列问题：（1）产生含碘废液的离子方程式为．①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为．（3）③中CuI发生了（填“氧化”或“还原”）反应．（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为．（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为．河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题）1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【考点】钠的重要化合物．【专题】压轴题．【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．2．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品正确且完整是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧、⑩【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；检验三价铁与二价铁．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A错误；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B错误；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C错误；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．3．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高；B、依据离子反应方程式分析；C、依据得失电子守恒分析；D、依据化学反应类型分析．【解答】解：A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，故B错误；C、Cr2O72﹣中Cr的化合价为+6价，转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低6﹣3，即1molCr 得到3mol电子，故转移0.6mole﹣，则会有0.1molCr2O72﹣被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓（复分解反应），故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的知识点是氧化还原反应，利用化合价的变化判断氧化剂与还原剂，依据得失电子守恒计算生成物．4．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小；B．原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等；C．同主族自上而下元素非金属性减弱，而非金属性越强氢化物越稳定；D．镓（Ga）位于第4周期ⅢA族，最高正化合价为+3，结合氢氧化铝书写其氢氧化物化学式．【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，Na 原子半径最大，故A错误；B．原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等，不一定处于ⅡA族，故B错误；C．同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．镓（Ga）位于第4周期ⅢA族，最高正化合价为+3，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3，硅D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，注意元素周期表中特殊性．5．下列推断正确的是（）A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氯气的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A、SiO2是酸性氧化物；B、Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2；C、NO能和氧气反应生成二氧化氮；D、新制氯水既有酸性又有漂白性．【解答】解：A、SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故C错误；B、Na2O和Na2O2的构成元素均为钠和氧，且Na2O2的电子式为，两者的阴、阳离子的个数比均为1：2，故B正确；C、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；D、新制氯水既有酸性又有漂白性，能使石蕊先变红后褪色，故D错误．故选B．【点评】本题考查了二氧化硅的性质和过氧化钠的结构等知识，难度不大，应注意的是SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性．6．实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A ．称取氢氧化钠20.0 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D ．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方【考点】溶液的配制．【专题】实验评价题．【分析】配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c=的影响进行判断．【解答】解：A ．配制480mL 溶液，需要选用500mL 容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为1.0mol/L ×0.5L=0.5mol ，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol ×0.5mol=20g ，称量氢氧化钠质量符合要求，不会产生误差，故A 错误；B ．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B 正确；C ．没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C 错误；D ．玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大．7．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，下列有关叙述中正确的是（ ）①若KI 溶液中混有Br ﹣，加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣③向NaClO 溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO ﹣+CO 2+H 2O=2HClO+CO 32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br ﹣和BrO 3﹣，其离子方程为：3Br 2+6CO 32﹣+3H 2O=5Br ﹣+BrO 3﹣+6HCO 3﹣．A ．②④B ．①③C ．②③D ．①④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写．【分析】①还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，2I ﹣+2Fe 3+=2Fe 2++I 2，溶液加入加入足量FeCl 3溶液后，碘离子完全被氧化生成碘，溴离子不反应，用CCl 4萃取后，取上层中的液体含有溴离子，溴离子和银离子生成溴化银沉淀；②还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，向FeI 2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化I ﹣、后氧化Fe 2+；③电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，所以酸性H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，则ClO ﹣和H 2CO 3反应生成HClO 和HCO 3﹣；④溴自身发生氧化还原反应，从守恒的角度判断．【解答】解：①还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，若KI 溶液中混有Br ﹣，加入足量FeCl 3溶液，只氧化I ﹣，发生反应2I ﹣+2Fe 3+=2Fe 2++I 2，加入硝酸银，生成AgBr 沉淀，故正确；②还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，向FeI 2溶液中滴加少量氯水，只氧化I ﹣，反应的离子方程式为：2I ﹣+Cl 2═I 2+2Cl ﹣，故错误；③向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO 和HCO 3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO 2+H 2O ═HClO+HCO 3﹣，故错误；④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br 2+6CO 32﹣+3H 2O=5Br ﹣+BrO 3﹣+6HCO 3﹣，故正确．故选D．【点评】本题考查离子方程式正误判断、氧化性和还原性强弱比较、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质即可解答，注意氧化性、还原性强弱顺序，题目难度不大．8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、12.5mL 16mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先生成二氧化硫，等硫酸变稀时后生成氢气．B、中子数=质量数﹣质子数，1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为+（18﹣8）=22mol，根据N=nN A计算中子数目．C、氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解．【解答】解：10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO42﹣+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2N A和0.4N A之间，故A错误．B、1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为+（18﹣8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×N A mol﹣1=2.2N A，故B错误；C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 N A，故C正确；D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO﹣的个数小于N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．10．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．。

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【全国百强校】河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考(A卷,复习班)化学试题解析(解析版)

【全国百强校】河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考(A卷,复习班)化学试题解析(解析版)

【全国百强校】河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题（A卷，复习班）考试时间90分钟试题分数100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括35小题，共60分，前10题每题1分，其余每题2分，每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D【考点定位】考查物质的性质及应用的知识。

2．下列离子中半径最大的是( ) A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C【解析】试题分析：Na＋、Mg2＋、O2－、F－离子的核外电子排布都是2、8的电子层结构，原子核内质子数越多，原子核外电子受到的吸引力就越大，则相应的离子的半径就越小。

由于离子核内质子数最少的是O2－，所以离子中半径最大的是O2－，选项C正确。

【考点定位】考查离子半径大小比较的知识。

【名师点晴】本题考查了离子半径大小比较。

对于电子层结构相似的微粒，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的微粒，微粒的核外电子层数越多，微粒的半径越大。

对于同一元素的原子与离子半径比较，阳离子的半径小于其原子半径，阴离子的半径大于其原子半径；同一元素有多种离子时，离子带的电荷数越多，离子半径越小。

如微粒半径：Fe>Fe2+>Fe3+；Cl->Cl；H->H>H+。

微粒的半径与微粒的氧化性及还原性有关，因此掌握微粒半径大小为更好掌握物质的氧化性、还原性等奠定坚实的基础。

3．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是( ) A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．同位素种类【答案】D【解析】试题分析：在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素是否存在同位素，各种同位素原子的相对原子质量及同位素种类，故选项符合题意的是D。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高三上学期第三次月考化学试卷(a卷) 含解析

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高三上学期第三次月考化学试卷(a卷) 含解析

2015—2016学年河北省衡水市冀州中学高三(上）第三次月考化学试卷(A卷）一、选择题(本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案．1-5题每个1分，6-20题每个2分，21—25题每个3分）1．下列说法正确的是（）A．的中子数相同，所以互为同位素B．1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等C．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质解：A．中子数=质量数﹣质子数，的中子数分别为:10，12，故A错误；B．1 mol CH4所含质子数为10，1 mol NH4+所含质子数为11,故B错误；C．1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子,所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电,但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．2．对下列化学反应热现象，正确的说法是（）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．化学反应一般地说,吸热反应需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关解:A、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应,只有加热条件下发生剧烈反应，故A错误；B、化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生,故C错误；D、反应物物质的量不同,反应的能量变化不同，故D错误；故选:B．3．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后,溶液的pH增大的是（) A．稀碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液解：A、电解碳酸钠溶液时，实际上电解的是水,但溶液中的碳酸根增大，水解生成的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A正确；B、电解硫酸钠溶液时,实际上电解的是水,所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大,故pH值不变，故B错误；C、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故C 错误；D、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小,氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选A．4．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣解：A．非金属性:Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误;D．酸性HCl＞H2S，酸越弱,对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═M n+,电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解：A．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故A错误；B．金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，故B错误; C．在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，故C 错误;D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D正确；故选D．6．下列有关电化学原理的说法错误的是（）A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理解：A．氯化铝属于分子晶体，熔融状态为分子，所以熔融态不导电，应该采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故A错误;B．电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故B正确；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法,故C正确；D．对大型船舶的外壳镶嵌锌，锌、铁和海水构成原电池,锌易失电子作负极、铁作正极，作原电池正极的金属被保护，所以对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理,故D正确;故选A．7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下,0。

河北省衡水市2016届高三化学上册期中试题

河北省衡水市2016届高三化学上册期中试题

2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2．下列有关金属的说法正确的是（）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥5．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：28．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O10．如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应13．向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A．B．C．D．14．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：115．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO16．下列说法不正确的是（）A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液17．用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH﹣﹣3e﹣═Al（OH）3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O19．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．A．只有①B．①③⑤ C．②④⑤⑥D．①③20．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3•2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O21．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应22．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2B．NaOH C．BaCl2D．H2SO423．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．+43.5kJ•mol﹣1B．﹣43.5kJ•mol﹣1C．﹣67.7kJ•mol﹣1D．+67.7kJ•mol﹣124．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3kJ•mol﹣125．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧26．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④27．结合图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀28．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣n Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣=Li1﹣n Mn2O4+xLi+C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣29．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）30．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④B．②④C．①②④ D．①②③④二、非选择题（共4个小题，共40分，请将答案写在答题卡上．）31．（10分）（2015秋•衡水校级期中）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性．（2）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③Cu CuO Cu（NO3）2（3）①在50mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．32．（10分）（2015秋•衡水校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）．（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为．33．（10分）（2015秋•衡水校级期中）（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）22NiO（OH）+H2．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则氨在空气中燃烧生成液态水和﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol氮气时的热化学方程式为：．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．时间/min C（N2）/mol．L﹣1C（H2）/mol．L﹣1C（NH3）/mol．L﹣10 0.6 1.8 05 0.48 X 0.2410 0.26 0.78 0.680～5min，H2的平均反应速率v H2=．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．a．增加氢气的浓度b．降低温度c．使用催化剂d．分离出NH3．34．（10分）（2015秋•衡水校级期中）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；；（2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为；（3）写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式．2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据氧化镁的熔点高回答即可；B、依据醋酸的量回答即可；C、依据铝离子水解回答即可；D、依据过氧化钠与水以及二氧化碳的产物回答．【解答】解：A、氧化镁的熔点高，故常用作耐火材料，故A正确；B、醋酸为一元酸，逐滴滴入到碳酸钠溶液中，首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3，故无气体放出，再滴入醋酸，才会生成二氧化碳气体，故B错误；C、明矾为KAl（SO4）2，其中铝离子水解反应为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体），Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D、过氧化钠与人体呼出的水反应生成氧气，与呼出的二氧化碳反应液生成氧气，故常用作呼吸面具，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查的是钠及其化合物、铝的化合物以及氧化镁的物理性质，属于综合性考查的基础题，较简单．2．下列有关金属的说法正确的是（）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．生铁与钢的区别为含碳量不同；B．金属的使用与金属活动性有关；C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金；D．结合金属的通性分析．【解答】解：A．生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故A错误；B．金属的使用与金属活动性有关，Al在自然界中的含量最高，但金、银是人类最早使用的金属，故B错误；C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故C错误；D．由金属的通性可知，金属一般都具有导电性、导热性、延展性，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属单质及化合物的综合应用，为高频考点，把握相关概念及金属的性质、含量及人类生活中的使用等为解答的关键，综合性较强，题目难度中等，选项C为易错点．3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；C．四种离子之间不发生反应，能够共存；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH﹣、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，H+与SO32﹣、ClO﹣反应，Ag+、SO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥【考点】碱金属的性质．【分析】①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；②金属性越强，阳离子氧化性越弱；③活泼金属在自然界中只能够以化合态存在；④碱金属从上到下密度逐渐增大；⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；⑥依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答．【解答】解：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最弱的是锂，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属单质性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属从上到下密度逐渐增大，所以Li的密度最小，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，与水反应剧烈程度强于钠和钾，故⑤正确；⑥电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+，故⑥正确；故选：D．【点评】本题考查了碱金属的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．5．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A、酒精能加速溴的挥发；B、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C、易挥发的物质应该低温保存；D、易和氧气反应是金属应该选用密度大于该金属且和该金属不反应的液体保存．【解答】解：A、溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，故A错误；B、氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；C、氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；D、锂易和氧气反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能防止被氧化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验室化学试剂的存放，难度不大，化学试剂的存放要遵循“安全性、包纯性、方便性”原则．6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol 阴离子；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化．【解答】解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N A，故A错误；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1N A，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol 阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N A，故C正确；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能完全反应，故转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），根据方程式，从质量守恒的角度计算．【解答】解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a﹣b）NaOH+（b﹣a）H2O+O2所以2a﹣b＞0，＞，b﹣a＞0＜1．故的数值范围：＜＜1．A、B、C符合，a：b不可能为3：2＞1，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．8．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；B．一水合氨不能拆开，需要保留分子式；C．氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水．【解答】解：A．工业上用水吸收NO2生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D．明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，注意一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开．9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．10．如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；D．树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应【考点】化学实验方案的评价；铝的化学性质．【专题】实验评价题．【分析】n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH 有剩余，据此分析解答．。

河北省衡水市冀州中学高三化学上学期第三次月考试题A卷

河北省衡水市冀州中学高三化学上学期第三次月考试题A卷

河北冀州中学2015—2016学年度上学期第三次月考高三年级化学试题考试时间90分钟 试题分数100分可能用到的相对原子质量：C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Si —28，S —32，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64I 卷 （50分）一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案。

1—5题每个1分，6—20题每个2分，21—25题每个3分）1、下列说法正确的是（ ）A ．Ne 1020和22Ne 10的中子数相同 ，所以Ne 1020和22Ne 10 互为同位素。

B ．1 mol CH 4与1 mol NH ＋4所含质子数相等C ．等物质的量的甲基（—CH 3）与羟基（—OH ） 所含电子数相等D ．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质2、对下列化学反应热现象，正确的说法是（ ）A ．放热的反应发生时不必加热B ．化学反应一定有能量变化C ．吸热反应一定需要加热后才能发生D ．化学反应热效应数值与反应物质多少无关3、下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH 增大的是( )A ．稀碳酸钠溶液B ．硫酸钠溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铜溶液4、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A ．热稳定性：HCl>HIB ．原子半径：Na>MgC ．酸性： H 2SO 3>H 2SO 4D ．结合质子能力：S 2－>Cl－ 5、下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）A ．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n /2H 2↑B ．金属的化学腐蚀的实质是：M －n e －=M n +，电子直接转移给还原剂C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀6、下列说法错误的是( )A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 N AB．1.0 L、1.0 mol/ L的Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 N AC．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 N A8、对于2C4H10(g)+13O2(g) ＝8CO2(g) +10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－19、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3+10、反应A+B →C（ΔH＜0）分两步进行① A+B→X （ΔH＞0）② X→C（ΔH＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )甲丁 乙 丙 戊11、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。

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