专题复习——工艺流程图专题训练

高考化学工艺流程专题训练三1、氯化亚铜在工业上应用广泛、利用反应Cu2++Cu+2Cl﹣=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图、氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀、实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水、（1）反应①的化学方程式为、（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装、真空干燥，密封包装的目的是、（3）工业化生产时，乙醇可通过方法回收并循环利用，而NH4Cl、（填化学式）可直接循环利用、（4）实验室用如图装置制备CuCl、实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气、（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl、反应的离子反应方程式为：、CuCl产率与混合液pH的关系如图，析出CuCl晶体时的最佳pH在左右、2、工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg 元素）为原料生产碳酸锂、其部分工业流程如下：250～300℃已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）═Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质的溶解度（S）如下表所示、T/℃20406080S（Li2CO3）/g1、331、171、010、85S（Li2SO4）/g34、232、831、930、7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质、则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3、向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a、将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解、b、电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3、①a中，阳极的电极反应式是②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是、3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差、制备方法有湿法，干法两种、其原理如下表所示、湿法的生产工艺如下：回答下列问题：（1）实验室干法制备中选用的仪器是、A、蒸发皿B、铁坩埚C、氧化铝坩埚D、陶瓷坩埚（2）反应①应在温度较低的情况下进行，因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3、写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）A、使KClO转化为KClOB、为下一步反应提供碱性的环境C、KOH固体溶液放热，有利于提高反应率D、与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3），发生反应的离子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有、（6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42﹣+H3O═Fe（OH）3（胶体）+O2↑+□4、利用明矾石（主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质）制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图甲：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应中若生成102g Al2O3，转移的电子数目为（用NA表示阿伏伽德罗常数）、（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅱ是、（3）熟料溶解时反应的离子方程式为、（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：、（5）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：、（6）该流程的废气中含有SO2，可利用图乙所示电解装置吸收SO2、写出装置内所发生反应的离子方程式、5、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等、（1）如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是、A、蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应B、蛋壳充当隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触C、铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D、电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色（2）氯气用于对自来水杀菌消毒、近年来有些自来水厂在用氯气对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气反应生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中缓慢水解生成HClO，延长对水消毒时间，提高消毒效果、写出氯胺水解的化学方程式、（3）氯气或氯化氢还可用于制造芯片的材料﹣﹣﹣高纯硅，其生产流程图如下：①写出由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）的化学方程式、②若把氧气和四氯化硅蒸气的混合物气体在1573K的高温下反应，并在1900～2000K的高温下，熔化拉制，得到粗细均匀的光纤、写出该反应的化学方程式、（4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途分广泛的石油化工产品、某化工厂曾利用反应①、②生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl﹣CH2Cl…①CH2Cl﹣CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…②该工厂后来将反应③应用于生产：2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl﹣CH2Cl+2H2O…③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯，形成了新的工艺，该工艺流程的特点是、6、研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究、（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）、①Cl2、Br2、I2 ②Na、Mg ③烧碱、氢气④食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：贝壳中的主要成分是：（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是（填序号）、反应⑤的化学方程式为、（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是（填实验操作名称）、。

_C_u_S__O_4_＋__H_2_O__。
(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是_方__案__B_中__生__成__
有__毒__的__二__氧__化__硫__气__体__，__会__污__染__空__气__( 写出一条即可)。
4. (2021重庆A卷)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag) 探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。
(5) NaCl 在生活中的用处：作__调__味__品__(写一例)。
(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4 在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该 反应的方程式：_C_a_C__l2_＋__4_C_＋__B__a_S_O_4__=_高=_=温_=_=_B_a_C__l2_＋__4_C__O_↑_＋__C__a_S_。
(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量
的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺
序正确的是_D__(填字母序号)。其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的
分离提纯流程(济宁：2017.14) 1. (2017济宁)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂 质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程 如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 _Z_n__S_O_4_、__C_u_S__O_4_、__F_e_S_O__4 _。 (2)残渣中除金属锌外，还有_铜__和__铁__。

(3)上述流程图的 5 个反应中有______ 4 个属于氧化还原反应。
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是

高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。

例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。

注：常考提高浸出率的方法。

2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。

例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。

4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。

5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。

2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。

3）除去金属表面的油污等：用浸洗。

二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。

I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。

1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。

2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。

加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。

2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。

例如粗盐的提纯。

3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。

1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。

2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。

3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。

4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。

三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。