浙教版科学八下_1.3原子结构的模型

A、原子 B、分子 C、阴离子 D、阳离子
11、由某科技节目报道，夏威夷联合中心的科学家 在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成
3 可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有（ ）质 2 子，（ ）个电子
12、某不显电性的粒子A，在化学变化中变成了
B、C两种粒子；B、C在化学变化中不能再分。
则A粒子是（分子），B、C两粒子是（原子 ） U则13２A、粒３据子５英是—国（制《造自原然子）》弹，杂和B志、核报C反道两应，粒堆科子的学是燃家（料最近研）制成了
A、氯离子比氯原子多一个质子
B、氯离子比氯原子少一个电子
C、氯离子和氯原子的化学性质相同
D、氯离子和氯原子核内质子数相同 2、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，
它们可能 是
（
）
A、一种元素的原子和另一种元素的粒子
B、同种元素的原子和离子 C、两种不同元素的离子
D、两种不同元素的原子
C 3、一种元素与另一种元素的本质区别是（
6用、人下工列方粒法子得中到，的呈放电射中性性同的位是素已（经在工农）业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用。
A它则、们A原粒可子能是是（B、分子），B、C、C两阴粒离子子是（（D、阳）离子 ）
以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精 C6在、、宇下质宙列子中粒数发子不现中同了，氢呈元电素中的性一的种是新D、粒（原子子，数它不的）同组成
613C表示核内有7中子和6个质子的碳原子，则
B 1736C 和1737C 的下列说法正确的是 （
）
A、原子中含有相同数目的中子
B、属于同种元素
C、原子中核外电子数不同
D、原子核内质子数不同
A 6、下列粒子中，呈电中性的是 （

C．该原子的质量主要集中在2个电子上 英国物理学家卢瑟福进行了α粒子的散射实验，他用α粒子轰击金箔，发现了α粒子的散射现象：绝大多数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向继续运动，只有绝少数α粒子发生了较
大角度的偏转。 D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
…D．… 该原子核由2个质D子和．2个中该子构原成 子核由2个质子和2个中子构成
A．夸克、质子、原子核、原子 B．原子、原子核、质子、夸克 C．原子、质子、原子核、夸克 D．质子、夸克、原子、原子核
课堂练习
5、2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元 素。
2、卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中 原子核很小，核外电子在核外空间高速运动，原子核几乎还集中了原子的全部质量。
视频：原子结构
三、揭开原子核的秘密
原子核很不，要认识原子核的结构更难。科学家们用高能 量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。
通过实验，最终科学家们发现原子核是由两种更小的粒子-----质子和中子构成的。
例如： 一种氧原子的原子核由8个质子和8个中子紧密相连构成。 一种碳原子的原子核由6个质子和6个中子紧密相连构成。 ……
课堂练习 6、20世纪初，科学家先后提出了如图所示的三种原子 模型，依照提出时间的先后顺序排列正确的是( D )
A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③②
课堂练习
7、知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所 示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳 理，下列选项中与a、b、c对应的是( A ) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
D．该原子核由2个质子和2个中子构成

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若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。
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分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
原子种类 核电荷数 质子数
中子数 核外电数
氢原子
二、原子结构
（原子序数）原子核电荷数=质子数=核外电子数
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核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子 层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象 叫做核外电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的 有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个）。
4.玻尔原子模型 （1913年）
行星绕太阳模型 分层模型
5.电子云模型
电子云模型
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（1927年—1935年） 浙教版科学八年级下原子结构的模型
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道尔顿原子模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
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浙教版科学八年级下原子结构的模型
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原子的质量主要集中在原子核上，但原子
核很小。（原子质量=质子质量+中子质量）

1.3
原子结构的模型
一、原子结构模型的发展 1.道尔顿原子模型 （1803年） 2.汤姆生原子模型 （1904年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 4.玻尔原子模型 （1913年）
实心球模型
西瓜模型
原子核式模型
（行星绕太阳模型）
分层模型 电子云模型
5.电子云模型 （1927年—1935年）
以前科学家的模型 汤姆生的西瓜模型
卢瑟福行星绕太阳模型
玻尔分层模型
中学阶段用这二种模型的结合 体更便于学习，也已达到多数 符合事实的要求了。
电子云模型
有待同学们将 来去发展充实
二、揭开原子核的秘密
（用高能量的粒子撞击核的方法）
原子核 质子（带正电荷）1.6726×10-27千克
中子（不带电）1.0-31千克
5、以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？ 它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显 电性？
6、请你以氧气为例，对其进行微观层次分析，将 下方空白处补充完整。 氧气
核外电子
7、一个原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子 的核内有7个中子和6个质子，它们不相同的是（ B ） A、核外电子数 B、原子的质量 C、核电荷数 D、原子所带的电量 8、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则1 个水分子中的质子总数是 10 ，电子总数是 10 8 ，中子总数是 。
核电荷数：原子核所带的电荷数。 碳原子核内有6个质子， 碳原子核带6个单位正电荷（+6） 我们就可以说碳的核电荷数为 6
2.质子数=核电荷数=核外电子数 3.原子质量 ≈ 质子质量 + 中子质量
。
观察P—10表，你有什么发现？
1、核电荷数=质子数=核外电子数 2、质子数和中子数不一定相等 3、并不是所有的原子都有中子 4、原子的种类不同，质子数一定不同