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2011高考化学必看之---史上最全高考化学方程式

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海量高考资料，请加QQ:158440826 --------专业，只为你。请加QQ:158440826 中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3 Cl2 +PCl3 △ PCl5 Cl2 +2Na 点燃 2NaCl 3Cl2 +2Fe 点燃 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+Cu 点燃 CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2 2O2 +3Fe 点燃 Fe3O4 O2+K △ KO2 S+H2 △ H2S 2S+C △ CS2 S+Fe △ FeS S+2Cu △ Cu2S 3S+2Al △ Al2S3 S+Zn △ ZnS N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg △ Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2 △ 4PH3 （2）、还原性 S+O2 点燃 SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2 点燃 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量) 点燃 2CO C+O2(足量) 点燃 CO2 C+CO2 △ 2CO C+H2O 高温 CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 △ Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 △ SiCl4 (SiCl4+2H2 △ Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 △ SiO2 Si+C △ SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO 电炉 CaC2+CO↑ 3C+SiO2 电炉 SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O

2Na2O+O2 △ 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 海量高考资料，请加QQ:158440826 --------专业，只为你。请加QQ:158440826 2Mg+O2 点燃 2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2 点燃 2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2 △ 2AlCl3 4Al+3O2 点燃 2Al2O3(钝化) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2 高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物 (HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、还原性 4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 △ 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧) 点燃 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O 4NH3+6NO 催化剂 △ 5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ （2）、酸性 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2＝不反应 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O＝NaOH+NH3) （3）、碱性 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性

2HI △ H2+I2 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 2H2O2＝2H2O+O2↑

H2S △ H2+S 四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性

2SO2+O2 △ 2SO3 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI * SO2+NO2＝SO3+NO 2NO+O2＝2NO2 海量高考资料，请加QQ:158440826 --------专业，只为你。请加QQ:158440826 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2 点燃 2CO2 CO+CuO △ Cu+CO2 3CO+Fe2O3 △ 2Fe+3CO2 CO+H2O 催化剂 △ CO2+H2 (2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O * SO3+2KI＝K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2 点燃 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) * SiO2+2H2 △ Si+2H2O * SiO2+2Mg △ 2MgO+Si (3)、与水的作用 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 * P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3 (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、 再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝ (NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑ 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO 高温 CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑ 五、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 △ 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2 △ 3Fe+4H2O (3)、与水的作用 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ; 2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

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高考必背化学方程式

高考必背化学方程式

高考必背化学方程式化学是高考科目中比较难的一课，要想学好化学首先要知道一些基本的化学方程式。

下面就让店铺给大家分享一些高考必背化学方程式吧，希望能对你有帮助!高考必背化学方程式篇一金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O 2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3== =MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe??2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高考必背化学方程式篇二含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)高考必背化学方程式篇三1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+ H2O。

高考常考化学方程式(全)

高考常考化学方程式(全)

中学化学常用方程式大全总目录一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 (6)A (6)Ag (6)Al (6)As (7)B (7)Ba (7)Be (7)Br (7)C (7)C (7)Ca (8)Cl (9)Cu (9)F (10)F2 (10)Fe (10)H (11)H2 (11)Hg (12)HF (12)HCl (12)HBr (12)HI (12)H2O (12)H2O2 (13)H2S (13)HNO3 (13)H3PO4 (13)H2SO3 (14)H2SO4 (14)I (15)K (15)K (15)K2O、K2O2 (16)KOH (16)K2CO3 (16)KHCO3 (16)KClO3 (16)KI (16)KAl(SO4)2 (16)KMnO4 (16)KSCN (17)KH (17)L (17)Li (17)Li2O (17)LiOH (17)Li2CO3 (17)LiHCO3 (17)M (17)Mg (17)MgO (18)Mg(OH)2 (18)MgCO3 (18)Mg(HCO3)2 (18)MgSO4 (18)MnO2 (18)N (18)N2 (18)NO、NO2、N2O5 (18)NH3 (19)NH4HCO3、(NH4)2CO3 (19)NH4Cl (19)NH4NO3 (20)(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (20)Na、Na2O、Na2O2 (20)NaH (20)NaOH (20)NaAlO2 (21)NaCl、NaClO、NaBr、NaI (21)Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (22)Na2S、NaHS (22)Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (22)Na2SiO3 (22)C6H5ONa (22)O (22)O2 (22)O3 (23)P (23)P (23)P2O3、P2O5 (24)Pb、PbO2 (24)(CH3COO)2Pb (24)R (24)S (24)S (24)SO2 (25)SO3 (25)Si (25)SiO2 (25)Z (26)Zn (26)ZnO (26)Zn(OH)2 (26)二、热化学方程式 (26)B (26)C (26)H (27)N (28)P (28)S (28)三、有机反应方程式 (28)(一)烷烃 (28)(二)烯烃 (28)(三)炔烃 (29)(四)芳香烃 (29)(五)石油 (29)(六)卤代烃 (29)(七)醇类 (30)(八)酚类 (30)(九)醛类 (30)(十)羧酸 (31)(十一)糖类 (31)(十二)酯、油脂 (31)(十三)氨基酸 (32)四、离子方程式 (32)A (32)Al (32)Ag (33)As (34)B (34)Ba (34)Br (34)C (34)CO32-、CO2 (34)Ca (35)Cl (35)CN (36)Cr (36)Cu (36)C x H y O z (36)F (37)F2 (37)Fe (37)H (38)H+ (38)H2O (38)H2O2 (38)H2CO3系列 (38)H3PO4系列 (39)H2S系列 (39)H2SO3系列 (40)I (40)L (40)M (41)Mg (41)Mn (41)N (41)Na (41)NN3系列 (41)NO2-、NO3- (42)O (42)P (42)S (43)S (43)Si (44)Z (44)五、电极方程式 (44)(一)原电池电极方程式 (44)1．Cu─H2SO4─Zn原电池 (44)2．Cu─FeCl3─C原电池 (45)3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (45)4．氢氧燃料电池（中性介质） (45)5．氢氧燃料电池（酸性介质） (45)6．氢氧燃料电池（碱性介质） (45)7．铅蓄电池（放电） (45)8．Al─NaOH─Mg原电池 (45)9．CH4燃料电池(碱性介质) (46)10．熔融碳酸盐燃料电池 (46)11．银锌纽扣电池(碱性介质) (46)(二)电解电极方程式 (46)1．电解CuCl2溶液 (46)2．电解精炼铜 (46)3．电镀铜 (46)4．电解饱和食盐水 (46)5．电解HCl溶液 (47)6．电解NaOH溶液 (47)7．电解H2SO4溶液 (47)8．电解KNO3溶液 (47)9．电解CuSO4溶液 (47)10．电解AgNO3溶液 (47)11．铅蓄电池（充电） (47)正 文 部 分一、无机化学方程式AAgAg+2HNO 3(浓)====AgNO 3+NO 2↑+H 2O 2AgCl====2Ag + Cl 2↑(见光或受热) AgNO 3 + NaCl ==== AgCl↓ + NaNO 3 AgNO 3+NaBr==== AgBr↓+NaNO 3 AgNO 3 + NaI ==== AgI↓ + NaNO 3 Ag 3PO 4+3HNO 3====H 3PO 4+3AgNO 3 Al4Al+3O 22Al 2O 3(纯氧) 2Al+3SAl 2S 3 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe2Al + 6HCl====2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OAl+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑Al 2O 3、Al(OH)3()232424232322Al O 3H SO Al SO 3H O A l O 2NaOH 2NaAlO H O +====+⎫⎬+====+⎭(Al 2O 3是两性氧化物) 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O2Al(OH)3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+6H 2OAl(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O铝盐AlCl 3+3NaOH====A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O====2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaClAlCl 3+3NaHCO 3====Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaClAlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O====4Al(OH)3↓+3NaClAlCl 3+4NaOH====NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2OAl 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+3 Na 2SO 4Al 4C 3+12H 2O ==== 4Al(OH)3↓+3CH 4↑AsAs2O3 + 6Zn + 12HCl ==== 2AsH3↑+6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ==== 6H3AsO4 + 9H2SO4+28NO↑As2S3 + 28HNO3(浓) ==== 2H3AsO4 + 3H2SO4+ 28NO2↑+8H2OBBaBa(OH)2 + CO2 ====BaCO3↓+ H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) ====Ba(HCO3)2Ba(OH)2+ H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO4====Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl BaCl2+Na2SO4 ==== BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)====BaSO4↓+H2O2BeBe+2HCl====BeCl2+H2↑ Be+2NaOH ====Na2BeO2+H2↑BeCl2+2NaOH====Be(OH)2↓+2NaCl Be(OH)2+2HCl====BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH====Na2BeO2+2H2OBrBr2 +H2 2HBr 3Br2 + 2Fe ====2FeBr3Br2 + 2FeBr2 ====2FeBr3Br2 + 2NaI====2NaBr + I2Br2 + 2HI====2HBr + I2 Br2 + H2O ==== HBr + HBrO Br2 + 2NaOH ==== NaBr + NaBrO+H2OBr2+SO2 +2H2O====H2SO4 +2HBr Br2+H2S====S↓+2HBrCCC+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO↑(制得粗硅)C+Si SiC(金刚砂) C +2S CS23C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O高温CO2+H2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O====H2CO3CO2+2NaOH(过量)====Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH====NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)====CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O====C6H5OH+NaHCO3CO2+Na2O====Na2CO32CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)CaCaO+H2O====Ca(OH)2CaO+SiO2CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2 +SO3====CaSO4↓+H2O CaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓硫酸不能制备H2S、HI、HBr等还原性气体)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)====3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)====2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4====3Ca(H2PO4)2(重钙)CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑ClCl2 +H2 ====2HCl (光照或点燃) Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl53Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2 +2FeCl2 ====2FeCl3Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2Cl2 + 2KI ====2KCl + I2* 5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HClCl2 +Na2S====2NaCl+S↓ Cl2 +H2S====2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O====H2SO4 +2HCl Cl2+H2SO3+ H2O====H2SO4+2HCl Cl2+H2O====HCl +HClO Cl2 +H2O2 ====2HCl+O2Cl2+2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2 +6KOH(热、浓)====5KCl+KClO3+3H2OCu2Cu +O22CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2CuCl23CuO+2NH33Cu+N2+3H2OCuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O Cu(OH)2CuO + H2OCuCl2+H2S====CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2====Cu(OH)2↓+BaSO4↓CaC2CaC2+2H2O====CH≡CH↑+Ca(OH)2FF2F2 + H2====2HF 2F2 + 2H2O====4HF + O2Fe2Fe+ 3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+SFeS 2Fe+3Br2====2FeBr3Fe+I2FeI23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2====FeCl2+CuFe+SnCl4====FeCl2+SnCl2Fe + H2S====FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑Fe +6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3====10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe +(CH3COO)2Cu====Cu+(CH3COO)2Fe3FeO + 2AlAl2O3+3Fe 6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3 +2AlAl2O3+2Fe Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H23Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2====2FeCl3FeCl2+Mg====Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板) 2FeCl3+H2SO3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn====2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl2FeCl3 + SO2 + 2H2O ==== 2FeCl2 + H2SO4 + 2HClFeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4====FeSO4 + H2S↑其它Fe化合物4FeS2 + 11O22Fe2O3+ 8SO2Fe2(SO4)3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应HH2H2 +F2 ==== 2HF (冷暗处爆炸)H2+Cl2 ====2HCl (光照或点燃)2NH3H2+S H2S3H2+N2催化剂高温、高压6H2+P44PH32H2+SiCl4Si(纯)+4HClH2+2Na====2NaH3H2+Fe2O32Fe+3H2O (制还原铁粉)4H2+Fe3O43Fe+4H2O 2H2 +SiO2Si+2H2OHg3Hg + 8HNO3(稀)====3Hg(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2OHg + 4HNO3(浓)====Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OHF4HF+SiO2====SiF4↑+2H2OHCl6HCl +2Al====2AlCl3+3H2↑ 2HCl +Fe====FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl+K2Cr2O7====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O HCl +NH3====NH4Cl(白烟)2HCl +FeO====FeCl2+H2O 6HCl +Fe2O3====2FeCl3+3H2O8HCl(浓) +Fe3O4FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl +Na3PO4====Na2HPO4+NaClHCl +Na2HPO4====NaH2PO4+NaCl HCl +NaH2PO4====H3PO4+NaCl HCl +Na2CO3====NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑HBrHBr + NaOH====NaBr + H2O2HBr + Cl2====2HCl + Br2HI2HIH 2+I 22HI + Cl 2====2HCl + I 2 HI + NaOH====NaI + H 2O H 2O2F 2 +2H 2O====4HF+O 2 Cl 2+H 2O====HCl+HClO 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑ 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 2H 2O2H 2↑+O 2↑SO 2+H 2O====H 2SO 3 SO 3+H 2O====H 2SO 4 3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O====2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)====2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)====2H 3PO 4 CO 2+H 2O====H 2CO 3H 2O 22H 2O 22 MnO△2H 2O+O 2↑ H 2O 2 + Cl 2====2HCl+O 25H 2O 2 + 2KMnO 4 + 6HCl ====2MnCl 2 + 2KCl + 5O 2↑+ 8H 2OH 2SH 2S + Cl 2====2HCl+S↓ H 2S + Mg====MgS+H 2 2H 2S+3O 2(足量)====2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)====2S↓+2H 2O 2H 2S+SO 2====3S↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)====S ↓+SO 2+2H 2O H 2SH 2+S↓ 3H 2S+2HNO 3(稀)====3S ↓+2NO+4H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4====2MnSO 4+K 2SO 4+5S↓+8H 2O* 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4====Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S↓+7H 2O* H 2S+4Na 2O 2+2H 2O====Na 2SO 4+6NaOHH 2S+Fe====FeS+H 2 H 2S+CuCl 2====CuS ↓+2HCl H 2S+HgCl 2====HgS ↓+2HCl H 2S +4NO 2====4NO+SO 3+H 2O H 2CO 3H 2CO 3====CO 2↑+H 2OHClO2HClO====2HCl + O 2↑HNO 33HNO 3+Ag 3PO 4====H 3PO 4+3AgNO 3Al+4HNO3(稀)====Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ==== 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe====10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)====3S↓+2NO+4H2O4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)NH3+HNO3====NH4NO3 (白烟)(用HNO3和浓硫酸不能制备H2S、HI、HBr，而SO2可用浓硫酸制备) 3Na2S+8HNO3(稀)====6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)====3Na2SO4+2NO↑+H2O* 5HNO3(浓)+P====H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)====4H3PO4+20NO2↑+4H2OS+6HNO3(浓)====H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)====3SO2↑+4NO↑+2H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2====3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr====NaH2PO4+HBr↑H3PO4(浓)+NaI====NaH2PO4+HI↑H2SO3H2SO3+X2+H2O====H2SO4+2HX(X2表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2====2H2SO4H2SO3+H2O2====H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4====2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3====H2O+SO2↑H2SO3+2H2S====3S↓+3H2OH2SO4Zn +H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4====FeSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)====2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)====BaSO4+H2O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)====Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4====MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S====3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2OH2SO4(浓) +CaF2====CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl强热Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2====3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2====2CaSO4+ C a(H2PO4)2 II2 + H2△2HII2 +Fe△FeI2I 2 + 2NaOH ====NaI + NaIO +H 2OKKK + O 2 KO 22K + 2H 2O====2KOH + H 2↑K 2O 、K 2O 2K 2O + H 2O====2KOHK 2O + CO 2====K 2CO 32K 2O 2 + 2CO 2====2K 2CO 3 +O 22K 2O 2 + 2H 2O====4KOH +O 2↑KOH2KOH +CO 2====K 2CO 3 +H 2OKOH +CO 2====KHCO 3K 2CO 3K 2CO 3 +2HCl====2KCl + CO 2↑+ H 2OK 2CO 3 +CaCl 2====CaCO 3↓+ 2KClK 2CO 3 +2AgNO 3====Ag 2CO 3↓+ 2KNO 3KHCO 3KHCO 3 +HCl====KCl + CO 2↑+ H 2O2KHCO 3 K 2CO 3 + CO 2↑+ H 2OKClO 32KClO 32 MnO△2KCl + 3O 2↑KClO 3 +6HCl====KCl +3Cl 2↑ + 3H 2OKI2KI + Cl 2====2KCl + I 2KI + AgNO 3====AgI↓+ KNO 3KAl(SO 4)22KAl(SO 4)2 + 6NaOH====K 2SO 4 +3Na 2SO 4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2====K 2SO 4 + 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2====KAlO2 +2BaSO4↓+2H2OKMnO42KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KMnO4 +16HCl====2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl====2KCl + 2MnCl2 +5O2↑+ 8H2O KSCN3KSCN + FeCl3====Fe(SCN)3 + 3KClKHKH + H2O====KOH + H2↑LLi4Li + O22Li2O2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑Li2OLi2O + CO2====Li2CO3Li2O + H2O====2LiOHLiOH2LiOH +CO2====Li2CO3↓ +H2OLiOH +CO2====LiHCO3Li2CO3Li2CO3 +2HCl====2LiCl + CO2↑+ H2OLiHCO3LiHCO3 +HCl====LiCl + CO2↑+ H2O2LiHCO3 Li2CO3 + CO2↑+ H2OMMg2Mg+O22MgO Mg + 2H2O2Mg(OH)2 + H2↑Mg + Cl2MgCl22Mg +CO22MgO+CMg + S ==== MgS Mg + Br2 ==== MgBr2Mg +2HCl ====MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑2Mg+TiCl4(熔融)====Ti+2MgCl2MgOMgO + 2HCl====MgCl2 +H2OMgO + H2O====Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl====MgCl2 +2H2OMgCO3MgCO3 +2HCl====MgCl2 + CO2↑+ H2OMgCO3 +H2O Mg(OH)2↓+ CO2↑MgCO3CO2↑+ MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2 + 2HCl====MgCl2 + 2CO2↑+ 2H2OMg(HCO3)2Mg(OH)2↓+ 2CO2↑MgSO4MgSO4 + Ba(OH)2====Mg(OH)2↓ + BaSO4↓MgSO4 + 2NaOH====Mg(OH)2↓ + Na2SO4MnO2MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2ONN2N2+3H22NH3N2+O22NON2+3MgMg3N2N2+6Na====2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2====2NO2NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+ H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2ONO2+2KI+H2O====NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S====4NO+SO3+H2ONO2 + SO2====SO3+NO3NO2+H2O====2HNO3+NON2O5+H2O====2HNO3NH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2====N2+6HCl8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO)NH3+HCl====NH4Cl(白烟)NH3+HNO3====NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 2NH3+SO2+H2O====(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4ClNH4ClNH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2ONH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH ====NaCl + NH3·H2ONH4NO3NH4 NO3 + NaOH ====NaNO3 + NH3·H2ONH4 NO3 + NaOH Na NO3 + NH3↑ + H2O5NH4NO32HNO3 + 4N2↑ + 9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3(NH4)2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4 + 2 NH3·H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2ONa、Na2O、Na2O24Na+O2====2Na2O 2Na+O2Na2O2Cl2 +2Na2NaCl2Na+S====Na2S(爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+H22NaH2Na+2NH3====2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+TiNa2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O22Na2O2 Na2O+SO3====Na2SO4 Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O2+2Na====2Na2O (此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ (此反应分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。

高考化学方程式汇总

高考化学方程式汇总

高考化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达式，用于描述化学反应发生的物质及其数量的变化。

在高考化学中，掌握和运用化学方程式是非常重要的。

下面是一些高考化学中常用的方程式的汇总。

1.燃烧反应方程式：燃料+氧气->产生物质+热量例如：甲烷+氧气->二氧化碳+水CH₄+2O₂->CO₂+2H₂O2.还原反应方程式：金属+非金属（如氧气、氯气）->金属氧化物或金属氯化物例如：铁+氧气->三氧化二铁4Fe+3O₂->2Fe₃O₄3.双替（置）换反应方程式：阳离子1+阴离子2->阳离子2+阴离子1例如：AgNO₃+NaCl->AgCl↓+NaNO₃银硝酸+氯化钠->氯化银沉淀+硝酸钠4.氧化还原反应方程式：一种物质被氧化，另一种物质被还原例如：Fe²⁺+Cu²⁺->Fe³⁺+Cu亚铁离子+二价铜离子->三价铁离子+铜5.酸碱中和反应方程式：酸+碱->盐+水例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O盐酸+氢氧化钠->氯化钠+水6.气体生成反应方程式：或称为气体放出反应例如：HCl+NaHCO₃->NaCl+CO₂+H₂O盐酸+碳酸氢钠->氯化钠+二氧化碳+水7.沉淀生成反应方程式：或称为沉淀置换反应例如：BaCl₂+Na₂SO₄->BaSO₄↓+2NaCl氯化钡+硫酸钠->硫酸钡沉淀+氯化钠8.高分子聚合反应方程式：例如：n(CH₂=CH₂)->(-CH₂-CH₂-)ₙ乙烯->聚乙烯9.分解反应方程式：一种物质分解成两种或更多种物质例如：2KClO₃->2KCl+3O₂高锰酸钾->氯化钾+氧气10.合成反应方程式：两种或更多种物质合成一种新的物质例如：C+O₂->CO₂碳+氧气->二氧化碳以上是一些高考化学中常用的方程式的汇总。

不同的化学反应需要使用不同的方程式来表达，通过掌握这些方程式，可以更好地理解和解答化学问题，提高化学分析和实验的能力。

高考常考的化学方程式

高考常考的化学方程式

..高考常考化学方程式〔一〕【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考察。

本辑收录了高考无机化学方程式、离子反响方程式和有机反响方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。

第一局部常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na + O2点燃Na 2O23、2Na+ Cl2点燃2NaCl4、2Na + S △Na2S〔爆炸〕5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑6、Na2O + H2O===2NaOH7、2Na2O +O2△2Na2O28、Na2O+ CO2══Na2CO39、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀)══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S△2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O〔常温下强碱缓慢腐蚀玻璃〕25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O32、NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反响分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。