工艺流程专题复习

2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。

(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。

(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。

a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。

(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。

2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。

利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。

)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。

(2)℃中发生反应的化学方程式为 。

(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。

3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。

回答下列问题。

(1)滤渣℃中含有的金属是。

(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。

(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。

4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。

二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。

高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。

例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。

注：常考提高浸出率的方法。

2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。

例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。

4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。

5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。

2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。

3）除去金属表面的油污等：用浸洗。

二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。

I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。

1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。

2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。

加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。

2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。

例如粗盐的提纯。

3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。

1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。

2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。

3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。

4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。

三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。

化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋；③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。

2．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。

铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。

由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。

方案一：碱溶法讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。

答案 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(2)步骤③中不用盐酸(或H 2SO 4)酸化的理由是________________________________________________________________________。

答案 因为AlO －2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 2廉价而且生成的副产物NaHCO 3用途广泛，经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al 2O 3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。

高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。

A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。

2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。

实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。

下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。

工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。

二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。

3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。

②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。

使反应充分进行或增大转化率。

（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。

所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。

洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。

干燥：除去固体中的水。

4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。

有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。

（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。

（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。

（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。

高三化学专题复习（化学工艺流程专题）一、单选题（本大题共7小题，共21分）1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工艺流程如下：()已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。

下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。

由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。

【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.二氧化锰具有强氧化性，可氧化亚铁离子，方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，故B正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有(NH4)2SO4，故C错误；D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。

化学工艺流程专题复习一、化工生产主要解决六方面问题： 1、 解决将原料转化为产品的生产原理； 2、 除去所有杂质并别离提纯产品； 3、 提高产量与产率；4、 减少污染，考虑 “绿色化学〞生产；5、 原料的来源既要考虑丰富，还要考虑本钱问题；6、 生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。

要准确、顺利解答工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的根本知识以及除杂别离提纯物质的根本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。

二、工艺流程图的主要框架是：1、原料预处理 【例1】〔08广州一模〕聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。

其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3〔25%～34%〕、SiO 2〔40%～50%〕、Fe 2O 3〔0.5%～3.0%〕以及少量杂质和水分。

氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。

制备碱式氯化铝的实验流程如下：〔1〕“煅烧〞的目的是________________________________________________________。

【例2】某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量〔以C 2O 42－计〕，实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。

……答复以下问题：〔1〕步骤①中“样品预处理〞的方法是 。

〔A ．灼烧成灰 B ．研磨成汁〕 【知识归纳1】1、 原料预处理的目的：2、 原料预处理的方法：化学工艺流程——原料预处理练习1、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请答复以下问题：〔1〕“浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 〔要求写出两条〕原料预处理 除杂、净化产品别离提纯反响条件控制排放物的无害化处理除杂煅烧溶解 搅拌、过滤调节溶液pH在 蒸发浓缩 90～100℃Al 2(OH)n Cl 6-n高岭土 15％的盐酸少量铝粉 适量CaCO 32、(2021·珠海一模)现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO 、FeO 、Fe 2O3、CuO 、Al 2O 3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:有关氢氧化物完全沉淀的pH 见下表:沉淀物Al(OH) 3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH(1) 在酸浸过程中,要提高浸出率,可以采取 措施(任写一种)。

专题二工艺流程题【考点梳理】1.工艺流程路线示意图。

2.一般解题思路和方法。

3.对原料预处理:(1)粉碎(研磨、喷淋):增大反应物的接触面积，加快反应速度或使反应更充分。

(2)打磨:除去氧化膜(或污物)(3)溶解(水溶、酸溶):通过溶于水或酸，使其与不溶性物质经过过滤分离。

(4)灼烧(煅烧): 除去可燃性杂质或使物质高温氧化。

灼烧完全的判断依据:质量不再变化。

(5)加洗涤剂:除油污4.加入试剂或得到物质:(1)加入过量试剂目的:将原物质中的杂质完全反应掉或全部转化。

(2)判断加入试剂种类:可从加入目的、产物入手。

(3)判断某步存在或得到的物质:根据上一步可能发生的反应，且注意所加试剂是否有剩余。

5.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤:使固体、液体分离①操作的判断:如图中操作I②过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

(2)蒸发结晶:提纯溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl.①操作的判断:如图中操作II②蒸发结晶操作中使用的仪器有:酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(铁圈),其中玻璃棒的作用是搅拌使均匀受热，防止液滴飞溅。

(3)冷却结晶:提纯溶解度随温度升高明显增大的物质。

操作过程:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

(4)洗涤:滤渣用水洗;晶体产品用饱和溶液洗涤等。

判断滤渣是否洗涤干净方法:取少量最后一次洗涤液，检验洗涤液中是否含有溶液中的溶质。

6.控制反应条件:(1)搅拌或加热:加快反应(或溶解)速率。

(2)溶液趁热过滤(控温处理):防止目标物质损失。

(3)调节溶液pH的目的:使目标阳离子沉淀。

(4)通入保护气(如氩气)的作用:防止物质被氧化。

7.对流程评价改进:可从科学性、安全性、节约性、简便性、对环境的影响等方面分析《过关训练》一、流程题1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

(1)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是________________________。