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河北省唐山市曹妃甸区第一中学18-19学年高二下学期期末考试化学试题原卷版

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河北省唐山市曹妃甸区第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 考试范围：选修3全册 满分：100分，考试时间：90分钟；命题人：郭双桥 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N-14 O－16 第I卷（客观题，共22小题，共54分） 一．选择题（本题共有12个小题，每小题2分，共24分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列叙述中,正确的是( )

A. 在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子

B. 在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子

C. 在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D. 某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理答 案

2. 下列说法错误的是( )

A. NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体 B. 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C. BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 D. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的氢氧化铜沉淀答 3. 某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )

A. 该元素原子核外共有5个电子层 B. 该元素原子最外层共有3个电子 C. 该元素原子的M能层共有8个电子 D. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 4. 下列说法正确的是( )

A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B. 第三电子层,有3s、3p、3d三个轨道 C. 氢原子中只有1个电子,故氢原子只有一个轨道 D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 5. 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依

次增强,下列判断正确的是( ) A. 最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D. 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小 6. 下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ）

A. H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D. I2 7. 下列有关晶体的说法中一定正确的是( )

①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A. ①③⑦ B. 只有⑥ C. ②④⑤⑦ D. ⑤⑥⑧ 8. 下列有关金属的说法正确的是( )

A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D. 温度升高,金属的导电性将变强 9. 下列叙述中错误的是( )

A. 离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性 B. 配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D. 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用 10. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）

A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 11. 下列叙述正确的是( )

A. 阳离子都只有氧化性 B. 分子晶体中一定存在分子间作用力 C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D. 分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液12. 已知Z n 2+的4 s和4 p轨道可以形成s p 3 型杂化轨道, 那么[ Z n C l 4] 2-的空间构型为 ( ) 。

A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体 D. 正八面体 二．选择题（本题共有10个小题，每小题3分，共30分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 13. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2 14. 关于乙炔的说法错误的是( )

A. 乙炔的键角为180°,是非极性分子 B. 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相垂直 C. 碳碳三键中三条键能量大小相同,其键长是碳碳单键的三分之一 D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键 15. 已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·mol-3。若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm。那么阿伏伽德罗常数的值可表示为（ ） 学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网... A. B. C. D. 16. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

( ) A. NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长

B. NCl3分子是非极性分子

C. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D. NBr3比NCl3易挥发

17. （重题再现）正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下

列有关说法正确的是( )

A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 18. 设NA为阿伏加德罗常数,在标准状况下,下列说法正确的是( )

A. 60g水晶晶体中,含有“Si—O”键的数目为2NA B. 14g氮气含有π键数为2NA C. 18g冰中含有的氢键数目为2NA D. 12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA 19. 超临界流体(Supercritical Fluid)是温度和压力同时高于临界值的流体,也即压缩到具有接近液体密

度的气体,是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳,在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是( ) A. 超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同,化学性质相同 B. 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体 C. 用超临界二氧化碳溶解萃取物质,符合绿色化学的思想 D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 20. 某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为( )

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 21. 下列说法不正确的是( )

A. 某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子 B. 某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 22. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的(如下图所示)。已知该分子中

键角都是,下列有关的说法正确的是( )

A. 分子中、间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 该物质含有个原子 第Ⅱ卷（主观题，共4题，共46分。） 23. 有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，

结果见下表。

项目 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应

A 811 较大 易溶 水溶液(或熔融)导电 白色沉淀 B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应 C －114.2 很小 极易溶 液态不导电 白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为： A____________；B__________；C________。 (2)晶体的类型分别为： A____________；B__________；C________。 (3)晶体中粒子间的作用分别为： A____________；B__________；C________。 24. 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个

电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断： (1) D是_______。(填元素名称) (2)B－的电子排布式____，A＋的结构示意图____，D原子的轨道表示式______。 (3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。(填离子符号) (4)用电子式表示化合物AB的形成过程________________。 25. 生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲

醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式____。 （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式____。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

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曹妃甸区一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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曹妃甸区一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c（SO32-）/c（Fe3+）变化的曲线如下图所示。

实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。

取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。

下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO 32- + 6H2O2Fe（OH）3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深2．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+3．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L4．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液5．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO27．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

唐山市第一中学2024学年化学高二第一学期期末监测试题含解析

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唐山市第一中学2024学年化学高二第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是A．锌粉代替锌粒B．滴加少量硫酸铜溶液C．滴加少量98%的浓硫酸D．降低反应温度2、下列溶液中浓度关系正确的是( )A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)3、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋5、下列说法对应的离子方程式合理的是A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HC O3-+OH-B．泡沫灭火器工作原理：2A l3++3CO32-+3H2O= 2A1(O H)3↓+3C O2↑C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4O H-=BaS O4↓+Al O2-+2H2OD．用石墨为电极，电解Pb(N O3)2和Cu(N O3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=Pb O2+4H+6、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

河北省唐山市丰南区第一中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

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河北省唐山市丰南区第一中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是A．质量是 4 g B．体积是 33.6 LC．电子数是 3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023个参考答案：D2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略3. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸参考答案：BD略4. 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1参考答案：C5. 在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣D．OH﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．铵根离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、HCO3﹣结合生成气体和水，不能共存，故C不选；D．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故D不选；故选B．6.A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0参考答案：B略7. 下列混合气体比乙烯含碳质量分数高的是：A．甲烷＋乙烯 B．乙烷＋丁烯 C．乙炔＋丙烯 D．乙烷＋丙烯参考答案：略8. 下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥参考答案：C略9. 短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（）A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C．若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3参考答案：B略10. 某次酸雨的分析数据如下： c (NH4+)=2×10—5mol/L、c(Cl—)=6×10—5mol/L、c (Na+)=1.9×10—5mol/L、 c (NO3—)=2.3×10—5mol/L、c (SO42—)=2.8×10—5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A. 3B. 4C. 5D. 6参考答案：B略11. 综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是A．填埋或向海里倾倒处理 B．直接露天焚烧C．用纸代替塑料 D．推广使用可降解塑料参考答案：D略12. 可以用碱石灰干燥的气体是A. NH3 B．Cl2 C．HCl D．CO2参考答案：AB、C、D属于酸性气体，不可以用碱石灰干燥。

2019学年河北省唐山市高二下期中化学试卷【含答案及解析】

2019学年河北省唐山市高二下期中化学试卷【含答案及解析】

2019学年河北省唐山市高二下期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有机物符合最简式为CH 2 的是A．C 3 H 8 B．C 2 H 6 C．CH 4 D．C 4 H 82. 下列几种烷烃的沸点，根据下列数据推断丙烷的沸点可能是 p3. 物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点—162 ℃ —89 ℃ —1 ℃ +36 ℃ A．约-40 ℃________ B．低于-162 ℃ C．低于-89 ℃___________ D．高于+36 ℃4. 下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性 KMnO 4 溶液褪色的是A ．异丁烷B ． 1- ­ 戊烯C ．苯 _________________D ．甲苯5. 下列实验，能获得成功的是A ．用溴水鉴别苯、乙醇、苯乙烯______________B ．苯、溴水、铁粉混合制溴苯C ．用分液漏斗分离苯和乙醇____________________________D ．加浓溴水，然后过滤除去苯中混有的少量己烯6. 氰酸铵（NH 4 OCN）与尿素[CO(NH 2 ) 2 ]A．都是共价化合物 B．都是离子化合物C．互为同分异构体 D．互为同素异形体7. 下列有机物，不能溶于水的是A ．酒精 B．醋酸 C．乙醛 D ．硝基苯8. 已知丁基共有四种。

则分子式为C 5 H l0 O的醛应有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2 和H 2 O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）A． 3 种 B． 4 种 C． 5 种 D． 6 种10. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C 10 H 18 O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应11. 两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。

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