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(化学)化学专题汇编化学离子反应(一)含解析1

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（化学）化学专题汇编化学离子反应(一)含解析1 一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产

生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ） A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−； 第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。

2444.66gnBaSO=nSO==0.02mol233g/mol()－

，碳酸钡的物质的量为：

12.54g-4.66g=0.04mol197g/mol（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；负电

荷：n(-)=2n(CO32−)+2n(SO42−)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32−、SO42−，可能含有Cl−，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。故答案选：A。 【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。

2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）

A．向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量

C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量

D．向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量

【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为

，A错误； B. 向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；

C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化

铝。根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可

表示为，，C正确； D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错

误； 故答案选C。 【点睛】 在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。 3．某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，下列判断正确的是 A．X 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-

B．X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-

C．向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质

D．沉淀 I 一定是 Al (OH)

3

【答案】D

【解析】 【分析】 【详解】 强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为

NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入

过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO2-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，根据上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+ 、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-；可能存在Fe3+和Cl-，故A、B错误；溶液H中含有前几步加入的过量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的 AlO2-，通入过量CO2，得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-，加入过量的硝酸(溶液E)，最终溶液中有硝酸钠、硝酸钡和过量

的硝酸，故C错误；沉淀I 是 Al (OH)3，故D正确；故选D。 【点睛】 本题的易错点和难点是NO2-离子的判断，要注意NO2-在酸性条件下也具有强氧化性。

4．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－ C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－ D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、a点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性，Al3＋只能存在酸性溶

液，不能共存，错误； B、b点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，此条件下NO3－与I－发生氧化还原反应而不能共存，错误； C、c点溶液为中性，Fe3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；

D、d点溶液为碱性，可以共存，正确。

5．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（ ） A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．可能只有Na+、S2-、CO32-

C．一定没有Ag+、Al3+ D．不可能只有Na+、S2-、NO3-

【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有； A．此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有，故A错误；

B．若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B错

误； C．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+，故C正确；

D．上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-，故D错误；

故选：C。 【点睛】 S2-和Ag+生成Ag2S不共存，S2-和Al3+发生双水解反应不共存。

6．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为( ) A．Fe2O3•2SO3•7H2O B．4Fe2O3•10SO3•25H2O C．3Fe2O3•6SO3•20H2O D．2Fe2O3•5SO3•17H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 取5.130g碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量

gngmol5.82233 =0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）

中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g； 上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量gngmol1.600160=0.01mol。

而碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物质的量gngmol1.5318 =0.085mol。 故该样品中x：y：

z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17，故选D。

7．在含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验： （1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； （2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成； （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是 A．NH4＋、Br－、CO32－ B．Fe2＋、I－、SO32－

C．Fe2＋、I－、CO32－ D．NH4＋、I－、SO32－

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 (1)加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和

溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-，生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体，说明含有CO32-； (2)若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉

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【化学】高中化学物质的分类及转化解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析1(1)一、高中化学物质的分类及转化1．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①22O H O223ΔSi SiO H SiO −−−→−−→ ②222O H O224点燃S SO H SO −−−→−−−→ ③C 2SiO点燃−−−→NaOH 223CO Na CO −−−→ ④NaCl 溶液Δ−−→ NaCl 晶体通电熔融−−−→Na ⑤Na 2O 常温−−−→ 2H O2Na O NaOH −−−→ ⑥3KClO2HCl(浓)Cl −−−→石灰乳−−−−−→ 漂白粉A ．①②③B ．②③C ．①④⑤⑥D ．②④⑤⑥【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误； ②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO 2+H 2O 2=H 2SO 4，生成硫酸，②正确；③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：2C+SiO 2高温Si+2CO↑，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)电解2Na+Cl 2↑，生成钠单质，④正确；⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O 2=2Na 2O ，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na 2O +H 2O=2NaOH ，⑤正确；⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确； 综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D 。

2017-2019年高考化学真题专题分类汇编 专题1 化学与科技、社会、生活、环境 汇编( 解析版)

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专题一化学与科技、社会、生活、环境（解析版）1.【2019 北京】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。

同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。

2.【2018 北京】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】A.甲醇低温制氢气时有新物质生成，因此属于化学变化；B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料是核反应问题，不属于化学变化；C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料时与NO2发生氧化还原反应生成CO2、 N2和 H2O，放出大量的热，反应方程式为:因此属于化学变化；D.可燃冰是甲烷的结晶水合物，，其作为能源使用时发生化学变化。

3.【2017北京卷6】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】A【解析】A.瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；B、C、D中丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。

故答案选A。

4.【2016北京卷】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】2015年我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学奖，答案选B。

2019版高一化学(苏教版)练习：专题2 第6讲 离子反应 离子方程式 Word版含解析

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课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B2．下列说法正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是()A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。

答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋B ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；C 项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO 2；D 项，Na 2SiO 3易溶于水，应拆成离子。

【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练(含解析)

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第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练一、单选题1．下列说法错误的是A ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项A B C D 物质CaCl 2H 2O 2Na 2O 2NH 4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A ．A B．B C ．C D ．D3．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。

中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-，N 5-是制备全氮类物质N 5+N 5-的重要中间体。

下列说法中不正确的是试卷第2页，共8页A ．全氮类物质属于绿色能源B ．每个N 5+中含有35个质子C ．N 5+N 5-属于离子化合物D ．N 5+N 5-结构中含共价键和离子键5．已知离子化合物NH 4H 可以和水反应生成氢气，下列说法不正确．．．的是A ．NH 4H 既有离子键又有共价键B ．NH 4H的电子式：C ．1molNH 4H 中含有5N A 个N−H 键D ．NH 4H 与水反应的离子方程式为+4NH +H －+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑6．实验室制备乙炔的反应CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)2，CaC 2是离子化合物，下列说法不正确的是A ．此反应是氧化还原反应B．乙炔的电子式：C ．2-2C 中有14个电子D ．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键7．2CaH 可作为便携式氢源，其产氢原理为2222CaH +2H O=Ca(OH)+2H ↑。