2018届安徽省皖南八校高三第二次联考理综化学试题WORD版含解析

安徽皖南八校2018届高三第二次联考

理综化学试题

1. 下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（ ）

A. 蔗糖 B. 花生油 C. 蚕丝睡衣 D. 保鲜膜

【答案】C

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA

D. 0.1mol N2 与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应后，生成NH3 分子数为0.2NA

【答案】C

【解析】A、没有给定标准状况下，2.24 L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7NA，选项A错误；B、根据物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NA，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6NA，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1mol N2 与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应后，生成NH3 分子数一定小于0.2NA，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题中应该注意：一个超重水(3H216O)分子中所含的中子数为12；2.24 L/mol的适用范围，注意标准状况下，可逆反应在化学反应计算中有运用。

3. 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A. a的同分异构体只有b和c两种

B. a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种 C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面

D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】B

...

... ... ...

4. 实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3 和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。下列说法正确的是（ ）

A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰

B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

【答案】B 【解析】A. 装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X 应选用无水硫酸铜，选项A错误；B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，选项C正确；C. ①中固体残留物中也可能还含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，选项C错误；D. NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液所吸收了，气体生成，装置⑤中不可能收集到NH3的，选项D错误。答案选B。

5. 一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述错误的是（ ）

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+

B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4Cl

C. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极

D. 反应过程中电解质溶液的pH会变大，故需要通入氯化氢气体

【答案】C

【解析】A.该电池的本质是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，选项A正确； B.通入氢气的电极为负极，生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH4Cl，选项B正确；C.该装置是原电池装置，电子由负极通过外电路流向正极，即由通入氢气的电极沿外电路流向通入氮气的电极，选项C错误；D.反应过程中，H＋不断消耗导致pH值变大，需要通入氯化氢气体，选项D正确。答案选C。

点睛：本题考新型燃料电池，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，以此解答该题。

6. X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物R 是W和水反应的产物。下列判断错误的是（ ）

A. X不可能是金属单质 B. Y生成Z属于置换反应

C. Z生成W发生了电子转移 D. Y和R可能会发生反应生成一种盐

【答案】B

【解析】根据题意和物质转化关系图可知X是硫磺或氮气，选项A正确；若X是硫磺，则Y、Z、W、R分别是H2S、SO2、SO3、H2SO4；若X是氮气，则Y、Z、W、R分别是NH3、NO、NO2、HNO3；H2S生成SO2或NH3生成NO均不属于置换反应，选项B错误；SO2生成SO3或NO生成NO2均发生了电子转移，选项C正确；NH3与HNO3反应生成NH4NO3，选项D正确。答案选B。

7. 298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO- 的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 298 K时，HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )

C. 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH- )增大

D. 0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

【答案】C

【解析】A、298 K时，HCOOH 的电离常数Ka===1.0×10-3.75mol/L，选项A错误；B、HCOONa溶液呈碱性，0.1mol/L HCOONa溶液中有0.1+c(OH-)>c(H+)+0.1，即c(HCOO-)+

c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1，选项B错误；C、298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H+)·c(OH- )=KW，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解， n(H+)和n(OH- )都增大，故n(H+)·n(OH- )增大，选项C正确；D、0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(HCOO-)+ c(HCOOH)=0.100mol/L，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)>c(HCOOH)，故溶液的pH>3.75，选项D错误。答案选C。

8. 新制的饱和氯水中含有多种做粒，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。

（1）氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是__________。

（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为__________、__________。

（3）新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO 溶液 的 方 法 之一。

实验一 定性研究：

Ⅰ．如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。

Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。

Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，

将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是__________________________________________________。

②依据上述实验可推知：步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有__________。

实验二 定量研究：

在仪器A内，放有塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液)，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体，直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

③仪器A的名称为__________。

④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a．等待仪器A冷却到室温;b．____________；c． 平视与刻度线相切的液面读数。

⑤实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL 新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为__________。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)

【答案】 (1). HClO (2). Cl2+ H2OHCl+ HClO (3). 2HClO2HCl+O2 ↑ (4). CaCO3 消耗氯水中的HCl，使反应Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动，HClO浓度增大 (5). Ca(HCO3)2

(6). 圆底烧瓶 (7). 上下移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平 (8). 0.1 mol·L-1

【解析】（1）氯气溶于水后与水反应Cl2+ H2OHCl+ HClO，其中HClO具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，则使其褪色的微粒的化学式是HClO；（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，是因为HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2，HClO浓度降低，平衡Cl2+ H2OHCl+ HClO正向移动，氯气消耗，溶液颜色变浅，有关反应的化学方程式为：Cl2+ H2OHCl+ HClO、2HClO2HCl+O2 ↑；（3）①CaCO3 消耗氯水中的HCl，使反应Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动，HClO浓度增大，反应产生的气体为二氧化碳（盐酸与碳酸钙反应所得），而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的电离，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；②氯气与水反应Cl2+ H2OHCl+ HClO，生成，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，因此第二份与稀盐酸混合Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O，所以步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有Ca(HCO3)2；③仪器A的名称为圆底烧瓶；④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a．等待仪器A冷却到室温；b．上下移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平；c． 平视与刻度线相切的液面读数；⑤实验过程中根据反应Cl2+ H2OHCl+ HClO、2HCl+2CaCO3= Ca(HCO3)2+