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河北省冀州市2016-2017学年高二化学上册第二次月考试题

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可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32I 卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题共有30个小题，每小题2分）l、下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②【答案】D【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。

反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。

当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。

2、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为l×1059。

下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义【答案】C【解析】试题分析：A．由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中也含有一定量的NO 和CO，A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，B错误；C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，C正确；D．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。

3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。

A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥【答案】B【考点定位】考查化学平衡状态的判断。

【名师点晴】能否作为判断可逆反应达到平衡状态的标志需要关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成。

以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：①恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。

如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。

②全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。

如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。

③全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

4、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】C考点：考查勒夏特列原理5、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。

若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】试题分析：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，B正确；C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，C错误；D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，D正确，答案选C。

考点：考查外界条件对化学平衡的影响、图像分析6、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M 的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（）A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1【答案】A考点：考查化学反应速率计算7、在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（）A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态B．C的平衡浓度为1mol/LC．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】试题分析：A．根据方程式可知，若单位时间内生成的B是3mol，就会同时消耗D是1mol，还同时产生D的物质的量是1mol，D的物质的量在单位时间内不变，所以体系处于平衡状态，A正确；B．经过5 min会产生1mol的C，C(C)=(1.0mol÷2L)= 0.5mol/L，B错误；C．根据方程式中物质之间的关系可知，若产生0.5 mol D，就会消耗1.5 mol 的B，则V(B)=( 1.5 mol÷2L)÷5 min = 0.15 mol/(L·min)，C错误；D．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以平衡后，增大压强，平衡不移动，D错误。

答案选A。

考点：考查化学反应速率、物质的平衡浓度的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

8、加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2【答案】B考点：考查平衡常数的计算9、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）,C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（）A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知当压强不变时C的含量随温度的升高而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，即△H＜0；当温度不变时，增大压强，C的含量降低，这说明增大压强平衡逆反应方向进行，因此正反应是体积增大的可逆反应，即△S ＞0，答案选A。

【考点定位】考查可逆反应图像分析【名师点晴】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时要注意定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

10、下列对化学反应预测正确的是（）【答案】B【考点定位】本题考查了反应自发进行的判断【名师点晴】熟悉熵变与焓变与反应自发进行关系是解题关键，在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行，答题时注意灵活应用。

11、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A （g ）+B （g ）C （g ）△H ＜0。

开始充入2mol A 和2mol B ，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）A ．再充入2mol A ，平衡正移，A 的转化率增大B ．如果升高温度，C 的体积分数增大C ．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B 的体积分数减小D ．再充入1mol C ，C 的物质的量浓度将增大【答案】D【考点定位】本题考查化学平衡移动【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题，C 选项是易错点，注意惰性气体对平衡状态的影响。

“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。

12、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)【答案】B【解析】试题分析：A、可逆反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)，平衡正向移动，三氧化硫浓度增大，A错误；B、保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)，因为压强不变，新充入的SO3(g)等效于在另外相同条件下的容器中建立平衡，原平衡不改变，SO3(g)的平衡浓度不变，B正确；C、保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)，容器容积增大，三氧化硫的浓度减少，C 错误；D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应移动，移动的结果是增大SO3的浓度，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，D错误，答案B。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素。

【名师点睛】对于有气体参与的反应，充入反应体系中的气体时一定看清容器的体积是否改变，容器的体积不变，充入反应体系中的气体，可以增大该物质的浓度，使平衡移动。

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河北省高二上学期第二次月考化学试卷

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河北省高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－2. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4D . pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=45. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 下列说法正确的是（）A . 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大B . 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的C . 相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同D . 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：16. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）A . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C . 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D . 实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度7. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1、X2均增大8. （2分） (2019高二下·台州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。

河北高二高中化学月考试卷带答案解析

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河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+ O 2(g)＝CO(g) ΔH ="-393.5" kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH =" +571.6" kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ="-890.3" kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ="-2800" kJ/mol2.已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ） A ．1︰1 B ．1︰2 C ．2︰3 D ．3︰23.燃料电池是燃料（例如CO ，H 2，CH 4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH 溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）A ．负极反应式为CH 4+10OH --8e=CO 32-+7H 2OB ．标准状况下，消耗5.6LO 2时，有1mole -发生了转移C ．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D ．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

河北省高二上学期化学月考考试试卷

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河北省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存3. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应4. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C . 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液5. （2分）(2017·金华模拟) 我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A . 有机物B . 氧化物C . 碱D . 盐6. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列各组物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）A . Na+和CO32﹣B . Na+和HCO3﹣C . HCO3﹣和CO32﹣D . Na+和OH﹣8. （2分） (2017高一上·西安期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NAB . 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1molC . 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24LD . 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA9. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（）A . O3B . ClO2C . CaOD . NaOH10. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . 3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O11. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B . Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣C . Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣12. （2分） (2018高三上·曹县期中) 水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。

河北省衡水市冀州中学高二化学上学期第二次月考试题a卷

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河北冀州中学2015—2016学年度上学期第二次月考高二年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65 Ba —137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关叙述中正确的是( ) A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．易溶于水的电解质一定是强电解质2．下列关于电解质说法正确的是( )A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质3.下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-C．HClO===H+＋ClO- D．H2S H+＋HS-4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱6.用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（ )A．盐酸 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸7. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（）A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少8.在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH- 。