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湖南省怀化市黔阳一中2015-2016学年10月高三年级第二次阶段性考试化学试卷.doc

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黔阳一中高三年级第二次阶段性考试（10月份） 化学试卷 （时间 ：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ba 137 S 32 Ⅰ卷选择题

一．选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一项符合要求） 1． 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是（ ） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 C．二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D．自然界中硅元素贮量丰富 2．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ） A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 3．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ） A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 4．下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是( )。 A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气 5．下列说法或做法正确的是（ ） A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 6．下列反应的离子方程式中错误的是（ ） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

+

B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ C．将铜屑加入Fe3+溶液中： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 7．在溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Ca2+、Cl—、SO42- B．Na+、K+、Cl—、CO32-

C．Na+、OH—、Cl—、HCO3— D．H+、Fe3+、SO42-、I—

8．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ） A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4

9．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（ ）

A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

10．NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ） A．2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子 B．室温下，1molCH4含有的电子数为10NA C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-

11．下列做法用到物质氧化性的是（ ） A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 12．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A．酸性氧化物都可以与强碱反应 B．与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应 13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克[ D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

14．

有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实

验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ） A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等

C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等

15．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。 A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验C12 C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH 16．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应

2Cu2O+Cu2S =====△ 6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（ ）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1 mol Cu，该反应转移的电子为2 mol D．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之为1∶6

17．

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：

下列说法正确的是（ ） A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．V＝224 C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07 g 18．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ） ① Na2CO3溶液 ②NH4HCO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Al ⑥ Al(OH)3 ⑦Al2O3 ⑧SiO2

A．①②④⑦ B．②③⑤⑥⑦ C．⑤⑥⑦⑧ D．②④⑤⑧

19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中 C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中 20．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 ( )。 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4 21．

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜

22．

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成

氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物， 得到氧化铜的质量是（ ） A．35g B．30 g C．20 g D．15 g

23．

已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生

成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气

24．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )。 A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存 C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 25．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol·L－1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )。

A．该铝块的总质量为8.46 g B．a＝260 C．b＝780 D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20 Ⅱ卷 非选择题

二．非选择题(每空2分，共50分) 26、(10分) （1）近日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O ①上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。 ②根据上述反应，可以用下列生活中常见的物质进行实验，以鉴定奶粉中是否含有NaNO2，可选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。（填序号） ③某厂废切削液中，含2%－5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 （填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的。 ①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4 （2）铝是一种最常见的金属，在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式 。

27．（16分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答： （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。 （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。 （3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。 ①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。 A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸 ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。 ③Cl2中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因： 。 （4）若实验室用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑浓盐酸挥发），则产生氯气的物质的量为 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。

28、（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

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湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题含答案

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怀化市中小学课程改革教育质量检测试卷2024年上期期考试题高一化学（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mn 55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人体健康及环境保护息息相关。

下列说法正确的是A ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B ．阿司匹林具有解热镇痛作用C ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D ．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是A ．飞机风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料B ．铝是人类最早使用的金属材料C ．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料D ．碳纳米材料是有机高分子3.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发4.A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．密闭容器中，1mol 2SO 和0.5mol 2O 催化反应后分子总数为A NB ．1.8g 重水（2D O ）中所含质子数为0.9AN C ．足量的浓盐酸与8.7g 2MnO 反应，转移电子的数目为0.4A N D ．46g 乙醇的分子中含有C —H 键的数目为6A N 5.下列离子方程式中，错误的是A ．利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu +++++B ．2Cl 通入石灰乳中：22Cl 2OHClO Cl H O---+++C ．向烧碱溶液中加入除掉氧化膜的铝片：()2242Al 2OH 6H O2Al OH 3H --⎡⎤+++↑⎣⎦D ．将等物质的量浓度的()2Ba OH 和44NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++↓+6.海带中含有碘元素。

全国各地高中化学试题及解析湖南师大附中高2018届高2015级高三上学期月考试卷(二)(10月)化学试题

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湖南师大附中高2018届高2015级高三第一学期月考试卷（二）（10月）化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉（主要为青色）,与造砖同法”。

下列说法错误的是A.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料2.化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是A.刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.人血清中的血浆铜蓝蛋白的相对分子质量为151 000,是人工合成的高分子化合物D.牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应3.下列离子方程式的书写及评价均合理的是A.AB.BC.CD.D4.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,分析判断下列说法正确的是A.I在DB2中燃烧生成两种化合物B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H＞J＞AC.A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质D.G元素的单质不存在同素异形体5.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.将7.8 g Na2O2放入足量的水中,反应时转移0.2N A个电子B.12.5 mL16 mol·L－l的浓硫酸与6.5 g锌共热,转移的电子数小于0.2N AC.标准状况下,2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A6.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A.①④⑤⑨B.②③⑤⑦C.②③⑤⑧D.②③⑤⑥⑦7.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中不正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有:加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3 molA.①②③B.①②⑤C.②④⑥D.②⑤⑥8.磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应:①2P＋5CuSO4＋8H2O＝5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4②11P＋15CuSO4＋24H2O ＝5Cu3P＋6H3PO4＋15 H2SO4下列有关说法中错误的是A.上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B.上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C.反应②中,1 mol CuSO4可氧化1/5 mol PD.上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜9.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

湖南省湖湘、五市十校2023届高三上学期第二次大联考化学试卷+含答案

湖南省湖湘、五市十校2023届高三上学期第二次大联考化学试卷+含答案

2023届高三第二次大联考化学本试卷共6页。

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。

下列有关说法不正确的是（ ） A.“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶B.北京2022年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能C.北京2022年冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.CO 燃烧热的热化学方程式：222CO(g)O (g)2CO (g)+═ 1566.0kJ mol H -∆=-⋅ B.基态As 原子的价层电子排布式：10253d 4s 4d C.氯化钠的分子式：NaClD.HClO 的空间填充模型：3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.1mol14NO 和13CO 混合气体中所含中子数为15A NB.1mol 1822Na O 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子的数目为2A NC.2mol ()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦中配位键个数为4A ND.标准状况下，11.2L 4CH 和22.4L 2Cl 在光照条件下充分反应后的分子数为1.5A N4.下列离子方程式正确的是（ ） A.将2CO 通入2BaCl 溶液中：2223CO BaH O BaCO 2H ++++↓+═B.向氨水中通入少量2SO ：23243SO NH H O NH HSO +-+⋅+═C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：()342Ag NH 2H Cl AgCl 2NH ++-+⎡⎤++↓+⎣⎦═ D.酸性KI 溶液被空气中的2O 氧化：2224I 2H O O 2I 4OH --+++═5.下列物质（所用溶液为饱和溶液）之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是（ ） 选项 XYZ箭头上为反应条件或试剂 AAl2NaAlO 3Al(OH)④NaOH 溶液 B23Na CONaCl3NaHCO③先通3NH 、再通2CO C Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 DFe2FeCl3FeCl①2ClA.AB.BC.CD.D6.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.制备3Fe(OH)胶体B.吸收3NHC.制取纯净的NOD.验证非金属性：S C Si >>7.2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。

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雅礼中学2015届高三年级月考化学试题?（一） 总分：100分 时量：90分钟 命题人：高三化学备课组 审题人：沈雄波 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 K-39 Mn-55Al-27 第Ⅰ卷（共54分） 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A②⑤⑥ B、①②⑥ C、①③④ D、①④⑤ 答案：D 2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是( ) 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA C、7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA 常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA NA ~0.4 NA。

答案：A。

3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A、活性炭、SO2和都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 CD、明矾水解形成的AlOH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化4、下列关于钠的叙述中，正确的是 A钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下 B钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于 D金属钠着火时，能用水来灭火下列离子方程式与所述事实相符的是A、室温下在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OB、室温下向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全： Ba2+ + 2OH－ + H+ + SO42－=BaSO4↓+ H2O3·H2O C、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br- D、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ H2O+ CO32- 解析：A中足量氢氧化钠还会与HCO3-反应。