衡水中学2016届高考模拟押题卷化学试题(金卷一)含答案

2016年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题理科综合能力测试(一)物理试题二、选择题：本题共8小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选项中．第14～18题只有一项符合题目要求．第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分。

选对但不 全的得3分。

有选错的得0分。

14．2016年我国将择机发射“天宫二号”空间实验室，以期掌握推进剂的在轨补加技术和解决航天员中期驻留问题。

随后还将发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船与“天宫二号”空间实验室进行对接，逐步组建我们的空间站。

若发射后的“天宫二号”和“天舟一号”对接前运行的轨道为如图所示的两个圆形轨道，其中“天宫二号”在较高轨道上运行，A 、B 、C 为两轨道同一直线上的三个点，O 点为地心，现让“天舟一号”变轨加速(可简化为一次短时加速)实现二者对接，下列有关描述中正确的是A ．“天舟一号”在B 点加速时可在C 点与“天宫二号"实现对接B ．“天舟一号”加速后变轨对接过程中的速度一直在增大C ．“天舟一号”与“天宫二号”组合体的加速度大于“天舟一号”加速前的加速度D ．“天舟一号”与“天宫二号”组合体绕行周期大于“天舟一号”加速前的绕行周期15．如图为某种型号手机充电器的简化电路图，其中副线圈的中心抽头有一根引线，该 装置先将市网电压通过一个小型变压器后，再通过理想二极管D 连接到手机电源上。

已知原副线圈的匝数比为22：1，若原线圈中输入的电压为()2202sin314u t V =，则下列说法正确的是A ．手机电源得到的是脉动直流电，其频率为50 HzB ．手机电源得到的是正弦交流电．其频率为50 HzC ．该装置正常工作时手机电源获得的电压为5 VD ．若其中一个二极管烧坏不能通电，另一个还能工作，此时手机电源获得的电压为2.5 V16．自2014年12月份始，我国已有14个省市电子不停车收费系统(简称ETC)正式联网运行，这一系统极大地方便了司机和收费工作人员。

2016年高考押题卷（1）【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H —1 Li —3 C —12 N —14 O —16 Al —27 P —31 S —32Cl —35．5 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷 （选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O 转化为-CH 2-。

如：其中，X 和Y 不污染环境，下列说法中不正确的是（ ） A ．肼作还原剂 B ．X 是N 2 C ．Y 是H 2OD ．OC －CH 2CH 3在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇【答案】D8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．由12C 、16O 、14N 组成的44gCO 2和44gN 2O 中含有的中子数均为22N AB ．2L 0．5mol/L 亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数为N AC ．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．2N AD ．适当条件下2molSO 2与2molO 2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3N A 【答案】A 【解析】试题分析：A 项中44gCO 2和44gN 2O 中分子的物质的量均为1mol ，中子数均为22mol ，故它们含有的中子数均为22N A ，A 项正确；B 项中因为HSO 3-离子在水中水解，故2L 0．5mol/L的亚氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数小于N A ，B 项错误；C 项中氢氧化钠与氯气反应生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．1N A ，C 项错误；D 项中因为2SO 2+O 22SO 3，故2molSO 2不可能完全转化成SO 3，最终的气体分子数大于3N A ，D 项错误。

9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

绝密★启用前2016年高考冲刺卷（5）理科综合化学试题（新课标Ⅰ卷）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40第I 卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分）7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（）+3C K8．设N AA．25℃时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 N A B．常温常压下，19 g H3O+含有10 N A个电子C．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 N A9．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如右图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）11．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是（）A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定是含有金属元素的化合物12．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。

7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C考点：考查物质的性质与其用途的知识。

8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动【答案】D【解析】试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– =4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4–– e- =CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。

2016年普通高等学校高考化学置换卷(四)(衡水金卷)(解析版)D3．多硫化钠Na2S x（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（）A．5 B．4 C．3 D．24．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D5．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子6．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色．下列有关推断正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞W＞Q＞X B．W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．X能分别与Y、Z、W形成共价化合物D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应7．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（）A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的K w值比b点的K w值大D．a点水电离的c（H+）小于c点水电离的c（H+）二、非选择题8．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L 盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO．（1）仪器X的名称是．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO，无SO．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是．（5）装置B内溶液吸收的气体是．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是．9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生成碱式硫酸铁的部分工艺如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表：沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3开始沉2.3 7.53.4淀完全沉3.2 9.74.4淀（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是．（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在范围内．（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是．（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）= mol．（5）用硫酸控制体系的PH，若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是．（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）聚合离子，该水解反应的离子方程式是．10．氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用．（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷氢气氨气①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图1所示反应①为反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是．②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）2]CH2COO•CO （1），所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是．（选填字母）．a．高温、高压b．高温、低压c．低温、低压d．低温、高压③如表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数15.2MPa 20.3MPa 30.4MPa400℃32.8% 38.8% 48.2%450℃22.4% 27.5% 35.9%500℃14.9% 18.8% 25.8 Ⅰ．根据表中数据，得出的结论是．Ⅱ．恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L 密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n （N2）=0.1mol，n （H2）=0.3mol．图2图象能正确表示该过程中相关量的变化的是．（选填字母）．〔化学-选修2：化学与技术〕11．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L﹣1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）80g•L﹣1NaOH溶液的物质的量浓度为．（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2．稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是．（4）吸收塔内的反应的化学方程式为．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是．（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是．（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2S b．Na2O2c．FeCl2（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是．（选填序号）．a．蒸发浓缩b．蒸馏c．过滤d．灼烧e．冷却结晶．[化学-选修3：物质结构与性质]12．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为．（2）关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有mol配位键．[化学-选修5：有机化学基础]13．药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：（1）写出萘普生中含氧官能团的名称：和．（2）物质B生成C的反应类型是反应．（3）若步骤①、④省略，物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为．（4）某萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式：（任写一种）．（5）已知：RCOOH RCOCl．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH 2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2016年普通高等学校高考化学置换卷（四）（衡水万卷）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分．）1．沈括《梦溪笔谈》中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，在水中“生出”一种蓝色晶体．此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂．请判断该晶体为（）A．CuSO4•5H2O B．CuSO4C．Cu（OH）2•6H2O D．Cu（OH）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】将苦泉水煎熬，在水中“生出”一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂，则该晶体能够溶于水，只能为硫酸铜晶体，据此进行解答．【解答】解：根据题干信息可知，该晶体溶于为蓝色，且能够溶于水，则不可能为氢氧化铜，应该为硫酸铜晶体，其化学式为：CuSO4•5H2O，铜离子能够使蛋白质变性，可用作游泳池或浴池杀菌消毒剂，故选A．2．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol 氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B 错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．3．多硫化钠Na2S x（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（）A．5 B．4 C．3 D．2【考点】化学方程式的有关计算；氧化还原反应．【分析】Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2S x与NaClO 的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．【解答】解：Na2S x在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故选A．4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选实验现象结论项A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D【考点】真题集萃；化学实验方案的评价．【分析】A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．溶度积大的物质向溶度积小的物质转化．【解答】解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候不会滴落，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg （OH）2的小，故D正确；故选D．5．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl 可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A．正极上氯气得电子；B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀；C．根据电池总反应判断；D．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子．【解答】解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B错误；C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确；故选D．6．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色．下列有关推断正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞W＞Q＞X B．W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．X能分别与Y、Z、W形成共价化合物D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色，则该气体是氨气，所以X是H元素、Y是N 元素，X和Z能形成化合物X2Z、X2Z2，则Z是O元素，W和Z能形成化合物W2Z、W2Z2，则W是Na元素，Q和W形成的简单离子具有相同的电子层结构，且原子序数大于W，则Q可能是Mg或Al，再结合题目分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色，则该气体是氨气，所以X是H元素、Y是N 元素，X和Z能形成化合物X2Z、X2Z2，则Z是O元素，W和Z能形成化合物W2Z、W2Z2，则W是Na元素，Q和W形成的简单离子具有相同的电子层结构，且原子序数大于W，则Q可能是Mg或Al，A．离子的电子层数越少，其离子半径越小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Y＞Z＞W＞Q＞X，故A正确；B．Na2O2与H2O反应中，氧化剂与还原剂都是过氧化钠，其物质的量之比为1：1，故B错误；C．H能分别与N、O形成共价化合物，和Na形成离子化合物，故C错误；D．N、Na的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、NaOH，Q可能是Mg或Al，Q 的最高价氧化物的水化物可能是氢氧化镁或氢氧化铝，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故D错误；故选A．7．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（）A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的K w值比b点的K w值大D．a点水电离的c（H+）小于c点水电离的c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线．【解答】解：A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a＜b＜c，故B错误；C．相同温度下，Kw相同，故C错误；D．a点离子浓度大于c点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确．故选D．二、非选择题8．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L 盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO．（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO，无SO．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】实验1：（1）仪器X为圆底烧瓶；（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成；（3）根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，进而计算吸收NH3的物质的量，实验2：（4）取D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（5）装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，配平书写方程式．【解答】解：（1）由仪器X的结构可知，X 为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成，故正确的顺序为：dbaec，故答案为：dbaec；（3）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L﹣0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣，故答案为：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（5）装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，故答案为：NH3；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，故答案为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生成碱式硫酸铁的部分工艺如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表：沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3开始沉2.3 7.53.4淀完全沉3.2 9.74.4淀（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+．（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在 4.4≤pH＜7.5范围内．（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O．（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）= 4mol．（5）用硫酸控制体系的PH，若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH﹣中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）聚合离子，该水解反应的离子方程式是2[Fe （OH）]2++2H2O⇌[Fe2（OH）4]2++2H+．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等），将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应Ⅱ中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，（1）Fe为活泼金属，可与酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与酸反应生成铁离子，铁离子可以氧化Fe反应生成硫酸亚铁；（2）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4≤pH＜7.5之间，（3）反应Ⅲ中生成的气体空气变红棕色是生成一氧化氮气体，反应Ⅲ是亚铁离子被亚硝酸钠酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸铁，一氧化氮和水；（4）n（O2）=1mol，则得到电子1mol×4=4mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，则需要4molNaNO2；（5）Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，若酸度太低，碱性增强，易生成氢氧化铁沉淀；若加入硫酸过大，氢离子浓度增大，会中和Fe （OH）SO4中的氢氧根离子，不利于碱式硫酸铁的生成；（6）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式．【解答】解：（1）活泼金属，可与酸反应，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，氧化铁与酸反应生成铁离子，铁离子可以氧化Fe，离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+；。

化学试题一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10N AB．1mol的﹣OH与1mol的OH﹣所含电子数均为10N AC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．Na2O2的反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4N A3．某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（）A．5种B．9种C．12种D．15种4．用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A．验证浓硫酸具有强氧化B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余SO2D．验证乙炔的还原性5．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物6．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（）A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4 OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+7．下列说法符合事实的是（）A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL 等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X﹣）+c（HX）=0.02 mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．在含C1﹣、CrO42﹣浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀8．明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1~10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物4．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是（）选项x y zA 胶体混合物淀粉溶B 化合物酸性氧化物二氧化C 纯净物化合物HDD 强电解强酸HI5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。