金属——铁的化学性质(三)附答案
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铁的化学性质（三）
一．选择题（共11小题）
1．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
A． Fe2+、Cu2+ B． Cu2+、H+ C． Zn2+、Fe2+ D． Zn2+、H+
2．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A． 铁恰好将Fe3+全部还原
B． 往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C． 溶液变为浅绿色
D． Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A． Fe3O4 是一种红棕色粉末，俗称铁红
B． Fe（OH）2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在
C． 除去FeCl2中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D． 检验FeCl2溶液是否变质的方法是：加入KSCN溶液，观察是否有血红色沉淀产生
4．把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成．过滤，向滤液中通入过量的CO2气体后得到沉淀b，加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣．上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为（ ）
A． Fe（OH）3； Al（OH）3； Al2O3
B． Al（OH）3； Fe（OH）3； Fe2O3
C． Fe（OH）3 Al（OH）3； Fe（OH）3 Al（OH）3； Fe2O3 Al2O3
D． Al（OH）3； Fe（OH）3； Al2O3
5．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号 物质转化关系 a b c d
①
FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
② Mg MgO MgCl2 Mg（OH）2
③ NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl
④ Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH）3
（
）
A． ①④ B． ②④ C． ①③④ D． ①②③
6．将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）
A． 66.4 g B． 50.8 g C． 44.8g D． 39.2g
7．实现下列转化的反应方程式中，正确的是（ ）
A． Fe→Fe3+：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B． H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2═2H2SO4
C． Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（稀）═CuSO4+SO2↑+2H2O
D． Br﹣→Br2：2Br﹣+I2═Br2+2I﹣
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8．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
A． 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B． 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C． 不锈钢是铁合金，只含金属元素
D． 纯铁的硬度和强度均低于铁合金
9．最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁．你估计它不会具有的性质是（ ）
A． 硬度比生铁低
B． 与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快
C． 在冷的浓硫酸中可钝化
D． 在潮湿的空气中不易生锈
10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（ ）
A． CuCl2 B． FeCl3 C． HCl D． AlCl3
11．下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
A． 铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
B． 氯化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C． 铁与过量稀硝酸反应：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
D． 铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族
二．填空题（共8小题）
12．某同学取下纱窗上的一缕铁丝，点燃后放入自己制取的氧气中，结果没有看到火星四射，你认为导致该同学实验失败的原因可能是：（说出其中一种可能）
．
13．铁和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是 _________ （填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是 _________ （填化学式）出该反应的化学方程式： ．
（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），可观察到的实验现象有 _________ （填字母）．
A．产生红棕色烟雾 B．发出耀眼的光芒 C．有熔融物生成．
14．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．
试管中发生反应的化学方程式是 _________ ；其中
_________ 为氧化剂．
（2）
①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A _________ ，B _________ ．
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A _________ ；A→B _________ ．
③B→C可看到的现象是 ．
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 _________ 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 _________ 效应．
15．铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
3 （1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是 _________ （填下列各项序号）．
①Fe ②FeCl3 ③FeSO4
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系属于 _________ （填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的 _________ （填写序号）．
①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式： ；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是 ．
16．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
（1）据有关报道．目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 _________ （填字母）．
A．硬度比碳素钢小，熔点比碳素钢高 B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是
_________ ．
（3）合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3．已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 _________ ．
（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ．用于检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 _________ ．
（5）欲从（4）腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液．下列试剂中，需要用到的一组是 _________ （填字母）．
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
17．右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图
（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）： ．
18．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 _________ （填序号）．
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 _________
nm．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 ，离子方程式中三种离子氧化性强弱顺序为 _________ ．
19．（1）以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）．
4
_________
（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去．（只用简单的原理描述即可）
_________
（3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一．联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：
① _________
．
② _________
．
三．解答题（共11小题）
20．（2014•奉贤区二模）铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血．含FeO42﹣离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+Fe3+FeO42﹣，
请回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是 _________ （选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2．
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，
则下列说法正确的是 _________ （选填序号）；
a．反应中，所有铁元素均被还原
b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应．
（3）下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
